Хід виконання роботи.

1. Ознайомтесь з інструкцією до роботи з рН-метром.

2. Заміряйте з допомогою приладу рН розчинів хлоридної та оцтової кислот з концентрацією с(НСl) = с(НАс) = 0,01 моль/л. Для цього в склянку налийте відповідний розчин, помістіть в нього електроди. Далі дійте за інструкцією. Показання приладів запишіть до таблиці 6.3.

3. Обчисліть об’єм V_вих розчину оцтової кислоти (с(СН₃СООН) = 0,01н), потрібний для приготування 100 мл розчину з концентрацією с₁, моль/л, заданою викладачем. Для розрахунку користуйтеся рівнянням:

V_вих  0,01 = с₁100.

Налийте з бюретки в мірну колбу розрахований об’єм вихідного розчину V_вих. Додайте дистильованої води до мітки, закрийте колбу пробкою і розчин перемішайте.

4. За допомогою приладу виміряйте рН приготованого розчину. Результат виміру запишіть до таблиці 6.3.

5. Отримайте у лаборанта розчин оцтової кислоти невідомої концентрації с_х за номером завдання, яке дав викладач, і за допомогою приладу виміряйте його рН. Результати вимірів запишіть до таблиці 6.3.

Обробка результатів

1. Розрахуйте ступінь дисоціації α хлоридної та оцтової кислоти в розчинах з концентрацією с = 0,01 моль/л, користуючись залежністю [Н⁺]=αc.

2. Обчисліть ступінь дисоціації оцтової кислоти в розчині з концентрацією c₁.

3. Визначте константу дисоціації оцтової кислоти в розчинах з концентраціями c та c₁, виходячи з закону розведення

α²c

K =  .

1 – α

4. Дані вимірювань і розрахунків внесіть до табл. 6.3

Таблиця 6.3 – Дані вимірювань і розрахункові данні експерименту

Формула кислоти	c, моль/л	рН	рОН	[Н+]	[ОН]		K

5. Запишіть: рівняння дисоціації хлоридної і оцтової кислот, врахувавши їх різну здатність до дисоціації; вираз константи дисоціації оцтової кислоти; поясніть вплив розведення на ступінь дисоціації слабких електролітів.

Контрольні питання та завдання

1. Сформулюйте основні положення теорії електролітичної дисоціації Арреніуса.

2. Що таке електролітична дисоціація? Поясніть механізм дисоціації електролітів на іони у полярних розчинниках.

3. Поясніть зміст поняття “ступінь дисоціації”. Від яких факторів він залежить? Яких значень набуває ступінь дисоціації для сильних та слабких електролітів? Як записати вираз константи дисоціації слабких електролітів, від яких факторів вона залежить? Поясніть, яку залежність виявляє закон Оствальда, наведіть його математичний вираз.

4. Які електроліти належать до слабких і які до сильних?

5. Знайти значення рН розчинів електролітів (ά=1): а) кальцію гідроксид, С = 5·10^-3 моль/л; б) хлоридна кислота С = 0,1 моль/л; в) сульфатна кислота, С = 5·10^-4 моль/л; г) натрію гідроксид С = 0,1 моль/л ; д) калію гідроксид, С = 1·10^-3 моль/л; е)нитратна кислота С = 0,1 моль/л.

6 Що називають іонним добутком води? Які фактори впливають на нього?

7. Як розрахувати водневий показник рН водного розчину? Чому дорівнює значення рН для нейтрального середовища? Як воно змінюється у кислому та лужному середовищі?

8. Які методи використовують для визначення показника рН різноманітних розчинів?

9. Напишіть молекулярні повні та скорочені іонно - молекулярні рівняння реакції взаємодії між такими речовинами у водному розчині:

а) К₂S i HCI; б) NiSO₄ i NaOH; в) AI(OH)₃ i NaOH;г) NaHCO₃ i KOH.

10. Визначте концентрацію Н⁺ у 1%-му розчині оцтової кислоти (r=1 г/см³).