Диссоциация двойной соли

Доказать наличие ионов NH₄⁺, Fe³⁺ и S0₄^2- в растворе железо-аммонийных квасцов NH₄Fe(S0₄)₂, проделав для них характерные реакции с помощью растворов щелочи, KSCN и ВаС1₂.

Написать ионные уравнения реакций. Составить уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов.

В чем состоит сходство и различие между двойными солями и другими комплексными соединениями?

Влияние концентрации раствора на комплексообразование

К нескольким каплям раствора СоCI₂ в пробирке прилить концентрированный раствор KSCN. Наблюдать изменения цвета раствора вследствие образования комплексной соли К[Со(SCN)₂]. Разбавить полученный раствор водой. Объяснить изменение его цвета. Написать уравнения реакций. Какое влияние оказывает концентрация раствора на комплексообразование?

Гидратная изомерия аквакомплексов

Несколько фиолетовых кристалликов СrCI₃ Н₂О растворить в воде. Наблюдать окраску раствора. Нагреть раствор до изменения окраски. Дать объяснение.

Вопросы и задачи

I) Определить степень окисления и координационное число комплексообра-зователя в следующих комплексных соединениях и записать их названия:

а) ) [Cr(NH₃)₄(H₂0)₂]Br₃ е) Cu₂[Fe(CN)₆]

б) [Cd(NH₃)₄] (ОН)₂

в) Na₃[Ag(S₂0₃)₂)

г) Ba[Cu(SCN)]

д) K₃[Co(N0₂)₆]

2. Определить величину и знак заряда комплексных ионов и составить фор- мулы комплексных соединений с приведенным катионом или анионом:

а) [Сг⁺³(С_г0₄)₂(ОН)₂ ж) [Fe⁺²(CN)₆]

б) [Cr⁺³(NH₃)_SC1] з) ICo⁺³(NH₃)(N0₂)₄]

в) [Pd⁺²(NH₃)₂(CN)₂ и) [Pt⁺² (NH₃)₃N0₂|

г) [Fe⁺³F₆] к) [Ni⁺²(CN)₄]

д) [Hg⁺²(SCN)₄]

е) [Сг⁺³(Н₂0)₄С1₂]

3. Из каких солей можно получить K₃[Fe(CN)₆]? Написать уравнение реакции.

4. Известно, что из раствора комплексной соли CoCI₃;6NH₃ нитрат сереб­ра осаждает весь хлор, а из раствора CoCI₃-5NH₃ только ²/₃ хлора. Исходя из этого, напишите координационные формулы обоих соединений и уравнения их диссоциации.

5. Какое основание является более сильным: Сu(ОН)₂ или комплексное [Cu(NH₃)₄](ОН)₂? Почему?

6. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции между Cu(N0₃)₂ и K₄[Fe(CN)₆), протекающей с образованием осадка Cu₂[Fe(CN)₆].

7. Пользуясь таблицей констант нестойкости, расположить в порядке по­вышения устойчивости следующие ионы:

[Cd(NH₃)₄]^{2 +} , [Cu(CN)₄]²-, [Ag(NH₃)₂]⁺.

8. Сколько требуется (по объему) 0,1 н. раствора AgN0₃ для осаждения ионов С1^- из [Сr(Н₂0)₅С1)С1₂, содержащегося в 25 мл 0,1 М раствора его?

9. При добавлении HN0₃ или KCN или металлического цинка в раствор [Ag(NH₃)₂]Cl комплексный ион [Ag(NH₃)₂]⁺ разрушается и образуется новый комплексный ион. Написать уравнения соответствующих реакций в молекуляр­ной и ионной форме и объяснить причину их протекания.

10. Дать анализ химической связи между центральным атомом и лигандамн в комплексных ионах [Си (NH₃)₄|^{2 +} , [Hgl₄]² и [Ag (CN)₂]^-. Каков характер гиб- ридизации орбиталей центрального атома?

11. Рассчитать термодинамическую вероятность следующей реакции и объяснить ее направленность:

[Zn(NH₃)₄]Cl₂ + 4KCN = K₂[Zn(CN)₄] +2КС1 + 4NH₃

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопросы: Равновесие в растворах комплексных соединений. Работа в группах.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Используемая литература