Хід виконання роботи.

Досліди виконувати під витяжною шафою, виконуючи вимоги правил безпеки.

Дослід 1. Добування оксидів та вивчення їх властивостей.

А) візьміть тонку мідну пластинку, затисніть її тигельними щипцями і нагрійте в полум’ї пальнику. Яка речовина утворилась внаслідок реакції? Напишіть відповідне рівняння реакції.

Б) На дно сухої пробірки помістіть трохи основного купрум(II) карбонату (малахіту) і нагрівайте у полум’ї до тих пір, доки сіль не перетвориться у чорний порошок. Зверніть увагу на виділення пари води на стінках пробірки. Запишіть рівняння реакції розкладу малахіту. Коли пробірка вистигне, розділіть її вміст на 2 частини. В одну з пробірок додайте розведену кислоту, а в другу – розчин їдкого натру. Обережно нагрійте обидві пробірки. Що спостерігається? Запишіть рівняння реакцій. Зробіть висновки щодо методів добування оксидів.

Дослід 2. Добування гідроксидів та вивчення їх властивостей.

А) в пробірку помістіть трохи негашеного вапна, додайте води і добре перемішайте вміст пробірки. Дайте рідині відстоятися і випробуйте реакцію розчином фенолфталеїну. Чому змінилось забарвлення розчину? Запишіть рівняння реакції, зробіть висновок відносно середовища розчину.

Б) в одну пробірку налийте 1 - 2 мл розчину солі феруму(III), а в іншу розчин солі нікелю. В кожну пробірку додайте 1 - 2 мл розчину їдкого натру. Що спостерігається? Запишіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про добування гідроксидів металів, оксиди який розчинні і нерозчинні у воді.

Дослід 3. Амфотерні гідроксиди та їх властивості.

Візьміть 2 пробірки. В одну налийте розчин цинку сульфату, а в другу алюміній сульфату. По краплям в кожну з пробірок додайте розчин лугу до утворення осаду (муті). Вміст кожної пробірки (осад разом з рідиною) розділіть на 2 частини. В перші дві пробірки додайте по 1 мл сульфатної кислоти, а в другі – розчин лугу до повного розчинення осадів. Поясніть причини явищ, що спостерігаєте. Запишіть рівняння реакцій.

Дослід 4. Добування кислот.

Помістіть декілька кристаликів натрій ацетату в пробірку і додайте 1-2 краплі розчину сульфатної кислоти. Визначте за запахом яка речовина утворилась. Напишіть відповідне рівняння реакції.

Дослід 5. Добування солей.

А) в пробірку налийте 1 -2 мл розчину купрум(II) сульфату і по краплям додайте розчин їдкого натру. Утворюється основна сіль купруму. Рідини з осадом, що утворився, нагрійте до кипіння. Основні солі переходять у оксисолі, при цьому утворюється вода.

Б) на відміну від попереднього досліду до 1-2 мл купрум(II) сульфату додайте надлишок їдкого натрію. Чи відрізняється за кольором цей осад, від осаду, добутому в попередньому досліді. Нагрійте утворений осад, поясніть причину його почорніння. Напишіть рівняння реакцій.

Контрольні питання та завдання

1. Які речовини називаються простими, за якими властивостями вони поділяються на метали і неметали?

2. Дайте визначення понять оксидів, гідроксидів, кислот, солей.

3. Розподіліть запропоновані сполуки (Na₂SO₃, Ва(ОН)₂, НАlО₂, SbOCl, KAl(SO₄)₂, AlOH(NO₃)₂, KHSO₄, K₂S) за класами: кислоти, основи, солі. Наведіть назви усіх речовин.

4. Перерахуйте способи одержання оксидів елементів.

5. Перерахуйте ознаки речовини кислотного характеру: смак, кольори індикаторів в розчині, здатність до взаємодії.

6. Перерахуйте ознаки речовини основного характеру.

7. Серед оксидів (CaO, SnO, NO, SO₃) знайти амфотерний й продемонструвати його амфотерність за допомогою відповідних рівнянь реакцій.

8. До яких класів належать ці сполуки? CaSO₄, CO, Al₂O₃, Al(OH)Cl₂, CaF₂, H₂S, HClO₄,Mg(OH)_2.

9. З якими з перелічених оксидів реагує хлоридна кислота: оксид алюмінію, оксид азоту (IV), оксид магнію? Напишіть молекулярні рівняння реакцій.

10.  Складіть рівняння реакцій між:

1) магній оксидом і сульфур(VI) оксидом; 2) алюміній оксидом і сульфатною кислотою;

3) цинк гідроксидом і натрій гідроксидом; 4) цинком і хлоридною кислотою;

5) карбон(ІV) оксидом і барій оксидом; 6) сульфур(IV) оксидом і натрій гідроксидом;

7) хром(VI) оксидом і літій оксидом; 8) ферум(ІІІ) гідроксидом і нітратною кислотою;

9) купрум(II) сульфатом і цинком; 10) кальцій оксидом і сульфур(IV) оксидом;

11) алюміній оксидом і натрій гідроксидом12) фосфор(V) оксидом і кальцій оксидом;

13) натрій хлоридом і аргентум нітратом; 14) алюміній оксидом і хлоридною кислотою;

15) магнієм і хлоридною кислотою.