- •Теми лабораторних занять
- •Загальні правила виконання лабораторного практикуму.
- •Хімічні реактиви, їх зберігання та робота з ними
- •Хімічний посуд
- •Посуд загального призначення
- •Посуд спеціального призначення
- •Мірний посуд
- •Нескляний посуд
- •Лабораторна робота № 2. Основні закони хімії. Визначення еквівалентної маси цинку
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Обробка результату
- •Контрольні питання та завдання
- •Хід виконання роботи.
- •Обробка результатів
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Обробка результатів
- •Дослід 2. Вивчення впливу каталізатора (інгібітору) на швидкість реакції
- •Хід виконання роботи.
- •1. Каталітична дія іонів купруму на швидкість окиснення калій йодиду пероксидом водню в кислому середовищі
- •2. Уповільнення взаємодії нітратної кислоти з міддю за допомогою тіосечовини.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 4. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •2. Розрахуйте кількість речовини (кислоти) в молях, що знаходиться у заданому об’ємі розчину:
- •Обробка результатів
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 5 Приготування розчинів певної концентрації.
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 6.
- •Слабкої кислоти
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Обробка результатів
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 7. Гідроліз солей
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 8. Окисно – відновні реакції.
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 9. Вивчення методів добування неорганічних сполук різних класів та їх властивостей
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 10. Хімія елементів та їх сполуки. Елементи I та II групи, головної підгрупи.
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 11. Твердість води. Визначення зальної твердості води комплексонометричним методом.
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Обробка результатів
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 12. Хімія елементів та їх сполуки. Дослідження властивостей нітрогенвмісних сполук
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 13. Хімія елементів та їх сполуки. Дослідження властивостей сульфурвмісних сполук
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 14. Хімія елементів та їх сполуки. Дослідження властивостей сполук мангану та хрому.
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 15. Вивчення властивостей елементів підгрупи феруму. Синтез сполук феруму, кобальту, нікелю.
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Лабораторна робота № 16. Комплексні сполуки. Методи отримання та їх хімічні властивості
- •Теоретичний мінімум.
- •Хід виконання роботи.
- •Контрольні питання та завдання
- •Додаток
- •Рекомендована література.
Хід виконання роботи.
Відберіть піпеткою місткістю 25 мл воду, видану лаборантом і перенесіть її в чисту конічну колбу. Для створення рН = 10 додайте 2 - 3 мл буферного розчину і індикатор –хромоген чорний + NaCl. Приготовлений розчин титруйте з бюретки розчином трилону Б до переходу червоного забарвлення в синє, яке відповідає точці еквівалентності. Запишіть об’єм розчину трилону Б, який витрачено на титрування (V1). Повторіть дослід ще два рази.
Обробка результатів
Обчисліть середнє значення об’єму трилону Б, який витрачено на всі три титрування.
V1 + V2 + V3
Vсер = .
3
На основі закону еквівалентів розрахуйте кількість речовини еквівалентів (моль) солей твердості Т, яка міститься в 1 літрі води і зумовлює її твердість:
Vсер·с
V Т= Vсер·с або Т = ,
V
де V – об’єм води, мл; Vсер – середнє значення об’єму розчину трилону Б; с – молярна концентрація трилону Б у розчині (дорівнює 0,02н).
Для розрахунку твердості в мілімолях еквівалентів солей кальцію та магнію знайдене число Т треба помножити на 1000. Одержані результати запишіть до табл.11.1.
Таблиця 11.1. – Результати дослідів
Номер проби |
Об’єм трилону Б, мл |
Молярна концентрація еквівалента трилону Б, моль/л |
Об’єм твердої води, мл |
Молярна концентрація еквівалента солей твердості у воді, моль/л |
Твердість води, ммоль/л |
1 2 3 |
|
0,02 0,02 0,02 |
25 25 25 |
|
|
Vсер = |
|
0,02 |
25 |
|
|
Контрольні питання та завдання
1. Твердість води, її види. Як усунути твердість води? Складіть відповідне рівняння реакцій.
2. В чому полягає суть комплексонометричного титрування?
3. Як визначити точку еквівалентності при комплексонометричному титруванні?
4. Скільки грамі гашеного вапна необхідно додати до 2000 мл води, щоб усунути її тимчасову твердість, що дорівнює 2,8 мг-екв/л?
5. В літрі досліджуваної води міститься 42 мг – іонів Мg2+ і 112 мг – іонів Ca2+. Обчисліть загальну твердість води.
6. Як поділяють природну воду за значенням твердості?
Лабораторна робота № 12. Хімія елементів та їх сполуки. Дослідження властивостей нітрогенвмісних сполук
Мета роботи: вивчити хімічні властивості нітрогеновмісних сполук.
Матеріали і обладнання: розчини калій перманганат 0,5 н та калій дихромат 0,5н, розчин аміаку 25 % -го, кристали амоній хлориду, амоній нітрату та амоній ацетату, 2н розчин KOH чи NaOH, 2н розчин HNO3 (густина 1,4 г/см3), мідна стружка, розчин лакмусу (нейтральний), лакмусовий папір, штативи для пробірок, пробірки, скляні палички, пробіркотримачі, спиртівка