Хід виконання роботи.

Дослід 1. Манган(II) гідроксид і його властивості.

У дві пробірки додати по 3-4 краплі розчину солі мангану(II) і по 2-3 краплі 2 н. розчину лугу.

Який колір отриманого осаду манган(II) гідроксиду? Розмішати осад скляною паличкою і відмітити його зміну забарвлення внаслідок окиснення мангану(II) до мангану(IV).

У другу пробірку з осадом манган гідроксиду внести 2-3 краплі 2 н. розчину сульфатної кислоти. Що спостерігається?

Відмітити, які явища спостерігаються.

Написати рівняння реакцій:

- отримання манган(II) гідроксиду і його окиснення киснем повітря до манган(IV) гідроксиду;

- взаємодія манган гідроксиду з сульфатною кислотою.

У висновку відмітити, які властивості характерні для манган(ІІ) гідроксиду.

Дослід 2. Окисно-відновні властивості сполук мангану(IV).

а) окисні властивості манган діоксиду

В пробірку помістити один мікрошпатель манган діоксиду і 2-3 краплі концентрованої хлоридної кислоти.

Відмітити, який газ виділяється. Написати рівняння реакції, скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник.

б) відновні властивості манган діоксиду

В тигель покласти по невеликому шматочку твердого їдкого натра і кристалічного калій нітрату. Тигель поставити на сітку і нагрівати на полум'ї пальника до розплавлення суміші. Не припиняючи нагрівання, додати в розплав на кінчику мікрошпателя манган діоксиду і продовжувати нагрівання до загустання маси.

Написати рівняння реакції окиснення манган діоксиду нітратом калію в лужному середовищі до манганату натрію. Скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник.

Зробити висновок про властивості манган діоксиду.

Дослід 3. Окисні властивості сполук мангану(VII).

У три пробірки налийте по 2-3 мл розчину калій перманганату. В першу пробірку добавте 3 мл розбавленої сульфатної кислоти, в другу – таку ж кількість їдкого натру, в третю – дистильованої води. У всі три пробірки невеликими порціями додайте розчин натрій сульфіту. При складанні рівнянь реакцій, пригадайте забарвлення сполук мангану з різним ступенем його окиснення.

Дослід 4. Перехід хроматів в біхромати і навпаки.

До розчину калій хромовокислого добавити розчин сірчаної кислоти. Спостерігати зміну кольору. До отриманого розчину прилити розчин калій гідроксиду. Написати рівняння окисно – відновної реакції, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу.

Дослід 5. Окиснювальні властивості діхроматів.

До розчину калій біхромату прилити розчин сірчаної кислоти, а потім розчин натрій сульфату. Спостерігати зміну кольору розчину. Написати рівняння окисно – відновної реакції, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу.

Дослід 6. Отримання гідроксиду хрому та визначення його амфотерних властивостей

В пробірку з розчином солі хром(III) хлорид або хром(III) сульфат прибавити по краплям розчин натрій гідроксиду до утворення осаду. Отриманий осад розлити в 2 пробірки. В одну з них прилити розчин відповідної кислоти, в другу – розчин натрій гідроксиду. Написати рівняння реакцій. Зробити висновок що до амфотерних властивостей гідроксиду хрому(III).