Метоё Фшыардт

М«то& Фолиьгардл базуептем на реакції осадження йонів Ag ионами CNS"

\

Метод Фольгарда застосовується для кількісного визначення солей CNS",

Ag*, Hal"

Рвё&чпмп тзыпрвеаними ротимамм в цьому метоМ г

AgN0₃, NH4CNS, KCNS.

Кінець реакції осадження встановлюють за допомогою індикатора -

залізо — амонійних галунів NH4Fe(SO4)i * 12 ШО, підкисленого нітратною

кислотою,

крапку титрування визначають по утворенню розчинного у воді Fe(CNS)s, який забарвлений у червоний колір Fe ³⁺+ СШ-= Fe(CNS)j

До тих гар, коли в розчині містяться йони Ag⁺, при додаванні CNS' утворюється білий нерозчинний осад AgCNS. В той момент, коли всі йони Ag⁺ зв'яжуться з CNS" йонами ( в момент еквівалентності ) утворюється Fe(CNS)₃ та розчин забарвлюється в червоний колір.

Визначення вгніету Ag та Jffj проводжнь прямим титруванням розчином NUtCNS (KCNS).

Дри визначенні солей галогенідів застосовують метод зворотнього титрування, швтутцо НаГ не реагують з CNS",

⁴ При зворотньому титруванні до титруєм ого розчину солі галогену додають точно відміряну кількість нітрату аргентуму ( взяту у надлишку ).

Частина AgNO₃ реагує з НаГ , утворюючи при цьому осад AgHalJ,. Надлишок аргентуму відтитровують NHICNS в присутності залізо -амонійних галунів,

Титрування ведуть до появи слабкого чернуватого забарвлення, стійкого при нетривалому перемішуванні розчину, Кількість AgNO₃ , яка пішла на взаємодію з NaCI, визначають як різницю між взятим AgNOg та "заліііііішішїмся у надлишку. Рвзрахуягаї :

( С j* V ! - С₂* V₂) * М ( 1/1 НаГ) V_K «% НаГ = - ---------------------------------------------- * ---------

10* т_н Vn

Cj, уз. - концентрація, об'єм: AgNOj Cj, ¥2 - концентрація, об '«м NH^CNS пін - маса наважки

Переваги метода Фольгарда перед методом Мора в тому, що він може застосовуватись як в нейтральному тяк і в кислому середовищі. Наявність у розчині вільних кислот сприяє отриманню більш точних результатів. Йони барію, плюмбуму, вісмуту не заважають проведенню аналізу» тому метод Фольгарда застосовується більше ніж метод Мора.

Б лужному середовищі Fe ^н утворюють осад Fe ( ОН )₃, тому в лужному середовищі можна визначати тільки після нейтралізації штратною кислотою. Титрування по методу Фольгарда неможливо в присутності окисників, тому що вони руйнують йони CNS", а також в присутності Hg²⁺ Hg₂²*., які осаджують йони CNS",

В незалежності від того , яку речовину аналізують - солі аргентума. або род аніди - ІттіруеаншІ за методом, Ф&яьгароа при&вдмть ж<&.ждм «r ttumm послідовності :

В конічну колбу наживають визначавши об'єм AgNOj 2-3 мл залізо -амонійних галунів, та титрують роданідом амонію до утворення незникаючого червонуватого забарвлення розчину.

В клінічних дослідженнях минпод Фвльгарея застосовують - для визначення хлоридів у крові,

В фармяцввтпчявму аналізі тстоеввутиься - для кількісного визначення йодидів калію і натрію, визначення вмісту брому в бромкамфорі після мінералізації.

Таблиця

Назва методу

Титрант

Індикатори методу

Стандартні речовини

Аргентометричне титрування по методу Фольгарда

^™™_™_™™ХР35?5°ЇЕЕШ!:1І»

Пряме титрування : NH^NS (KCNS) або AgNO₃

ОД моль/л ,,,0,05 моль/л. Зворотнє титрування : NBL^CNS (KCNS) або AgNOj

ОД моль/л ...0,05 моль/л. 1. Індикаторний : Насичений розчин залізо — амонійних галунів

NH₄Fe(SO₄)2 * 12 Н₂О

КСІ, NaCI, AgNOs ,KCNS