Хід виконання роботи.

Дослід 1. Забарвлення полум’я паяльника солями кальцію і барію.

Скляну паличку з впаяною ніхромовою дротинкою (краще платиновою) промийте хлоридною кислотою (занурте у розчин HCl) і прожарте в полум’ї пальника до одержання безбарвного полум’я. Дротинку занурте у розчин солі кальцію і внесіть у безбарвне полум’я пальника. Спостерігайте забарвлення полум’я. Проробіть досліди з сіллю барію.

Дослід 2. Термічне розкладання кальцію карбонату.

Шматочок мармуру візьміть тигельними щипцями і прожарте кілька хвилин у зовнішній зоні полум’я пальника. Після охолодження мармур покладіть у порцелянову чашку, додайте кілька крапель води і фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції, що відбувається.

Дослід 3. Порівняльна розчинність солей кальцію.

1) У пробірку насипте трохи порошку кальцій хлориду і додайте 3 - 4 мл води. Суміш перемішайте збовтуванням і зафіксуйте розчинення CaCl₂. До розчину, що утворився додайте розчин амонію сульфату і спостерігайте утворення менш розчинного кальцію сульфату CaSO₄.

2) У пробірку насипте трохи порошку кальцій сульфату (гіпсу), додайте 3 -4 мл води, інтенсивно перемішайте протягом 2 хв і, зауваживши нерозчинність солі, фільтрують. До фільтрату додають розчин амоній карбонату (NH₄)₂CO₃. Утворення осаду менш розчинного CaCO₃ засвідчує про наявність у фільтраті іонів кальцію Ca⁺².

3) У пробірку насипте трохи порошку кальцій карбонату, долийте 3 - 4 мл води і збовтайте. Констатуйте нерозчинність CaCO₃. Розчин відфільтруйте і до фільтрату додайте у 1,2 – 2 рази більший об’єм розчину амоній оксалату. Розчин при цьому мутніє за рахунок утворення ще більш нерозчинного кальцій оксалату CaC₂O₄.

Запишіть відповідні рівняння реакцій. Зробіть висновки щодо різної розчинності солей кальцію.

Дослід 4. Взаємодія магнію з водою.

Взяти шматочок магнієвої стрічки (1-2 см) і очистити її поверхню наждачним папером від нальоту оксиду. У пробірку внести 6-7 крапель дистильованої води і помістити у неї очищений магній. Відмітити відсутність реакції при кімнатній температурі. Нагрівати пробірку на невеликому полум'ї пальника. Що спостерігається? Додати до отриманого розчину одну краплю фенолфталєїну. На утворення яких йонів вказує поява забарвлення фенолфталеїну? Написати рівняння реакції взаємодії магнію з водою.

Дослід 5. Взаємодія магнію з кислотами.

У дві пробірки помістити по невеликому шматочку магнієвої стрічки. В одну додати 3-5 крапель 2н. хлоридної кислоти, в іншу таку саму кількість 2н. розчину нітратної кислоти. Що відбувається з Магнієм? Який газ виділяється при взаємодії Магнію: а) з хлоридною кислотою; б) з нітратною кислотою. Записати рівняння реакцій.

Контрольні питання та завдання

1. Скласти електронні схеми будови атомів Калію і Цезію. Який з цих елементів є сильнішим відновником? Чому?

2. Як об’яснити різні властивості елементів головної та побічної підгрупи?

3. Запропонуйте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити ланцюг таких перетворень:

Ca®Ca(OH)₂®CaCO₃®CaO®CaCl₂®Ca.

4. Запропонуйте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити ланцюг таких перетворень:

NaCl¬Na®NaH®NaOH®Al(OH)₃

¯

Na₂SO₄.

5. Унаслідок взаємодії лужного металу масою 4,6 г з йодом утворився йодид масою 30 г. Визначте метал.

6. Укажіть у якого з лужних металів – Літію, Натрію чи Калію металічні властивості виражені найяскравіше. Чим це пояснюється? Наведіть графічну схему розміщення електронів за енергетичними рівнями та підрівнями атома Натрію.

7. Якi продукти утворюються при взаємодії лужних металiв з киснем? Наведiть та розгляньте рiвняння реакцій взаємодії пероксиду натрiю з водою, оксидом карбону(IV). Яку будову має пероксид натрiю?

8. Як реагують s-елементи II групи з воднем, азотом, вуглецем? Назвiть продукти, що при цьому утворюються, та наведіть рiвняння реакцiй їх взаємодії з водою.

9. Взаємодiя s-елементiв II групи з водою, розведеною азотною кислотою. Як змiнюється хiмiчна активнiсть металiв в ряду Be - Mg - Ca - Sr - Ba?

10. Як змiнюються розчиннiсть та кислотно-основнi властивостi в ряду сполук Be(OH)₂ - Mg(OH)₂ - Ca(OH)₂ - Sr(OH)₂ - Ba(OH)₂?

11. Закінчіть рівняння реакцій

Лужні метали	s-Елементи II групи
1. EH + H2O = 2. Li + O2 = 3. Na + O2 = 4. K + O2 = 5. E + H2O = 6. Na2O2 + H2O = 7. Na2O2 + CO2 = 8. Na2O2 + KI + H2SO4 = 9. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = 10. Na2O2 + Na = 11. E2O + H2O = 12. LiOH =t 13 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = 14. NaHCO3 =t 15. KOH + CO2 =	1. Е + H2 = 2. Mg(Ca,Sr,Ba) + H2O = 3. Be + NaOH + H2O = 4. Mg + HNO3(розв.) = 5. Ca(Sr,Ba) + H2 = 6. CaH2 + H2O = 7. Ca(Sr,Ba) + C = 8. CaC2 + H2O = 9. E + N2 = 10. E3N2 + H2O = 11. BaO + O2 = 12. EO + H2O = 13. Be(OH)2 + NaOH = 14. ECO3 = t 15. MgO(CaO) + SiO2 = 16. CaO + Al2O3 =