Определение содержания железа в анализируемом растворе.

В мерную колбу вместимостью 100 мл получить у преподавателя исследуемый раствор, добавить в него 10 мл азотной кислоты с концентрацией С(HNO₃ ) = 4 моль/л, 10 мл раствора роданида калия, довести до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать и измерить оптическую плотность раствора, используя тот же раствор сравнения и те же кюветы, что и построении калибровочного графика.

Расчет содержания железа в анализируемом растворе проводят по

формуле:

m(Fe) = T(Fe)* V , где

m(Fe) − содержание железа в анализируемом растворе; T(Fe) − титр исходного стандартного раствора железоаммонийных квасцов; V −объем стандартного раствора, найденный по калибровочному графику в соответствии с измеренной величиной оптической плотности Ах.

Вопросы и задачи

1. Как могут влиять на линейность калибровочного графика время, предшествующее измерению, изменение величины рН раствора?

2. Какие моменты в методике необходимо строго соблюдать, чтобы получить линейный калибровочный график?

3. Допустимо ли получение точки на калибровочном графике по результатам одного измерения?

4. Как выбирается светофильтр при фотометрических определениях?

5. Когда целесообразно использовать метод калибровочного графика для анализа?

6. Перечислите основные этапы построения аналитической методики при использовании метода калибровочного графика для определения концентрации анализируемого вещества.

7. Особенности хромотографических методов анализа

8. Классификация физико-химических методов анализа

9. Особенности потенциометрии и рамки ее использования

10. Особенности спектроскопии и рамки ее испо льзования

11. Особенности кулонометрии и рамки ее использования

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопросы: Использование физико-химических метов в мониторинге окружающей среды. Работа в группах.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Используемая литература

Основная литература

1. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.1 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 608 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.2 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 728 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Гильманшина С.И. Основы аналитической химии: курс лекций. - СПб.: Питер, 2006. - 221 с. (Библиотека УлГПУ).

4. Валова (Копылова) В.Д., Абесадзе Л.Т. Физико-химические методы анализа: практикум. – М.: Дашков и К, 2010 г. 224 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/59737).

Дополнительная литература

1. Иванова М.А., Белоглазкина М.В., Богомолова И.В., Федоренко Е.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебное пособие. М.: РИОР, 2006. – 289 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/28647/read).

2. Цитович И.К.   Курс аналитической химии: учебник. - СПб. : Лань, 2004. - 495 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 2: Методы аналитического анализа / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2000. – 493 с. (Библиотека УлГПУ)

4. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 1: Общие вопросы. Методы разделения. - М.: Высшая школа 2000- 351с. (Библиотека УлГПУ)

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: учеб. пособие для ун-тов и вузов / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2004. – 411 с. (Библиотека УлГПУ)