Основная литература

1. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.1 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 608 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.2 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 728 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Гильманшина С.И. Основы аналитической химии: курс лекций. - СПб.: Питер, 2006. - 221 с. (Библиотека УлГПУ).

4. Валова (Копылова) В.Д., Абесадзе Л.Т. Физико-химические методы анализа: практикум. – М.: Дашков и К, 2010 г. 224 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/59737).

Дополнительная литература

1. Иванова М.А., Белоглазкина М.В., Богомолова И.В., Федоренко Е.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебное пособие. М.: РИОР, 2006. – 289 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/28647/read).

2. Цитович И.К.   Курс аналитической химии: учебник. - СПб. : Лань, 2004. - 495 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 2: Методы аналитического анализа / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2000. – 493 с. (Библиотека УлГПУ)

4. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 1: Общие вопросы. Методы разделения. - М.: Высшая школа 2000- 351с. (Библиотека УлГПУ)

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: учеб. пособие для ун-тов и вузов / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2004. – 411 с. (Библиотека УлГПУ)

Практическая работа № 2

Химический анализ. Классификация методов анализа (4 часа).

Цели:

1. Формирование знаний о метрологической обработке результатов анализа веществ

2. Систематизация знаний о влиянии условий на протекание химических реакций

3. Овладение нормами педагогических отношений профессионально-педагогической деятельности при проектировании и осуществлении образовательного процесса, направленного на подготовку рабочих (специалистов) (ОК-9);

4. Овладение процессом творчества (поиск идей, рефлексия, моделирование) (ОК-28).

Содержание

Классификация методов анализа.

Типы лигандов. Типы комплексов. Равновесия реакций комплексообразования.

Факторы, влияющие на устойчивость комплексов. Некоторые аналитически важные свойства комплексов.

Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций.

Работа с вопросами и расчетными задачами

Выводы

Требования к умениям бакалавров Знать

Основу классификации метода химического анализа

Строение комплексов и их химические свойства

Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций.

Основные приемы математической обработки результатов анализа

Термины

Технику безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь

Осуществлять выбор метода, отбор проб

Решать задачи по соответствующему разделу

Владеть

Приборы и реактивы. 1) Мерный цилиндр емкостью 10 мл. 2) Штатив с пробирками. 3) Горелка. 4) Цинк. 5) Хлорид хрома (III) (кристаллы).

Растворы. 1) Гидроксид натрии NaOH (2 н.). 2) Аммиак водный (2 н.). 3) Азотная кислота HN0₃ (2 н.). 4) Сульфид аммония (NH₄)₂S (2 н.). 5) Хлорид бария ВаСl₂ (1 н.). 6) Нитрат висмута (III) (0,5 н.). 7) Сульфат железа (II) FeS0₄ (0,5 н.). 8) Хлорид железа (III) FeCl₃ (0,5 н.). 9) Железоаммонийные квасцы NH₄Fe(S0₄)₂ (0,5 н.). 10) Иодид калия KI (насыщ. и 0,1 н.). 11) Гексацианоферрат (III) калия K₄[Fe(CN)₆] (0,5 н.). 12) Роданид калия KSCN (насыщ. и 0,5 н.). 13) Хлорид кобальта (II) СоСl₂(г (0,5 н.). 14) Хлорид натрия NaCl (2 н.). 15) Тиосульфат натрия (1 н.). 16) Хлорид меди (II) СиСl₂ (0.5 н.). 17) Нитрат ртути (II) Hg(N0₃)₂ (0.5 н.). 18) Нитрат серебра AgN0₃ (0,1 н.).