Получение сульфидов и изучение их растворимости

1. Получение сульфидов. В 5 пробирок поместить по 5 капель растворов сульфата цинка, сульфата марганца (II), нитрата свинца (II), хлорида сурьмы (III) и хлорида бария. В каждую пробирку добавить раствор сульфида аммония или сульфида натрия. В каких пробирках выпал осадок? Если осадок не выпал, объяснить причину. Отметить окраску полученных осадков, написать уравнения реакций их получения. Полученные сульфиды сохранить для следующего опыта.

2. Исследование растворимости сульфидов в HСl. В пробирки с полученными в опыте 1 сульфидами, добавить соляную кислоту и отметить, в каких пробирках наблюдалось растворение осадков. Написать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

3. Исследование растворимости сульфидов в HNO₃. В пробирки, в которых осадки сульфидов не растворились в соляной кислоте, добавить концентрированную азотную кислоту (опыт проводить в вытяжном шкафу!). Отметить выделение газа (какого?). Написать уравнения реакций, коэффициенты перед веществами найти методом полуреакций.

Вопросы и задачи

1. Среди веществ – хлорид железа (II), хлорид железа (III), метал-лическое железо сероводород, сульфит натрия, серная кислота – укажите восстановитель, окислитель и вещество с окислительно-восстановительной двойственностью.

2. Определите стехиометрические коэффициенты в реакциях:

Н₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

MnO₂ + KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + KCl + H₂O

Укажите в них окислитель, восстановитель и среду.

3. Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:

Cl₂ + NaOH = NaCl + NaClO₃ + H₂O

Cl₂ + K₂MnO₄ = KCl + KMnO₄

KClO₃ = KCl + O₂

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

4. Приведите примерыреакции которые являются являются окислительно-восстановительными:

5. Могут ли быть окислительно-восстановительными реакции разложения, соединения, замещения и обмена?

6. Указать, что является окислителем и что восстановителем в реакциях:

H₂S + Вr₂₌2НВr + S

2HgO=Hg + 0₂

3. Указать, какие из ионов и атомов могут являться только восстановителями, только окислителями и как восстановителями, так и окислителями: К⁺, С1^-, S⁺⁶, S⁺²,N⁺³, N⁺², N⁺⁵. N^-3

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Законспектировать вопосы:

Азотные удобрения. Нитриды, азиды. Азотистоводородная кислота и её соли.

Фосфорные удобрения. Суперфосфат, двойной суперфосфат, нитрофоска, аммофос, соли аммония.

Кварц. Стекло, фарфор, бетон, цемент. Силикаты в природе. Жидкое стекло, клей и т.д. Значение углерода в живой и неживой природе.

Фосфор и его соединения.

Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Кремний и его соединения

2. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

3. Изучить термины по данной теме

4. Темы рефератов

Цирконий (Zr) и гафний (Hf). Применение их соединений.

Инертные газы или благородные газы.

Литература

Основная литература

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для вузов. - М.: Высшая школа, 2007. - 559 с. (Библиотека УлГПУ).

2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Дрофа, 2005. – 594 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38247).

Дополнительная литература

1. Кузьменко Н.Е.  Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Экзамен, 2002. – 542 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Глинка Н.Л.   Общая химия: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов. - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 727 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Лидин Р.А. Химия. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2007 - 610 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38248).