Гидролиз

В пробирки поместите по несколько капель разбавленных растворов солей (хранившихся длительное время) : хлорида железа (III), ацетата натрия, карбоната аммония. Измерьте рН растворов.

Такой же опыт проведите с только что приготовленными растворами при нагревании. Объясните полученные результаты.

Вопросы и задачи

1. Раствор, в 1 л которого содержится 12г вещества, при температуре 22°С обладает осмотическим давлением 4,84атм. Определить молекулярный вес вещества.

2. Найти молекулярный вес вещества, если 5 г его ра­створены в 200 г воды и раствор замерзает при -0,506°С (криоскопическая константа воды равна 1,86).

3. Раствор, содержащий 1,2 г КОН в 150 г воды, замер­зает при -0,519°С. Определить кажущуюся степень диссо­циации КОН в данном растворе.

4. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта и 10 кг воды, залили в радиатор автомобиля. При какой тем­пературе раствор начнет замерзать?

5. 2 г сахара растворено в 30 г воды. Определить про­центную концентрацию раствора.

6. Сколько граммов глауберовой соли Na₂SO₄ • 10Н₂О и воды потребуется для приготовления 40 г 10%-ного раствора, рас­считанного на безводную соль?

7. Определить моляльность насыщенного при 25 °С раст­вора хлорида натрия NaCl.

8. Приготовить 300 г 0,2 Мл раствора цинкового купо­роса.

9. Определить молярную концентрацию раствора, в 250 мл которого содержится 2,5 г гидроксида натрия.

10. Приготовить 500 мл 0,1 М раствора дихромата калия К₂Сr ₂О₇.

11. Сколько граммов медного купороса CuSO₄ • 5Н₂О по­требуется для приготовления 200 мл 0,5 М раствора?

12. Какой объем 1 М раствора нитрата серебра AgNO₃ нужно добавить к 100.мл 1 М раствора хлорида железа (ІІI) FeCl₃, чтобы осадить все хлорид-ионы в виде хлорида серебра?

13. Какой объем 2 М раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Си (ОН)₂ всех ионов меди, находящихся в 20 мл 0,5 М раствора сульфата меди (II)?

14. Определить нормальную концентрацию раствора, со­держащего в 200 мл 1,96 г серной кислоты.

15. Какой объем 0,1 н раствора NaOH потребуется для нейтрализации 20 мл 0,15 н раствора серной кислоты.

16. Определить молярную концентрацию 20%-ного раст­вора соляной кислоты, если плотность его равна 1,100.

17. Определить молярную концентрацию 0,1 н. раствора Na2SO₄.

18. Сколько миллилитров 68%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,41) и воды потребуется для приготовле­ния 40 г 12%-ного раствора?

19. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,437) для получения 15%-ного раствора?

20. Приготовить 250 мл 0,1 н. раствора H₂SO₄ из раствора кислоты плотностью 1,84 г/см3.

21. Из 50%-ного раствора и 20%-ного приготовить 30%-ный.

22. Сколько миллилитров 37,23%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,19) и воды потребуется для приготовления 50 мл 10%-ного раствора?

23. Какой объем 0,5 н. раствора гидр оксида натрия мож­но получить разбавлением 250 мл 10 н. раствора?

24. 10 г KNO₃ растворено в 80 г воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

25. Сколько граммов AgNO₃ нужно растворить в 250 г воды для получения 2%-ного раствора?

26. Сколько граммов медного купороса CuSO₄ • 5Н₂О и воды потребуется для приготовления 200 г 5%-ного раствора CuSO₄, рассчитанного на безводную соль?

27. Для получения в лаборатории водорода при взаимодействии цинка и кислоты применяется раствор H₂SO₄, приготовленный из 1 объема кислоты плотностью р = 1,84 г/см³ и 5 объемов воды. Какова процентная концентрация этого раствора?

28. Определить нормальную концентрацию раствора, содержащего 30 г А1С1₃ в 500 мл раствора?

29. Сколько граммов Н₃РО₄ нужно для приготовления 100 мл 0,02 н. раст­вора?

30. Сколько граммов тиосульфата натрия Na₂S₂О₃ 5H₂O нужно для приго­товления 250 мл 0,1 М раствора?

31. Сколько граммов HNO₃ содержится в 2 л ее 0,1 н. раствора?

32. Какой объем 0,5 н. раствора можно приготовить из 24,44 г кристалло­гидрата хлорида бария ВаС1₂ • 2Н₂О?

33. Определить моляльную концентрацию 5%-ного раствора хлорида ка­лия..

34. Определить нормальную концентрацию 20%-ного раствора H₂SO₄, если р равна 1,14 г/см³.

35. В производстве NH₄NO₃ применяется 60%-ный раствор HNO₃. Опреде­ лить молярную и моляльную концентрации этого раствора? Плотность раствора смотрите в таблице.

36. 2 л хлора при нормальных условиях растворены в 5 л воды. Определить процентную и молярную концентрации раствора, если объем раствора принять равным объему воды.

37. Определить процентную концентрацию 2 н. раствора серной кислоты (р= 1,063 г/см³).

38. 66,8 г H₂SO₄ растворено в 133,2 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,25 г/см³. Определить: а) процентную, б) молярную и в) нормальную кон­ центрации раствора.

39. Сколько молекул воды приходится на 1 молекулу Na₂CO₃ в 10%-ном растворе?

40. Для получения суперфосфата применяется 65%-ный раствор H₂SO₄. Сколько 92%-ного раствора H₂SO₄ и воды потребуется для приготовления 1 т этого раствора?

41. Какие объемы 37%-ного раствора НС1 (пл. 1,19) и воды нужны для при­ готовления 1 л 10%-ного раствора (р = 1,049 г/см³)?

42. Какую массу воды нужно выпарить из 500 г 5%-ного раствора NaCl для получения 20%-ного раствора?

43. Какой объем 68%-ного раствора HNO₃ (p = 1,4 г/см³) требуется для приготовления 50 мл 2 н. раствора?

44. В каком соотношении по массе нужно смешать 96%-ный раствор H₂SO₄ с водой, чтобы получить 20%-ный раствор?

45. Какой объем 0,5 н. раствора ВаС1₂ потребуется для взаимодействия с Н₂SO₄, находящейся в 20 мл 2 н. раствора?

46. Какой объем 2 М раствора КОН потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₂ ионов железа, содержащихся в. 200 мл 0,5 М раствора сульфата железа (II)?

47. Для нейтрализации 25 мл раствора H₂SO₄ потребовалось 40 мл 0,1 н. раствора NaOH. Определить нормальную концентрацию раствора кислоты.

48. Какая масса 20%-ного раствора НС1 (р=1,1 г/см³) потребуется для нейтрализации 45 г 15%-ного раствора?

49. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешении 100 мл 0,1 н. раствора H₂SO₄ с 50 мл 0,5 н. раствора КОН? Сколько образуется K₂SO₄?

50. Какая масса сульфата бария получится при сливании 200 мл 0,5 М раствора A1₂(SO₄)₃ и 150 мл 2 М раствора ВаС1₂?

51. Составьте уравнения электролиза водного раствора сульфата цинка.

52. Составьте уравнение гидролиза ацетата свинца, сульфида железа.

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопосы: Растворы электролитов и неэлектролитов в природе и промышленности. Использование разновидностей электролиза в промышленности. Работа в группах.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Литература

Основная литература

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для вузов. - М.: Высшая школа, 2007. - 559 с. (Библиотека УлГПУ).

2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Дрофа, 2005. – 594 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38247).

Дополнительная литература

1. Кузьменко Н.Е.  Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Экзамен, 2002. – 542 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Глинка Н.Л.   Общая химия: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов. - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 727 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Лидин Р.А. Химия. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2007 - 610 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38248).

Практическое занятие № 8 Реакции окисления-восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Электронная теория окисления. Правила составления уравнений ОВР. Роль среды в протекании ОВР ( 1 час).

Цели

1. Системазация знаний в изучении окислительно-восстановительных реакций и усвоении ионно-электронного метода уравнивания.

2. Овладение нормами педагогических отношений профессионально-педагогической деятельности при проектировании и осуществлении образовательного процесса, направленного на подготовку рабочих (специалистов) (ОК-9);

3. Изучение свойств неметаллов на примере серы и её наиболее распространенных соединений.