Количественный анализ.

Задачи для самостоятельного решения:

1. Какое количество воды следует прибавить к 500 мл 0,1250 н. раствора нитрата серебра, чтобы получить 0,1н. раствор?

2. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды, если на титрование 250 мл воды было израсходовано 5,44 мл 0,09275 н. раствора НС1, а на титрование солей в 100 мл воды, придающих жесткость, пошло 12,50 мл 0,05 н. раствора трилона Б (К=0,8738).

3. Навеска 0,7850 г дихромата калия растворена в 250 мл воды. К 10,00 мл этого раствора в кислой среде прибавлен избыток иодида калия. Выделившийся иод оттитрован 15,37 мл раствора тиосульфата. Определить нормальность тиосульфата натрия и его титр по иоду.

4. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для оса­ждения в виде Fе(ОН)з всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl₃?

5. Сколько граммов СаСОз выпадает п осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора СаС1₂ прибавить габыток раствора соды?

6. Для нейтрализации 20 мл 0,1 и. раствора кислоты потре­бовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

7. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H₂SO₄. Какова нормальность раствора ще­лочи? Какой объем 0,5 н. раствора НС1 потребовался бы для той же цели?

8. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквива­лентную массу кислоты.

9. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.

Физико-химические методы анализа.

При определении сахарозы поляриметрическим методом получены следующие результаты: 36,62; 36,81; 36,53; 36,66%.

Определить доверительный интервал и представить окончательный результат анализа.

Эмиссионный спектральный, атомно-абсорбционный, флуоресцентный методы анализа

Приведите примеры практического применения эмиссионного спектрального анализа. Какова чувствительность и точность?

Рефрактометрический метод анализа

Вычислить мольную рефракцию четыреххлористого углерода, если показатель преломления n²⁰_D=1.4603 г/см³. Сравните найденную рефракцию с вычисленной по таблицам атомных рефракций, и связей (d=1,6040 г/см³).

Фотометрический метод анализа

Вычислить молярный коэффициент поглощения раствора меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0.830 г меди в 200мл при толщине слоя кюветы 5см равна 0.15.

Потенциометрический метод анализа.

Чему будет равен потенциал платинового электрода, погруженного в раствор H₂SO₄ ,

содержащий в 1 л 0.1580 г KMnO₄ и 15.1000 г MnSO₄ при 20⁰С.

Кондуктометрический метод анализа

Определить удельное сопротивление, удельную и эквивалентную электропроводимость 0,01 М раствора нитрата натрия в ячейке с электродами площадью 1,6 см² и расстоянием между ними 8 мм, если сопротивление раствора составляет 30 Ом.

Хроматографический метод анализа.

Рассчитать R_f (коэффициент пробега) для 3-х окрашенных веществ при хроматографировании их на пластинке в закреплённом слое силикагеля по следующим данным: расстояние до центра 3-х пятен от стартовой линии соответственно равно : 3,0 см; 5,8 см; 7,6 см; расстояние от стартовой линии до линии фронта растворителя равно 15 см.

Контрольна работа аналитическая химия

Вариант №1

1. Раствор нитрата серебра содержит в 200 мл 2 г соли. Сколько нужно добавить нитрата серебра, чтобы получить 0,2 н. раствор?

2. Для определения титра рабочего раствора трилона Б 1,3750 г высушенного карбоната кальция растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 26,47 мл раствора трилона Б. Определить титр и нормальность трилона Б.

3. К 25,00 мл раствора перманганата калия с титром по кислороду 0,000780 г/мл прибавлен иодид калия и серная кислота. Выделившийся иод оттитрован 22,35 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать нормальность тиосульфата и его титр по иоду.

4. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М расгвору AgNO₃ добавить равный объем 1 н. раствора Н₂ S 0₄?

Вариант №2

1. Какое количество воды следует прибавить к 500 мл 0,1250 н. раствора нитрата серебра, чтобы получить 0,2н. раствор?

2. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды, если на титрование 250 мл воды было израсходовано 5,44 мл 0,09275 н. раствора НС1, а на титрование солей в 100 мл воды, придающих жесткость, пошло 12,50 мл 0,05 н. раствора трилона Б (К=0,9738).

3. Навеска 0,7850 г дихромата калия растворена в 250 мл воды. К 10,00 мл этого раствора в кислой среде прибавлен избыток иодида калия. Выделившийся иод оттитрован 15,30 мл раствора тиосульфата. Определить нормальность тиосульфата натрия и его титр по иоду.

4. К 50 мл 0,001 н. раствора НС1 добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgN0₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

Тест Методы количественного анализа.

1. Графическая зависимость, связывающая концентрацию определяемого вещества с измеряемым параметром называется:

а) рабочая кривая;

б) рабочий диапазон;

в) порог обнаружения;

г) диапазон определяемых концентраций.

2. Аналитическая химия не изучает:

а) химический состав вещества;

б) форму, в виде которой элемент присутствует в анализируемом образце;

в) количество определяемого вещества в образце;

г) взаимодействие веществ в образце.

3. Методы, основывающиеся на определении равновесия:

а) гравиметрия и спектроскопия;

б) гравиметрия и титриметрия;

в) титриметрия и спектроскопия;

г) титриметрия и хроматография.

4. Метод химического анализа, не относящийся к спектроскопии:

а) масс-спектрометрия;

б) ядерный магнитный резонанс;

в) хемолюминисценция;

г) комплексонометрия.

5. Точка эквивалентности в титровании:

а) момент, когда определяемое вещество полностью прореагировало с раствором титранта;

б) точка на градуировочном графике, соответствующая содержанию вещества;

в) точка на градуировочном графике, соответствующая аналитическому сигналу.

6. Спектроскопические методы основаны:

а) на спектральных характеристиках определяемого вещества;

б) на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом;

в) на определении характеристик поглощаемого излучения;

г) на определении характеристик испускаемого излучения.

7. Закону Бера-Ламберта подчиняется:

а) поглощение света веществом;

б) испускание света веществом;

в) зависимость длины волны испускаемого света от концентрации вещества;

г) зависимость спектра испускаемого света от концентрации вещества.

8. Метод, основанный на разделении в магнитном поле ионизированного вещества:

а) метод ядерного магнитного резонанса;

б) метод масс-спектрометрии;

в) хемолюминисценция;

г) инфракрасная спектроскопия.

9. В потенциометрическом методе анализа измеряют разность потенциалов двух электродов:

а) индикаторный и электрод сравнения;

б) ионселективный и индикаторный;

в) индикаторный и водородный;

г) ионселективный и стандартный.

10. В основе электрохимических методов анализа:

а) исследование процессов, протекающих на поверхности электродов или в электролитах;

б) исследование процессов, основанных на электропроводности раствора;

в) исследование процессов, подчиняющихся уравнению Нернста;

г) исследование процессов, происходящих под действием электрического тока. 11. К электрохимическим методам анализа не относятся:

а) вольтамперометрия;

б) потенциометрия;

в) вольтметрия;

г) кондуктометрия.

12. Хроматографические методы не используются:

а) для разделения веществ;

б) для идентификации компонентов смеси;

в) для определения количественного состава смеси;

г) для получения веществ.

13. По форме проведения хроматографических методов не выделяют:

а) колоночную;

б) капиллярную;

в) плоскостную;

г) бумажную.

14. Методика химического анализа - это:

а) описание анализа данного объекта с применением соответствующих приемов;

б) подробное описание анализа данного объекта с использованием выбранного метода;

в) подробное описание анализа данного объекта;

г) описание анализа данного объекта.

15. На стадии химического анализа проводят обнаружение компонента или определяют его количество. С этой целью измеряют аналитический сигнал. К аналитическим сигналам не относится:

а) появление осадка;

б) появление окраски;

в) определенное расположение линии в спектре;

г) уменьшение массы вещества.

16. Рабочий диапазон метода:

а) диапазон концентраций, в пределах которого аналитический сигнал сильный;

б) диапазон концентраций, в пределах которого применима данная методика;

в) диапазон измерений полученного аналитического сигнала;

г) диапазон измерений всех методик определения данного вещества.

17. Чем выше чувствительность метода анализа:

а) тем ниже порог обнаружения и тем продолжительнее анализ;

б) тем быстрее анализ и тем надежнее результаты;

в) тем надежнее результаты и тем ниже порог обнаружения;

г) тем продолжительнее анализ.

19. Аналитические реакции - это:

а) реакции, сопровождающиеся выделением газообразного вещества;

б) реакции, сопровождающиеся внешними изменениями;

в) реакции, сопровождающиеся образованием осадка;

г) реакции, характеризующиеся изменением окраски раствора.

20. Реакции, характерные для какого-либо иона, называются:

а) частными реакциями этого иона;

б) характеризующими реакциями;

в) качественными реакциями;

г) специфическими реакциями.

21. Какие реакции не относятся к аналитическим реакциям, проводимым

«cухим путем»?

а) Реакции окрашивания перлов буры;

б) реакции методом растирания;

в) реакции с использованием экстракции;

г) реакции с использованием хроматографии.

22. Найдите соответствие:

а) специфические

б) групповые

в) избирательные

1. реактивы, образующие характерный осадок или окрашивание только с определенным ионом, это ...

2. реактивы, реагирующие с несколькими ионами, которые могут принадлежать к одной или к разным группам, это ...

3. реактивы, вступающие в реакцию со всеми ионами данной группы, это ...

23. Систематический анализ проводят, так как:

а) не всегда удобно определять много ионов в одном растворе;

б) существует мало аналитических реакций;

в) большинство аналитических реакций недостаточно специфично;

г) дробный анализ дает плохо воспроизводимые результаты.

24. Дробный метод анализа не характеризуется:

а) возможностью обнаруживать ионы в отдельных порциях в любой последовательности;

б) экономией времени и реактивов;

в) необходимостью маскировать мешающие ионы;

г) проведением реакций в строго определенной последовательности.

25. При анализе вещества, находящегося в растворе, не проводят реакции;

а) в пробирках;

б) на предметных стеклах микроскопа;

в) в крутлодонных колбах;

г) нанося каплю испытуемого раствора и каплю реактива на полоску фильтровальной бумаги.

26. Задачей качественного анализа не является:

а) определение количества содержащихся в веществе элементов;

б) выяснение качественного состава вещества;

в) определение того, из каких элементов состоит данное вещество;

г) определение того, из каких ионов состоит данное вещество.

27. Наиболее распространенный в анализе метод, называемый полумикрометодом

а) грамм-метод (масса исследуемого вещества берется более 0,5 г);

б) сантиграмм-метод (масса исследуемого вещества от 0,05 до 0,5 г);

в) миллиграмм-метод (масса исследуемого вещества от 10 ^-6 г до 10^-3 г);

г) микрограмм-метод (масса исследуемого вещества менее 10^-6 г).

28. Реактив KI реагирует с ионами Pb²⁺, Ag⁺, Hg₂²⁺ (II группа), а также с ионами Hg²⁺ и Сu²⁺ (VI группа). Его можно отнести:

а) к групповым;

б) к специфическим;

в) к селективным;

г) к избирательным.

29. Различие в растворимости солей и гидроксидов, образуемых катионами, и позволяющее отделять (или отличать) одни группы ионов от других, положено в основу:

а) аналитической классификации анионов;

б) различных методов химического анализа;

в) разработки хода систематического анализа;

г) разработки хода дробного анализа.

30. Какой из этих анионов можно использовать для определения ионов кальция Са²⁺ которые вместе с ионами магния обусловливают жесткость воды?

а) Cl^-;

б) SO₄^{2 -}

в) NO₃^-; г)Н⁺.

31. Анионы разделяют на три аналитические группы в зависимости от растворимости:

а) их бариевых и натриевых солей;

б) их кальциевых и серебряных солей;

в) их бариевых и серебряных солей;

г) их кальциевых и бариевых солей.

32. Сколько групп выделяют в кислотно-основной классификации катионов? а) 3;

6)4;

в) 5;

г) 6.

33. Сколько групп выделяют в классификации анионов?

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.

34. Выберите правильное утверждение, характеризующие аналитическую группу ионов:

а) каждая аналитическая группа анионов и катионов обязательно имеет групповой реагент;

б) аналитическая группа ионов не всегда имеет групповой реагент;

в) аналитическая группа ионов может иметь несколько групповых реагентов;

г) любая аналитическая группа ионов всегда имеет один групповой реагент.

35. В одной пробирке находится раствор MgCl₂, в другой - А1С1з, с помощью какого реактива можно различить растворы?

а) H₂SO₄;

б) AgNO₃;

в) BaSO₄;

г) КОН.