6. Амфолиты

МеНА (NaHCO3)	Ме2НА (Na2HPO4)
рН = ½(рК1 + рК2)	рН = ½(рК2 + рК3)

рК₁, рК₂, рК₃- константы ионизации (диссоциации) кислоты по 1,2,3 ступени (даны в справочнике Лурье).

7. Полипротонные кислоты (многоосновные кислоты, многокислотные основания).

Диссациируют ступенчато, каждая ступень характеризуется ступенчатой константой диссоциации и если рК 3, то учитывают диссоциацию только по первой ступени и расчет рН проводят по формуле для одноосновной кислоты.

8. Буферные растворы

Слабая кислота и её соль	Слабое основание и его соль
рН = рКНА – lg(CHA/Cсоли)	рН = 14 - рКВ + lg(CВ/Cсоли)

Буферные растворы

Растворы, поддерживающие определенное значение какого-либо параметра системы при изменении её состава.

Кислотно-основные буферы поддерживают постоянное значение pH при умеренном разбавлении и при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей. Это свойство называется буферным действием. Буферная емкость – это предельное количество кислоты или щелочи определенной концентрации (молярной, нормальной), которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение pH его изменилось только на единицу.

Сущность буферного действия заключается в том, что один компонент связывает ионы гидроксония (H₃O⁺), второй гидроксид ионы (HO^-) в молекулы слабого электролита. Кислотно-основные буферы представляют собой смесь кислоты и сопряженного ей основания.

Характеристика буферных растворов.

Область буферного действия pH = рК_НА0,5(1) – область где он используется (работает).

Название буфера	Состав буфера	Область буферного действия
Формиатный	НСООН + НСООNa	pH = 3,760,5(1)
Бензоатный	C6H5COOH + C6H5COONa	pH = 4,760,5(1)
Ацетатный	CH3COOH + CH3COONa	pH = 4,180,5(1)
Аммиачный	NH3(NH4OH) + NH4Cl	pH = 9,750,5(1)
Карбонатный	Na2CO3 + NaHCO3	pH = 10,320,5(1)

Рабочие растворы в к-о титровании.

1. растворы сильных кислот: HCl, H₂SO₄, HClO₄ (хлорная) и др.

2. растворы сильных оснований: NaOH, KOH, Ba(OH)₂

Сначала готовят раствор приблизительно требуемой концентрации, а затем его стандартизируют по первичному стандарту (установочному веществу).

И установочные вещества

1. тетраборат натрия-бура (Na₂B₄O₇10H₂O) и карбонат натрия Na₂CO₃.

2. щавелевая кислота (H₂C₂O₄2H₂O), бензойная кислота, янтарная кислота, гидроталат натрия (КНС₈Н₄О₄).

Кислотно-основные индикаторы

Индикаторы – это слабые органические кислоты (HInd) или основания (IndOH), меняющие свою окраску в зависимости от рН.

Одноцветные	двухцветные
Одна форма окрашена, другая нет (фенолфталеин, тимолфталеин)	Обе формы окрашены, и молекулярная и ионная (лакмус, м.о, м.к)

Область значений рН, в которой индикатор изменяет свою окраску, называется интервалом перехода индикатора. Его можно рассчитать по формуле ΔpH = рН_инд.1. Середина интервала перехода обозначается рТ- показатель титрования и отождествляется с концом титрования.

Основные индикаторы и их интервалы перехода

Индикатор	Интервал перехода рН	Окраска в средах			рКинд.
		Нейтр.	Кислая	щелочная
Лакмус	5,0 – 8,0	фиол.	красный	синий	-
Фенолфталеин	8,0 – 10,0	безцв.	безцветный	малиновый	9,2
Метилоранж	3,1 – 4,4	оранж.	красный	желтый	3,7
Метиловый красный	4,2 – 6,2	красный	красный	желтый	5,1
Бромтимоловый синий	6,0-7,6		желтый	синий	7,3

Требования к рН-индикаторам:

1. высокое светопоглощение

2. переход окраски должен быть контрастным

3. узкий интервал перехода