Основная литература

1. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.1 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 608 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.2 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 728 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Гильманшина С.И. Основы аналитической химии: курс лекций. - СПб.: Питер, 2006. - 221 с. (Библиотека УлГПУ).

4. Валова (Копылова) В.Д., Абесадзе Л.Т. Физико-химические методы анализа: практикум. – М.: Дашков и К, 2010 г. 224 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/59737).

Дополнительная литература

1. Иванова М.А., Белоглазкина М.В., Богомолова И.В., Федоренко Е.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебное пособие. М.: РИОР, 2006. – 289 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/28647/read).

2. Цитович И.К.   Курс аналитической химии: учебник. - СПб. : Лань, 2004. - 495 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 2: Методы аналитического анализа / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2000. – 493 с. (Библиотека УлГПУ)

4. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 1: Общие вопросы. Методы разделения. - М.: Высшая школа 2000- 351с. (Библиотека УлГПУ)

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: учеб. пособие для ун-тов и вузов / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2004. – 411 с. (Библиотека УлГПУ)

Практическая работа № 3

Теоретические основы аналитической химии (4 часа).

Цели:

1. Формирование знаний о приемах анализа веществ

2. Систематизация знаний о физико-химических методах анализа

Содержание

Основные типы химические реакций, используемых в аналитической химии.

Сила кислот и оснований.

Нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителей. Расчет рН. Буферные растворы. Буферная емкость.

Произведение растворимости. Растворимость. Факторы влияющие на растворимость.

Осаждение. Факторы, определяющие полноту осаждения: растворимость осаждаемого соединения, природа и количество осадителя. Ионная сила и рН раствора. Дробное осаждение. Растворение осадков и превращение одних малорастворимых соединений в другие.

Работа с вопросами и расчетными задачами

Выводы

Требования к умениям бакалавров

Знать

Основные типы химических реакций

Основы протолитической теории

Термины и основы расчета ионной силы, Рн растворов, произведения растворимости, буферной емкости

Технику безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь

Проводить дробное осаждение

Осуществлять выбор метода, отбор проб

Решать задачи по соответствующему разделу

Владеть

способами ориентации в профессиональных источниках информации (журналы, сайты, образовательные порталы);

техникой лабораторного эксперимента, правилами выполнения лабораторного практикума с соблюдением требований техники безопасности.

Образование трудно растворимых солей

Налить в три пробирки по 2—3 мл растворов хлоридов бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия, во вторую — насыщенный раствор сульфата калия и в третью — насыщенный раствор сульфата стронция.

Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь правилом произ­ведения растворимости. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Влияние концентрации одноименных ионов на образование осадков

Насыщенный раствор хлората калия КСlO₃ налить в две сухие пробирки. В первую прибавить немного насыщенного раствора хлорида калия KCI, во вторую—насыщенного раствора хлората натрия NaCIO₃. Перемешать содержимое пробирок. Что наблюдается? Написать выражение произведения растворимости К CIO_3. Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь правилом произведения растворимости.

Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов

а) Всыпать в пробирку немного гидроксида кальция Са(ОН)₂, добавить воды и взболтать. К полученному насыщенному раствору с осадком прилить разбавленную соляную кислоту. Что наблюдается? Написать выражение произведения растворимости Са(ОН)₂ и объяснить происходящее явление.

б) В две пробирки насыпать немного сухого оксалата кальция СаС₂О₄. В одну из пробирок добавить соляную кислоту, а в другую — уксусную. Что наблюдается? Дать объяснение, принимая во внимание данные о степени диссоциации соляной, щавелевой и уксусной кислот.