Дослід 2. Вивчення впливу каталізатора (інгібітору) на швидкість реакції

Матеріали та обладнання: хімічні стакани об’ємом 50 мл, циліндр, градуйовані піпетки об’ємом 1, 5 мл, пробірки; розчин калій йодид 0,001 н, розчин сульфатної кислоти 0,001 н, розчин купрум(II) сульфат 1%, 3%-й розчин гідроген пероксид, розчин нітратної кислоти (1:1), кристали тіосечовини, мідна стружка.

Хід виконання роботи.

1. Каталітична дія іонів купруму на швидкість окиснення калій йодиду пероксидом водню в кислому середовищі

В дав стакани об’ємом 50 мл налийте по 30 мл 0,001 н розчину калій йодиду і по 0,2 мл 0,001 н розчину сульфатної кислоти. В один з них додайте 2…3 краплі 1 %-го розчину купрум(II) сульфату. Перемішайте ці розчини і додайте до них по 0,5 мл 3 %- го розчину гідроген пероксиду. Що при цьому відбувається? Напишіть рівняння реакції і зробіть відповідні висновки.

2. Уповільнення взаємодії нітратної кислоти з міддю за допомогою тіосечовини.

В дві пробірки налийте по 5 мл розчину нітратної кислоти (1:1) і в одну з них додайте кілька кристалів тіосечовини. В кожний розчин занурте стружку міді. Чи однаково взаємодіє мідь з нітратною кислотою в цих двох розчинах? Напишіть рівняння реакції та зробіть необхідні висновки.

Контрольні питання та завдання

1. Від чого залежить швидкість хімічної реакції?Сформуйте закон діючих мас.

2. Який фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції?

3. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 40°С, якщо γ = 3?

4. Чому у більшості випадків швидкість реакції збільшується при підвищенні температури?

5. Що таке зміщення рівноваги хімічної реакції і як його досягти?

8. Для реакції: а) 2NО + О₂ = 2NO₂; б) 2NOCl = 2NO + Сl₂; в) N₂ + O₂ = 2NO; наведіть математичний вираз закону діючих мас та розрахуйте, у скільки разів збільшиться швидкість реакції при: збільшенні концентрації оксиду нітрогену (II) в 3 рази; підвищенні тиску в 3 рази.

9. Наведіть приклад гетерогенних і гомогенних хімічних реакцій Вкажіть, які з наведених систем є гомогенними, а які гетерогенними:

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH;

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ ;

CO + 3H_{2 (пара)} ↔ CO₂ + H₂;

MgCO₃ ↔ MgO + CO₂.

10. Що таке каталіз, каталізатор, інгібітор? Як каталізатор впливає на швидкість хімічної реакції? На хімічну рівновагу?

11. Реакція проходить за рівнянням А + В ↔ 2С. Визначте рівноважні концентрації реагуючих речовин, якщо вихідні концентрації речовин А і В відповідно дорівнюють 0,5 і 0,7 моль/л, а константа рівноваги реакції К_с=50.

Лабораторна робота № 4. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації

Мета роботи – експериментальне визначення теплового ефекту реакції нейтралізації сильної кислоти сильною основою.

Матеріали та обладнання: Штатив з лапкою, бюретка, калориметр, мірний циліндр на 50 мл, розчини сульфатної кислоти, С(Н₂SО₄) = 0,5 н; розчин лугу (NaOH або KОН), С(МОН) = 1 н (М – K або Na).