Контрольная работа общая и неорганическая химия

Вариант 1.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов: С, V, Mo.

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 20, 35, 72, 95.

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns²(n-1)d¹. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

4. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях H₂S, H₂S₂, SO₃,SO₂,H₂SO₄

5. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: О_2, СН₄

6. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: COS, H₂CO₃

7. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами: 6, 35, 47.

Какие физические, хиические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии?

8. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: NaCl, MgCl₂, AlCl₃

Вариант 2.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов: O, Ca, Cl

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 19. 34. 74.99

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns²(n-1)d⁴. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

4. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях O₂, O₃, H₂O, H₂O₂

5. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: N_2, С₂Н₄

6. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: CO₂, H₂SO₃

7. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами: 8, 20, 14.

Какие физические, химические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии?

8. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: H₂O, H₂S, Na₂S

Вариант 3.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов: F, Sc, Nb.

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 33, 38, 41, 64.

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns²np⁴. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

4. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях NH₃, N₂, HNO₃, NO₂

5. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: Cl_2, С₂H₆

6. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: COCl₂, H₂SO₃

7. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами: 6, 53, 30.

Какие физические, химические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии?

8. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀

Вариант 4.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов: H, Cl, Hf.

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 22, 53, 87, 96.

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns¹. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

4. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях CH_4, CCI₄, C₂ H₆, C₂H₄,C₂H₂

5. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: F_2, С₂Н₂

6. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: CS₂, H₃PO₄

7. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами: 14, 12, 17.

Какие физические, химические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии?

8. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: C₆H₁₄, C₆H₆, C₆H₁₃OH

Вариант 5.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов: С, Se, Sr

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 33, 56, 76.

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns²p³. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

3. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях N₂, NH_{3 ,} NH₄,NH₂OH

4. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: H_2, СН₄

5. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: COS, HClO₃

6. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами: 14, 53, 40.

Какие физические, химические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии?

7. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений:, ,

Вариант 6.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов: 15, 25, 19.

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 23, 54, 55, 91.

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns²np⁵. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

3. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях NH₃,NH₂OH,HNO₂,HNO₃ 4. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: Br_2, Н₂O

5. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: CF₄, H₃BO₃

6. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами: 14, 53, 40.

Какие физические, химические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии?

7. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: KBr Br₂ AlBr₃

Вариант 7.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов:11,26,27.

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 37,42,79,98.

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns²(n-1)p⁵. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

3. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях CH₃COOH, CH₃CH₂OH, CH₃COH.

4. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: I_2, NН₃

5. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: CH₄, HCIO₂

6. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами: 6, 35, 20.

Какие физические, химические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии?

7. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: NaCl, H₂O, I₂

Вариант 8.

1. Найдите число протонов нейтронов в ядрах атомов: Si, Ni, Pb.

2. Определите место элемента по порядковому номеру в периодической системе: 36, 38, 65, 82.

3. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns²(n-1)d⁹. Напишите их химические символы и полную электронную формулу атома одного из этих элементов.

3. Определение степень окисления и валентность атомов в соединениях PH₃,P₂O₅,P₂O₃,H₃PO₄

4. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, таким образом их называют электронноточечными формулами. Составьте такие схемы для молекул: C₂H_2, СI₂

5. Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и структуру следующих соединений: CO₂, HCIO

6. Какие виды связи имеются в кристаллах простых веществ, образованных элементами с порядковыми номерами:14, 53, 55.

Какие физические, химические свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии ?

7. Что можно сказать о температурах плавления следующих соединений: CH₄, C₂H₆, C₃H_8, C₄H₁₀

Тест

1 Ядро изотопа фосфора ₁₅ Р ³¹ содержит … нейтронов

а) 16

б) 15

в) 46

г) 31

2 Изотопы одного элемента отличаются числом …

а) протонов

б) электронов

в) нейтронов

г) зарядов

3 Число π связей одинаково в молекулах

а) СН₃СООН и СО₂

б) Сl₂O₇ и Р₂O₅

в) H₂SO₄ и H₃РО₄

г) СО₂ и С₂Н₂

4 Радиус атомов уменьшается в ряду

а) литий, натрий, калий

б) бром, фтор, хлор

в) фосфор, кремний, алюминий

г) селен, кремний, кислород

5 Атом углерода в основном состоянии содержит … неспаренных электроонов

а) 2

б) 3

в) 4

г) 1

6 Элементы одной группы и подгруппы имеют общее число

а) электронов

б) протонов

в) энергетических уровней

г) валентных электронов

7 Кислотные свойства оксидов в ряду SO₃ → SeO₃ → TeO₃

а) увеличиваются

б) снижаются

в) не изменяются

г) равны

8 Кислотный характер имеют оксиды образованные металлами …

а) со степенью окисления равной или выше +4

б) главных подгрупп

в) со степенью окисления ниже +4

г) с любой степенью окисления

9 В молекуле аммиака все связи

а) ковалентные полярные

б) донорно акцепторные

в) ионные

г) ковалентные неполярные

10 Молекула углекислого газа имеет … строение

а) тетраэдрическое

б) угловое

в) линейное

г) плоского треугольника

11 Формула вещества с тетраэдрическим строением

а) ВF₃

б) NH₃

в) CH₄

г) H₂О

12 В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся …

а) атомы

б) ионы

в) молекулы

г) электроны

13 Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают

а) низкой твердостью

б) высокой электропроводностью

в) низкой температурой плавления

г) высокой температурой плавления

14 Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой

а) KCl

б) CaH₂

в) CaO

г) NH₃

15 В молекуле сероводорода химическая связь

а) ковалентная полярная

б) ионная

в) ковалентная неполярная

г) водородная

16 Первая стадия полимеризации, на которой происходит образование активных центров, называется

а) рацемизацией

б) инициацией

в) ингибированием

г) конденсацией

17 Реакция синтеза полимеров из соединений, содержащих две или более функциональных группы, сопровождающаяся образованием низкомолекулярных продуктов называется

а) полимеризацией

б) поликонденсацией

в) димеризацией

г) деполимеризацией

18 Неорганическая кислота, имеющая полимерное строение

а) кремниевая

б) угольная

в) хромовая

г) сернистая

19 Получение ацетатного шелка из целлюлозы возможно благодаря наличию в ней

а) гидроксильных групп

б) метиленовых групп

в) циклических фрагментов

г) эпоксидных фрагментов

20 Ацетатный шелк является сложным эфиром целлюлозы и … кислоты

а) уксусной

б) азотной

в) серной

г) азотистой

21 К карбоцепным полимерам, цепь которых состоит только из атомов углерода относят

а) найлон

б) полипропилен

в) крахмал

г) капрон

22 Основа синтетического волокна капрон является остаток

а) оксикапроновой кислоты

б) эфира капроновой кислоты

в) ангидрида капроновой кислоты

г) аминокапроновой кислоты

23 Реакцией полимеризацией можно получить вещества

а) перлон

б) найлон

в) тефлон

г) антрон

24 Для большинства полимеров при обычных условиях характерно …. состояние

а) аморфное

б) газообразное

в) вязкотекучее

г) жидкое

25 Кристаллическое состояние характерно для полимеров, обладающих … структурой

а) стереорегулярной

б) нестереорегулярной

в) аморфной

г) неупорядоченной

26 Процесс образования полимеров путем последовательного присоединения молекул мономера называют реакцией

а) поликонденсации

б) полипептизации

в) полимеризации

г) полиэтерификации

27 Природные полимеры крахмал и целлюлоза построены из остатков…

а) глюкозы

б) фруктозы

в) рибозы

г) сахарозы

28 Продуктами полного гидролиза белков являются

а) α -глюкоза

б) β -аминокислоты

в) ацетат аммония

г) α - аминокислоты

29 Реагент для вулканизации каучука …

а) сера

б) мел

в) графит

г) сажа

30 Синтетический каучук получают путем полимеризации …

а) бутадиена

б) этилена

в) стирола

г) сложных эфиров

31 Механическая прочность полимеров может быть повышена путем добавления в них веществ называемых …

а) наполнителями

б) антиоксидантами

в) катализаторами

г) коагулянтами

32 Структурное звено –СН₂-СН ^_

|

СН₃ содержится в макромолекулах

а) полиэтилена

б) полистирола

в) полипропилена

г) полиуретана

33 Мономером для получения полипропилена является …

а) винил бензол

б) бутадиен

в) пропен

г) этен

34 Синтетические волокна в основном получают по реакции

а) поликонденсации

б) полимеризации

в) модификации

г) сополимеризации

35 Реакция между хлороводородом и раствором аммиака относят …. взаимодействию

а) окислительно-восстановительному

б) кислотноосновному

в) каталитическому

г) нуклеофильном

36 Масса соли необходимая для приготовления 200 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10% (ρ=1,1 г/мл) равна … грамм

а) 10

б) 22

в) 23

г) 44

37 Масса соли необходимая для приготовления 2 л, 0,2 М раствора сульфата магния равна … гр.

а) 24

б) 48

в) 96

г) 72

38 Массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 150г 2% и 350г 4% растворов равна

а) 1,7

б) 3,4

в) 3

г) 6,8

39 Масса осадка образующегося при смешивании 150 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия c 100 мл 0,1 М раствора хлорида железа (III) равна … гр

а) 4,28

б) 1,07

в) 5,35

г) 6,42

40 Масса осадка образующегося при смешивании 50 мл 0,2 М раствора нитрата серебра и 100 мл 0,1 М раствора хлорида натрия равна … гр

а) 0,72

б) 2,16

в) 2,88

г) 1,44

41 Молярная концентрация 1л 36,55 % раствора НСl ( ρ =1,18 г/мл) составляет … моль/литр

а) 10

б) 5

в) 5,6

г) 11,8

42 Объем нитрата бария с концентрацией 0,1 моль/л необходимый для осаждения сульфат ионов из 100мл 0,2 молярного раствора серной кислоты равен … мл

а) 100

б) 150

в) 200

г) 250

43 Для нейтрализации 150мл 0,1м раствора гидроксида калия требуется раствор, содержащий …грамма уксусной кислоты

а) 6

б) 5

в) 0,9

г) 1,8

44 Для нейтрализации 200мл 0,1м раствора серной кислоты требуется …мл 0,2 М раствора гидроксида калия

а) 400

б) 200

в) 150

г)100

45 Объем 0,2 молярного раствора серной кислоты необходимый для нейтрализации 40 мл 0,15 молярного раствора гидроксида натрия равен … мл

а) 30

б) 45

в) 60

г) 53

46 Гетерогенная система состоящая из двух или более

фаз с сильно развитой поверхностью раздела

а) дисперсной

б) диффузной

в) неоднородной

г) гомогенной

47 Система в которой твердое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде называется …

а) эмульсия

б) суспензия

в) туман

г) дым

48 Основной характеристикой дисперсных систем является …частиц дисперсной фазы

а) количество

б) размер

в) форма

г) масса

49 Коллоидные системы отличаются от истинных растворов … частиц

а) большими размерами

б) меньшими размерами

в) различной формой

г) отсутствием движения

50 Метод получения коллоидных растворов основанный, на объединении мелких частиц в боле крупные называется …

а) пептизацией

б) коагуляцией

в) диспергированием

г) конденсацией

51 Образование коллоидного раствора возможно в реакции

а) AgNO₃+ KI

б) Cl₂ + КОН

в) H₂SO₄+ КОН

г) HCl + MnO₂

52 Для золя сульфата бария полученного при взаимодействии избытка нитрата бария с сульфатом натрия наибольшим коагулирующим действием будет обладать

а) хлорид натрия

б) фосфат натрия

в) хлорид алюминия

г) фосфат кальция

53 Коагуляцию золя сульфата бария полученного при взаимодействии избытка хлорида бария с сульфитом калия вызывают

а) катионы

б) анионы

в) нейтральные молекулы

г) катионы и анионы

54 Коллоидная частица образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра с иодидом калия в электрическом поле …

а) движется к аноду

б) движется к катоду

в) совершает колебательные движения

г) нейтральна

55 Коллоидная частица образующаяся при взаимодействии избытка раствора гидроксида бария с серной кислотой …

а) заряжена отрицательно

б) заряжена положительно

в) не имеет заряда

г) имеет частичный отрицательный заряд

56 Для золя гидроксида железа полученного гидролизом его хлорида, потенциалопределяющим является ион

а) Н⁺

б) ОН^-

в) Fe³⁺

г) Cl^-

57 Коагулирующая способность ионов с увеличением их заряда …

а) уменьшается

б) растет

в) изменяется неоднозначно

г) не изменяется

58 С увеличением длины углеводородного радикала поверхностная активность карбоновых кислот

а) увеличивается

б) снижается

в) не изменяется

г) зависит от вида радикала

59 Поверхностно активными является вещества относящиеся к классу

а) минеральных кислот

б) солей высших карбоновых кислот

в) неорганических солей

г) неорганических оксидов

60 С увеличением энергии взаимодействия между частицами удельная поверхность

а) увеличивается

б) уменьшается

в) не изменяется

г) изменяется неоднозначно

61 Различная способность веществ к адсорбции используется в …

а) томографии

б) хроматографии

в) полярографии

г) рентгенографии

62 Вещество на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемого вещества в методе хроматографии называется

а) сорбент

б) элюэнт

в) сорбтив

г) сорбат

63 Для увеличения выхода аммиака N₂ + 3H₂ = 2NH₃ необходимо

а) увеличить концентрацию азота

б) понизить давление

в) понизить температуру

г) повысить концентрацию аммиака

64 Для процесса адсорбции справедливо соотношение

а) ΔG=0

б) ΔG» 0

в) ΔG> 0

г) ΔG< 0

65 Метод кулонометрии основан на законе

а) Энштейна

б) Фарадея

в) Ламберта Бугера Бера

г) Рауля

66 Величина зависящая от концентрации анализируемого вещества в методе спектрофотометрии

а) интенсивность окраски

б) оптическая плотность

в) интенсивность излучения

г) длина волны

67 Свечение атомов, молекул или других частиц возникающее при электронном переходе из возбужденного состояния в основное называется …

а) эмиссией

б) люминисценцией

в) релаксацией

г) опалесценцией

68 Ионному произведению воды соответствует формула

а) [Н⁺][ОН^-] = 10^-14

б) [ Н⁺]= [ОН^-]10^-14

г) [Н⁺] / [ОН^-] =10^-14

в) [Н⁺] [ОН^-] = 10^-7

69 В 2 литрах раствора азотной кислоты имеющего рН=2 содержится … моль азотной кислоты

а) 0,5

б) 1

в) 0,02

г) 2

70 При разбавлении 0,2М раствора соляной кислоты в 2 раза, рН будет иметь значение

а) 1

б) 14

в) 4

г) 13

71 Раствор гидроксида натрия в 1 л которого содержится 0,1 моль имеет …рН

а) 7

б) 4

в) 13

г) 14

72 Для приготовления 1л раствора соляной кислоты с рН 2 необходимо … моль НСl

а) 0,01

б) 2

в) 1

г) 0,02

73 Ионы калия окрашивают пламя в … цвет

а) желтый

б) фиолетовый

в) синий

г) красный

74 Ионы Ва²⁺ в растворе можно обнаружить при помощи реагента …

а) Н₂S

б) НNO₃

в) H₂SO₄

г) NaCl

75 Для получения 1132 Кдж тепла по реакции 2NO +O₂=2NO₂ ΔН=-5666Кдж необходимо затратить … литров кислорода

а) 56

б) 22,4

в) 11,2

г) 4,48

76 Наиболее сильное основание

а) Сu(OH)₂

б) Mg(OH)₂

в) Ba(OH)₂

г) Sn(OH)₂

77 Наиболее сильная кислота

а) НСlО

б) НСlО₂

в) НСlО₃

г) НСlО₄

78 При растворении в воде …. оксида образуется кислота

а) Р₂О₅

б) N₂О

в) К₂О

г) СаО

79 Продуктами реакции Рb+NaOH+ H₂O = являются …

а) H₂

б) Pb(OH)₂

в) PbO₂

г) Na₂ [Pb(OH)₄ ]

80 Хлороводород можно получить по реакции

а) NаСl+ H₂SO₄

б) NаHCO₃+ СaСl₂

в) Cl₂ +H₂

г) СaСl₂ +H₂O

81 Na₃N + H₂O = …+… пропущенными веществами являются

а) N₂O

б) Na₂O

в) NaOH

г) NH₃

82 Веществом Х₃ в реакции Fe^+Сl2 → X₁^+NaOH →X₂ ^t°→X₃ является

а) FeO

б) Fe(OH)₂

в) Fe(OH)₃

г) Fe₂O₃

83 При сливании растворов образуется осадок

а) сульфата меди и гидроксида калия

б) карбоната калия и азотной кислоты

в) гидроксида натрия и серной кислоты

г) сульфата меди и азотной кислоты

84 При сливании раствора хлорида бария и сульфата натрия наблюдается образование

а) белого осадка

б) бурого осадка

в) бурого раствора

г) синего осадка

85 При разложении нитрата серебра образуется

а) Ag₂O+ N₂O₅

б) Ag+ NO₂+ O₂

в) Ag₂O+ N₂O₅+ O₂

г) Ag₂O+ N₂O₃

86 Пропущенными веществами являются Pb(NO₃)₂ ^нагрев→ NO₂ + Х₁ + Х₂

а) N₂

б) PbO

в) O₂

г) Pb

87 В цепочке превращений веществом Х₃ является

Zn ^+NaOH→X₁^{+HCl изб}→Х₂^+AgNO3→X₃

а) AgCl

б) Ag₂O

в) ZnCl₂

г) ZnO

88 Оксиды образуются при

а) горении железа в хлоре

б) горении метана

в) растворении хлора в воде

г) растворении гашеной извести в воде

89 Взаимодействие азотной кислоты с металлами обычно происходит без образования

а) оксидов азота

б) водорода

в) воды

г) соли

90 Электролиз водного раствора сульфата меди происходит с образованием

а) медь и водород

б) медь и кислород

в) медь и сероводород

г) водород и кислород

91 Электролиз водного раствора бромида калия описывается уравнениями

а)2Br ^- -2e= Br₂

б) 2Н₂О - 4е=О₂+ 4Н⁺

в) 2Н₂О+2е= Н₂+2ОН^-

г) 4ОН^- -4е=О₂ +2 Н₂О

92 Продуктами электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах являются

а) Н₂ и О₂

б) К и Сl₂

в) К и О₂

г) Н₂ и Сl₂

93 Восстановителем в реакции H₂S+ SO₂ = S +H₂O является

а) SO₂

б) H₂S

в) H₂O

г) S

94 Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции

а) SO₂+ Ca(OH)₂ =

б) SO₂ + O₂ =

в) SO₂ + KMnO₄ + H₂O =

г) SO₂ + H₂S=

95 Восстановителем в реакции Fe+ HNO₃= NO₂ +H₂O + Fe(NO₃)₂ является

а) Fe

б) HNO₃

в) Fe(NO₃)₂

г) H₂O

96 Растворы обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются

а) гипертоническими

б) изотермическими

в) изотоническими

г) гипотоническими

97 Уравнение Р_{осмотич =}СRT применимо к растворам …

а) неэлектролитов

б) электролитов

в) коллоидов

г) полимеров

98 Осмотическое давление 0,1М раствора глицерина при 25°С равно …кПа

а) 247,6

б) 51,6

в) 61,9

г) 123,8

99 Раствор содержащий 12г мочевины (Мr =60 г/моль) в 100г воды замерзает при температуре

а)-3,72

б)-1,86

в)-0,372

г)-2

100 Молярная масса неэлектролита раствор которого замерзает при -0,93°С приготовлен из 9,2 г вещества в 400 мл воды (К_Н2О= 1,86 град∙кг/моль) равна … г/моль

а) 12

б) 54

в) 67

г) 23

101 Концентрация раствора этиленгликоля, замерзающего при -37,2°С (К_Н2О= 1,86 град∙кг/моль) составляет …%

а) 2

б) 10

в) 40

г) 20

102 Если температурный коэффициент скорости реакции 2, то для увеличения скорости реакции в 8 раз необходимо увеличить на … градусов

а) 20

б) 30

в) 40

г) 80

103 Если увеличении температуры от 20°С до 50 °С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен

а) 2,67

б) 2

в) 3

г) 4

104 Для увеличения скорости прямой реакции 2SO_2(г) +О₂ ↔ 2SO₃ в 9 раз необходимо концентрацию SO₂ увеличить в … раз

а) 3

б) 4,5

в) 9

г) 18

105 Для увеличения скорости прямой реакции N_2(г) +О₂ ↔ 2NO ΔH^°= 180 kДж необходимо

а) повысить температуру

б) понизить температуру

в) увеличить давление

г) увеличить концентрацию продукта

106 Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате падения …

а) энергии активации

б) скорости движения частиц

в) энергии столкновения

г) теплового эффекта

107 Метилоранж имеет розовую окраску в растворе

а) сульфата алюминия

б) карбоната калия

в) сульфида калия

г) сульфата бария

108 Не подвергается гидролизу

а) хлорид железа (I I I)

б) натрия хлорид

в) сульфид алюминия

г) калия карбонат

109 Раствор соли (…) имеет кислую реакцию

а) хлорид калия

б) карбонат калия

в) сульфат меди

г) нитрат железа (II)

110 Гидролизу по аниону подвергается соль

а) нитрат калия

б) сульфат меди

в) хлорид серебра

г) сульфит натрия

111 Для определения рН раствора потенциометрическим методом в

качестве индикаторного наиболее часто используют ….. электрод.

а) хлорсеребряный

б) стеклянный

в) угольный

г) платиновый

112 Разрушение полимеров под воздействием физико-химических факторов называют

а) деполимеризацией

б) деструкцией

в) конденсацией

г) инициацией