Визначення сґ е технічній кухвнтЛ селі ж меш&евм Мера.

г

Визначення йоніб СГ базується на прямому титруванні розчину стандартним розчином AgNQ₃ в присутності

'

Розраховану наважку технічної кам'яної солі С - V * М( 1/1 NaCI )

1000

переносять в мірну колбу, доводять об'єм дистильованою водою до мітки старанно перемішують. Відбирають аліквоту і титрують нітратом яргентуму в присутності хромату калію до утворення червоного осаду, Масову? частку NaCI ті» СІ розраховують з» формулою :

' С (1/1 AgN0₃ ) * ¥ (AgNOj) *М ( СГ) V_K «% СГ = ^к

10* га_н V_n

?Питання для ttepeeipmt

1. Як класифікують методи осаджувального титрування .

2. Яким умовам повинна відповідати реажція осадження , щоб її можна було використовувати для кількісного аналізу.

3. На чому ґрунтуються застосування хромату калію як індикатора в методі Мор а.

4. Чому метод Мера проводять в нейтральному або слабо лужному середовищі,

5. Як зберігають розчин нітрату аргентуму.

6. Стандартні розчини в методі Мера.

7. Які речовини можна кількісно визначати в методі Мера.

8. Порядок титрування в методі Мера.

9. Які йони заважають проведенню аналізу Методом Мера,

Метод Фамнса. Menwd Фшьшрёа

••• Застосування адсорбційних індикаторів. Фіксування кінцевої точки титрування при застосуванні адсорбційних індикаторів. Титр анти методу Фольгарда. Індикатор, фіксування кінцевої точки тшпрувапня.

Мет»& Фтмяеа блзуаіпся на прямом^⁷ титруванні галогенідів стандартним розчином AgNO₃ в присутності адсорбційних індикаторів.

Осади, які утворюються в результаті тієї чи іншої реакції., як правило адсорбують на своїй поверхні різні йони з розчину, Адсорбційна здатність осадів вибіркова, Адсорбщї піддаються переважно ті йони, з яких складається сам осад. Якщо до розчину KB г додавати розчин AgNOi, то осад AgBr буде адсорбувати на своїй поверхні переважно Вг " ( або Ag⁺ у випадку його надлишку). Інтенсішність адсорбції пропорщйна концентраці"і

При осадженні йонів Вг "поступовим додаванням AgNO₃ до того моменту, коли наступає точка еквівалентності концентрація В г ~ в розчині значно

перевищує концентрацію Ag⁺_? тому AgBr буде адсорбувати переважно негативно заряджені йони Вг ~ та внаслідок, цього всі частинки осаду AgBr будуть заряджені негативне, Якщо додати надлишок AgNOj, концентрація йошв аргентуму буде значно більшою, ніж йонів брому, тому осад AgBr буде адсорбувати Ag* і частинки осаду будуть заряджені позитивно. Тобто, в процесі титрування в точці еквівалентності заряд осаду змінюється на пр отижежний.

На цих властивостях осаду базується застосування адсорбційних

Вперше застосування таких індикаторів запропонував Фаянс.

Суть жятвду Фаянсу .'

Якщо під чає титрування в розчині знаходиться барвник, у якого забарвленим е аніон, то до кінця титрування забарвлені йони барвника будуть відштовхуватись від осаду та осад буде не забарвленим. Коли титрування закінчується і відбувається перезарядження поверхні осаду, забарвлені аніони барвника почнуть притягуватись до поверхні осаду і він забарвлюється.

Фаянс запропонував в якості адсорбційних індикаторів: ;

Флюоресцеш, дихлорфяюоресцеїн, еозин. Механізм дії адсорбційних індикаторів

Ind

Ind

Ind

СГ СГ СГ

СГ СГ СГ

Ind

Ind Ind Ind

Аг* Ag⁺

Ind

Ind Ag* Ag* Ag*

Ind

Ind Ind;

©Ind AgV

Na⁺

До точки еквівалентності В точці еквівалентності

Всі ці барвнмкм є слабкими органічними кислотами. Зміна тбар<твтш айсор&цтних тдтшт&рїв if точці еквівалентності.

Флюоресцеїн - рожевий ко лір

Дихлорфлюоресцеїн - темно — червоний

Еозин - червоно - фіолетовий

Умови итмфування а&еврбційпіши індикаторами ;

І. Флюоресцеїн, Дихлорфлюоресцеїн застосовуються при визначенні

х яоридів ,

бромідів., йодидів., роданідів

Еозин - тільки при титруванні бромідів, йодидів, роданідів

2. При застосуванні флюоресцеїну рН розчину 7,0 — І0,0; ДихжорфлюореецешрН розчину до 4,0;

Еозину - рН розчину до 3,0

3. Титрування проводять при сильному збовтуванні, для того, щоб поверхня осаду була максимально великою. Можна до дати розчин крохмалю.

4. Титрування неможливо проводити на .прямому еенячноїму світлі, тому що

адсорбовані барвники сильно пі двищують чутливість с о лей до світла. При виконанні мето&у Фампса: Точну наважку речовини { КІ, NmTj розчиняють в 20-30 ми води додають 1,5 мл розведеної оцтової кислоти, 5 крапель ОД % розчину еозинату натрію і титрують ОД моль /ж розчином AgNOj до переходу забарвлення осаду в рожевий ко лір.

Титрування цим методом неможливо проводити в лужному середовищі { випадає осад Ag₂O )

Таблиця <» Мет» и Фамняа

•

Назва м:етоду_	___^^ титрування по методу Фаянса
Титр ант	Розчин AgNO3 - ОД можь/л .	,.0,05 моль/я,.... 0,01 моль/я
Індикатори методу	1. Індикаторний : Адеорбційні 2 3) J®IMO£€C4j^H£^^2:ilE.)	індикатори - еозин ( рН =
Стандартні р ечовини	КСІ , NaCI
Можливості методу	Визначають : СГ , Br J •, SON'
Умови титрування	Титрування проводять на певному значенні рН ( в залежності від індикатора, при постійному збовтуванні)
І Рівняння 1 реакції	Ag+ + х- = Agxj : де X : СГ , ВґД ", SCN'

? Питання

1. Суть методу Фаянеу

2. На яких властивостях осаду ґрунтується застосування адсорбційних індикаторів

3. Який момент титрування заряд осаду змінюється на протилежний

4. Умови застосування адсорбційних індикаторів

5. Які речовини застосовують як адсорбційні