Изучение свойств металлов Изучение свойств неметаллов

Напишите уравнения реакций следующих превращений:

а) хлорид дигидроксохрома (III) —> хлорид хрома (III) —» гидроксид хрома (III) ->сульфат хрома- (III)—> гидросульфат хрома (III) —» сульфат хрома (III)

Решение

а)[Сг(ОН)₂]С1 + 2 НС1 = СгС1₃ + 2 Н₂0

СгС1₃ + 3 NaOH = Сг(ОН)₃ + 3 NaCl

2 Сг(ОН)₃ + 3 H₂S0₄ = Cr₂(S0₄)₃ + 6 H_zO

Cr₂(S0₄)₃ + 3 H₂S0₄ = 2 Cr(HS0₄)₃

2 Cr(HS0₄)₃ + 6 NaOH = Cr₂(S0₄)₃ + 3 Na₂S0₄ +6 H₂0

б)K₂[Pb(OH)₄]->Pb(OH)₂→Pb(N0₃)₂→Pb(OH)₂→PbO K₂[Pb(OH)₄] + 2 HC1 = Pb(OH)₂ + 2 KCl + 2 H₂0

Pb(OH)₂ + 2 HNO_→ = Pb(N0₃)₂ + 2 H₂0 Pb(N0₃)₂ + 2 NaOH = Pb(OH)₂ + 2 NaN0₃ Pb(OH)₂ = PbO + H,0

Задачи для самостоятельного решения:

1. Написать уравнение гидролиза: а) карбоната натрия; б) фосфата

калия.

2. В какой цвет окрашивают пламя соли лития, натрия, рубидия?

3. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) К→КОН →К₂С0₃ →КНС0₃→KN0₃;

б) NaCI → НС1→КС1 → К →КОН;

в) K₂C0₃ →K₂Si0₃ → KC1→ K₂S0₄.

4. Что общее имеют в строении внешних электронных оболочек атомы металлов IIA-группы?

5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осу­ществить превращения:

CaO→Ca(OH)₂→CaC0₃ →Ca(HC0₃)₂→CaC0₃ → CaO →Са →Ca(OH)₂ → CaC0₃ →CaCl₂;

MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂→MgSO₄ →MgMgO→MgSO₄→MgCO₃→MgO.

6. Почему при изучении свойств элементов IIA-группы выделяют бе­риллий, магний и остальные элементы, называемые щелочно­земельными?

7. Составить схему электролиза: а) раствора СаС1₂; б) расплава MgCl₂.

8. Объяснить, почему при пропускании диоксида углерода через раствор хлорида или нитрата кальция осадок карбоната кальция не выпадает, а при действии диоксида углерода на известковую воду – выпадает.

9. Наличием каких солей обусловлена жесткость воды?

10. Дописать уравнения реакций:

а) CaH₂+H₂O→Ca(OH)₂ + …;

b) BaO₂+FeSO₄+H₂SO₄→…;

c) Na₂O₂+KI+H₂SO₄→...;

d) Na + H₂→…

e) NaH+H₂O→H₂+…

11. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде при электролизе водного раствора, содержащего 11,7г хлорида натрия.

12. Какие соли щелочных металлов практически не гидролизуются:

1) К₂СО₃; 2) NaNO₃; 3) LiCl; 4) KCH₃COO; 5) Na₂S?

13. Какие из указанных газов: H₂S, H₂, Cl₂, CO₂ будут поглощаться раствором едкого натра? Написать уравнения соответствующих реакций.

14. Одинаковое ли количество электричества необходимо для получения 1кг едкого калия и 1 кг едкого натра электролизом растворов хлоридов этих металлов?

15. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций хлорида лития с карбонатом, ортофосфатом и фторидом калия.

16. При электролизе расплава карбоната калия выделилось 736л углекислого газа (н.у.). Определите массу калия, получившегося при этом. Какой газ и в каком объеме еще выделяется?

19. При электролизе 331,7мл 20% раствора KCl (плотность 1,125 г/см³) на катоде и аноде выделились газы. Газ с анода был пропущен через горячий раствор КОН. Определите объемы выделившихся газов (н.у.) и массу образовавшейся соли КСlO₃.

20. Щелочной металл массой 7,8г при реакции с водой вытесняет газ объемом 2,24л (н.у.). Какой это металл?

21. Какие степени окисления характерны для железа, кобальта, никеля? Приведите примеры соединений.

22. Как относятся металлы семейства железа к элементарным окислителям, воде, кислотам?

23. Как изменяются восстановительные свойства в ряду Fe²⁺, Со²⁺, Ni²⁺ ? Почему? Подтвердите уравнениями.

24. Как изменяются окислительные свойства в ряду Fe²⁺, Со²⁺, Ni²⁺ ? Почему? Подтвердите уравнениями.

25. Какая среда в растворах солей железа, кобальта, никеля (кис­лая, щелочная)? Почему? Подтвердите уравнениями.

26. Каков химический характер гидроксидов железа, кобальта, никеля? Приведите уравнения.

27. Как используется железо, кобальт, никель в машиностроении? Приведите примеры.

28. Какой газ обладает следующими свойствами: бесцветный, без вкуса и запаха,

мало растворим в воде, самый легкий из газов. Написать уравнения получе-

ния этого газа в лаборатории.

21. Как получают хлор в промышленности и в лаборатории? Описать химические свойства хлора. Закончить уравнения реакций:

Cl₂ + H2O → Cl₂ + KOH →

21. Как изменяется окислительная активность галогенов с в

Cl₂ + KBr → Br₂ + KI →

Br₂ + KCl → I₂ + KBr →

21. Какая из кислот сильнее: плавиковая или соляная? Почему?

22. Закончить уравнения реакций:

Fe + Cl₂ →

Fe + HCl →

21. Солью какой кислоты является бертолетова соль KClO₃? Записать уравнение разложения бертолетовой соли

22. Известно, что серный колчедан является природным сырьем для получения серной кислоты. Записать все стадии получения серной кислоты из серного колчедана

23. При термическом разложении каких солей: хлорат калия, перманганат калия, пероксид водорода, нитрат калия выделяется наибольшее количество кислорода. Ответ мотивировать написанием уравнений реакций и расчетами

24. Закончить уравнения реакций: NaNO₃ → Pb(NO₃)₂ → Hg(NO₃)₂ →

25. На одном заводе колонна синтеза аммиака дает в сутки 1700 т продукта. Рассчитать объем водорода, необходимый для получения такого количества аммиака

26. Какую кислоту надо взять для растворения медносеребряного сплава: соляную или азотную? Записать уравнения соответствующих реакций

27. Ангидридом каких кислот является оксид азота (IV)? Записать уравнения его взаимодействия с водой и щелочью

28. С какой из кислот аммиак образует «белый дым»? Привести уравнение реакции

29. Какие продукты получаются при кипячении красного фосфора в концентрированной азотной кислоте? Реакцию уравнять методом электронного баланса

30. При действии соляной кислоты на фосфид кальция образуется летучее соединение фосфора. Записать уравнение реакции, назвать образующееся соединение. Указать степень окисления фосфора в этом соединении

31. Написать уравнение реакции получения карбида кальция и его взаимодействия с водой. Описать свойства газообразного продукта, полученного в реакции карбида кальция с водой

32. Описать физические и химические свойства кремнезема. С какой из кислот: HCl, HF, HNO₃ он может взаимодействовать?

33. У какого элемента: углерода или кремния в большей степени выражены металлические свойства? Почему? Уравнениями реакций показать химические свойства углерода и кремния

34. Какой реагент используется для обнаружения углекислого газа? Записать уравнение реакции

35. Как из известняка получить гашеную известь? Написать уравнения соответствующих реакций

36. Какой из оксидов хрома является амфотерным? Записать уравнения реакций, которые подтверждают амфотерность этого оксида

37. При нагревании какой соли: Ba(NO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, CuSO₄ образуется одновременно три оксида?

38. Привести формулы высших оксидов элементов побочной подгруппы VI группы, уравнениями реакций описать свойства этих оксидов

39. Карбонатную жесткость можно устранить кипячением воды. Какая реакция лежит в основе этого процесса?