Зависимость растворимости осадков труднорастворимых электролитов от величины их произведения растворимости

Получить осадки сульфидов железа (II) и меди. Подействовать на полученные осадки 2 н. раствором соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Объяснить различие в растворимости осад­ков, используя значения произведений растворимости, написать ионные уравнения реакций.

Нахождение рН растворов

Приготовить 0,0365%-й раствор HCI объемом 100 мл. Плотность для такого разбавленного раствора принимается равными единице. Вычислите рН раствора. Определите Рн раствора с использованием Рн метра.

Контрольные вопросы и задачи

1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакции образования нерастворимых веществ: Ag₃PO₄, HgCrO₄, СаСО₃, Cu(OH)₂, FeS.

2. Составить молекулярные и ионные уравнении реакций образования мало^: диссоциированных и летучих соединений

3. Сколько граммов ВаСОз содержится в 5 л раствора, насыщенного при 25 °С?

4. В 500 мл насыщенного раствора содержится 0,94-10^-3 г AgCl. Вычислить произведение растворимости этой соли.

5. Объяснить, почему мри добавлении к насыщенному раствору BaS0₄ гипсовой воды (насыщенный раствор CaS0₄) наблюдается образование осадка.

6. Как изменится количество осадка Mg(OH)₂ в насыщенном растворе при добавлении к нему: а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты?

7. Образуется ли осадок BaS0₄, если смешать равные объемы 0,2 н. раствора нитрата бария и 0,1 н. раствора сульфата бария? Ответ подтвердите расчетом.

8. Произведение растворимости иодида свинца при 25⁰С равно 8,7-10^-9. Вычислить растворимость этой соли в моль на литр.

9. Используя понятие о ПР, объяснить растворимость гидроксида цинка в соляной кислоте.

10. Найти концентрацию Н⁺ и ОН^- ионов и указать реакцию среды раствора при рН — 3 и рН — 10.

11. Концентрация ионов водорода в растворе равна 2,5-10^-5 моль/л. Определить рН раствора.

12. Какова концентрация ионов водорода в растворе. рН которого 2.4?

13. Вычислить рН 0,04%-ного раствора NaOH. Плотность раствора и α_дис NaOH считать равным единице.

14. Вычислить рН 0,1 н. раствора СНзСООН. Степень диссоциации α_дис=1.3%.

15. Дайте определение понятия «аналитическая реакция».

16. Какие внешние изменения происходят при проведении аналитических реакций?

17. В чем разница между анализом «мокрым» и «сухим путем»?

18. Что такое пирохимические реакции?

19. Какие реакции могут применяться при анализе «сухим путем»?

20. Что такое микрокристаллоскопические реакции?

21. Сформулируйте задачу, которую выполняет качественный анализ.

22. Почему химический анализ чаще всего сводится к определению отдельных ионов - катионов и анионов?

23. Какие методы качественного анализа выделяют в зависимости от количества исследуемого вещества?

8. С какими количествами вещества чаще всего работают, используя наиболее распространенный полумикрометод?

9. Каковы важнейшие характеристики аналитических реакций?

10. Каковы условия проведения аналитических реакций?

11. В чем разница между специфическими и селективными реактивами?

12. Какие специфические или селективные реактивы вы знаете?

13. Что такое групповой реактив?

14. Почему чаще всего в качественном анализе используется систематический ход?

15. Дайте определение систематического хода анализа.

16. Что такое дробный ход анализа?

17. В чем преимущества дробного хода анализа?

18. Как вы понимаете устранение мешающего влияния и маскировка ионов?

19. Какие внешние наблюдения могут дать предварительные сведения о составе исследуемого раствора?

20. О чем может свидетельствовать низкое значение рН исследуемого раствора?

21. Что положено в основу аналитической классификации катионов?

22. Сколько методов классификации катионов существует в настоящее время?

23. Всегда ли аналитическая группа катионов имеет групповой реагент?

24. Что положено в основу аналитической классификации анионов?

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопросы: Протолитические равновесия. Вычисление рН.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Используемая литература