Хід виконання роботи.

Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот.

1. До 1 мл розчину KMnO₄, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин натрій сульфіту. Чому відбувається знебарвлення розчину? Поясніть дослід. Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи ∆G⁰.

2. До розчину калій біхромату, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин натрій сульфіту. Як зміниться забарвлення розчину? Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи ∆G⁰.

3. До невеликої кількості металічної міді додайте концентровану нітратну кислоту (тяга!). Опишіть реакцію: про що свідчить забарвлення утвореного розчину, який газ виділяється? Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи ∆G⁰.

Окисники – катіони металів у вищому степені окиснення

1. До розчину ферум(ІІІ) хлориду додайте такий же об’єм розчину калій йодиду. Прослідкуйте за реакцією. Доведіть утворення йоду за допомогою реакції з крохмалем: для цього кілька краплин реакційної суміші додайте в пробірку з розчином крохмалю. Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

Відновники – аніони нижчих оксигеновмісних кислот

До розчину натрій нітриту долийте підкислений сульфатною кислотою розчин калій біхромату. Як змінюється забарвлення розчину? Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи ∆G⁰.

Відновники – аніони безоксигенових кислот

1.Подійте концентрованою хлоридною кислотою на декілька кристаликів калій перманганату. Який газ виділяється? Піднесіть до отвору пробірки змочений розчином калій йодиду папір. Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

2.До кристалічного калій йодиду додайте концентрованої сульфатної кислоти. Як довести утворення йодиду в результаті реакції? Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи ∆G⁰.

Відновники – катіони металів у нижчому ступені окиснення

1.Розчин ферум(ІІ) сульфату (приготований із сухої солі) додайте до підкисленого розбавленою сульфатною кислотою розчину калій перманганату. Чому відбувається знебарвлення перманганату?

Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

Відновники – прості речовини

1.Кілька гранул металічного алюмінію вкиньте до розбавленого розчину лугу. Який газ виділяється?

Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу

2.Металічний цинк помістіть у розчин плюмбум(ІІ) ацетату. Прослідкуйте за реакцією. Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи ∆G⁰.

Сполуки, що виявляють окисно-відновну амфотерність

1.У дві пробірки налийте розчин натрій нітриту, підкислений розбавленою сульфатною кислотою. До однієї додайте розчин калій перманганату, до другої – розчин калій йодиду. Про що свідчить знебарвлення калій перманганату? На що перетворюється калій йодид (реакція з крохмалем)? Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

2.До гідроген пероксиду додайте в одному випадку розчин калій перманганату (підкислений розбавленою сульфатною кислотою), а в іншому – розчин калій йодиду. Прослідкуйте за реакцією. Який газ виділяється в першому досліді? Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій

У три пробірки налийте розчин калій перманганату. У першій пробірці розчин підкисліть розбавленою сульфатною кислотою, у другу додайте концентрований розчин калій гідроксиду (30%), а в третій – розчин розведіть водою до такого ж об’єму. У всі пробірки додайте натрій сульфіт. Враховуйте, що солі мангану(ІІ) в розчині практично безбарвні, аніон MnO₄²⁻  зеленого кольору, а MnO₂ – бурий осад, зробіть висновок щодо перетворень перманганат-іона залежно від середовища.

Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.