Хід виконання роботи.

Дослід 1. Отримання малорозчинних сульфідів.

У дві пробірки внести окремо по 3-4 краплі розчинів марганцю сульфату і плюмбум нітрату. В кожний розчин додати по 2-4 краплі амоній сульфіду. Спостерігати випадання осаду. До отриманих осадів додати по 2-3 краплі 2н. розчину нітратної кислоти. Спостерігати розчинення одного з сульфідів.

Який сульфід розчинився? Чи можливо його утворенння в кислому середовищі? Написати в молекулярному та йонному виглядах рівняння реакцій отримання сульфідів марганцю і плюмбуму. Вказати їх колір.

Написати рівняння реакції розчинення одного з сульфідів в нітратній кислоті.

Дослід 2. Відновні властивості SO₃^2- - йона.

У пробірку внести 5-6 крапель розчину перманганату калію і 3-4 краплі 2н. розчину хлоридної кислоти, додати декілька кристалів натрій сульфіту. Відзначити знебарвлення розчину у зв'язку з переходом йона MnO₄^- в йон Mn₂⁺. В отриманий розчин додати 1-2 краплі 2н. нітратної кислоти і стільки ж розчину барій хлориду.

Відзначити явища, що спостерігаються. Яка сполука випала в осад? Записати рівняння всіх реакцій, які відбулися, скласти електронні баланси, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновники.

Дослід 3. Властивості сульфатної кислоти

Взаємодія сульфатної кислоти з металами:

а) взаємодія розбавленої сульфатної кислоти з металами

У три пробірки внести по 5-8 крапель 2н. розчину сульфатної кислоти і по 2-3 шматочки металів: у першу – цинку, в другу – заліза, в третю – міді.

Написати рівняння реакцій, які відбулися, скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник.

б) взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з міддю

У пробірку помістити 1-2 шматочки мідної стружки і додати 5-10 крапель концентрованої сульфатної кислоти, нагрівати на невеликому полум’ї пальника. Вологий синій лакмусовий папір піднести до газу, що виділяється. Відзначити зміну кольору лакмусового папірця.

Описати явища, що спостерігалися. Написати рівняння реакції, скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник.

в) взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з цинком

У пробірку помістити гранулу цинку і додати 5-10 крапель концентрованої сульфатної кислоти, нагрівати на невеликому полум'ї пальника. До газу, що виділяється над пробіркою, піднести фільтрувальний папір, змочений розчином солі плюмбуму.

Описати явища, які спостерігаються, і пояснити їх.

Написати рівняння реакцій взаємодії сульфатної кислоти з цинком з утворенням:

а) сульфур(IV) оксиду;

б) сірки;

в) сірководню.

До всіх рівнянь реакцій скласти електронні баланси, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник.

Тепловий ефект розчинення сульфатної кислоти.

Налийте півпробірки води й визначте її температуру. Долийте в воду піпеткою 3 мл концентрованої сульфатної кислоти. Обережно перемішайте розчин. Визначте температуру. Укажіть, що спостерігаєте.

Дія концентрованої сульфатної кислоти на органічні речовини.

Скляною паличкою, змоченою в концентрованій сульфатній кислоті, напишіть що-небудь на папері. Папір злегка підігрійте над електричною плиткою. Опишіть, що спостерігаєте. Поясніть цей дослід.

Дослід 4. Відмінність сульфіт-іона від сульфат-іона

У дві пробірки налийте по 2 мл розчину барій хлориду. В одну пробірку додайте свіжовиготовлений розчин натрій сульфіту, а в другу – розчин натрій сульфату. Укажіть види осадів в обох пробірках. Додайте в обидві пробірки хлоридну кислоту (конц.). Прослідкуйте, що відбувається. Напишіть рівняння реакцій.