Основная литература

1. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.1 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 608 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Кельнер Р. и др. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: в 2 т. Т.2 - М.: Мир: АСТ, 2004. - 728 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Гильманшина С.И. Основы аналитической химии: курс лекций. - СПб.: Питер, 2006. - 221 с. (Библиотека УлГПУ).

4. Валова (Копылова) В.Д., Абесадзе Л.Т. Физико-химические методы анализа: практикум. – М.: Дашков и К, 2010 г. 224 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/59737).

Дополнительная литература

1. Иванова М.А., Белоглазкина М.В., Богомолова И.В., Федоренко Е.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебное пособие. М.: РИОР, 2006. – 289 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/28647/read).

2. Цитович И.К.   Курс аналитической химии: учебник. - СПб. : Лань, 2004. - 495 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 2: Методы аналитического анализа / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2000. – 493 с. (Библиотека УлГПУ)

4. Основы аналитической химии: В 2 кн.: [учеб. для вузов]. Кн. 1: Общие вопросы. Методы разделения. - М.: Высшая школа 2000- 351с. (Библиотека УлГПУ)

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: учеб. пособие для ун-тов и вузов / под ред. А.Ю. Золотова. - М.: Высшая школа, 2004. – 411 с. (Библиотека УлГПУ)

Титриметрический метод анализа основан на точном измерении объема реагента, затрачиваемого на реакцию с определяемыми ионами.

Виды титрометрического метода анализа:

1. кислотно-основное

2. окислительно-восстановительное

3. комплексо-метрическое

4. осадительное.

По способу титрования: прямое, обратное, заместительное.

В ходе анализа требуется точно заметить момент наступления эквивалента, или зафиксировать точку экивалентности.

1 индикаторный- в реакц.смесь + индикатор, которые в точке экв.меняют цвет.

2 безиндикаторный- если титрант окрашен, то добавляют или его избыток, и появляется неисчезающее окрашивание раствора.

В титр.методе реакции должны: протекать быстро, количественно, должна существовать возможность фиксировать точку эквивалентности, должны отсутствовать побочные реакции.

Кислотно-основное титрование, сущность метода, виды, оласть применения. Построение кривых титрования.

Относятся методы, в основе которых лежит реакция нейтрализации.

Н⁺+ОН^-→Н₂О

Различают: Ацидиометрию- определение оснований, титруя их кислотами.

Алкалиметрия- щелочами.

Метод используется для определения сильных и слабых кислот и оснований, солей подвергающихся гидролизу.

Характеристикой аствора, изменяющегося в ходе кислотно-основноготитрования является рН среды.

Кривая, показывающая изменение рН раствора, изменяющаяся в зависимости от раствора прибавленного титранта называется кривой кислотно-основного титрования. В основе метода лежит скачок рН.

Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов.

Для фиксирования точки экв-ти в р-р + спец.вещество индикатор.

К индикаторам основного-кисл.титрования предъявляют след.требования.

1. окраска индикатора должно быть интенсивной.

2. окраска индикатора при близких значениях рН должно сильно различаться.

3. изменение окраски должно происходить в узком интервале рН.

4. изменение окраски должно быть обратимым.

Титрование представляет собой слабые органические кислоты или основания, у которых неонизированные молекулы и ионы имеют различную окраску.

Изменение окраски индикатора происходит не при всяком изменении рН, а лишь внутри определенного интервала значений рН, который называется интервалом перехода индикатора.

Середина этого интервала при которой заканчивается титрование с данным индикатором показатель титрования.

Фенолфталеин 9,0 рН

Лакмус 7,0 рН

Метил.красн. 5,5 рН

Метил.оранж. 4,0 рН.

Показатель титрования должен находиться в области скачка на кривой титрования

Экстракция – процесс избирательного растворения отдельных компонентов смеси веществ в каком-либо растворителе.

Примеры окислительно-восстановительного титрования: перманганатометрия. Возможности метода, особенности фиксирования точки эквивалентности.

Для определения многих неорганических и органических веществ используют перманганат калия.

1. прямой метод титрования- реакциях происходит в сильно кислом растворе.

2. косвенное- ионы осаждают в виде оксалатов, затем титруют перманганатом связанную с Ме щавелевую кислоту или ее избыток, введенный в раствор при осаждении.

Многие органические вещества так же окисляются перманганатом, но реакция обычно протекает медленно и использют косвенное титрование.

При титр-ии перм. Обычно не используют индикаторы, т.к окраска и так достаточно выражена для установления точки эквивалентности.

Преимущества метода:

3. исходные стандартные растворы окрашены в малиновый цвет, поэтому точку эквивалентности можно определить по цвету-прямым методом, или по бесцветной окраске-косвенным методом.

4. титрование можно осуществлять в кислой или щелочной среде.

Недостатки:

1. исходный реагент перманганат калия трудно получить в чистом виде.

2. некоторые реакции протекают при высокой температуре.

3. стандартные растворы перманганата калия не очень устойчивы.

Примеры окислительно-восстановительного титрования: иодометрия. Возможности метода, особенности фиксирования точки экв-ти.

иодометрия-метод анализа, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Окислитель-иод, который всупает в реацию с восстановителями.

J2+2e↔2J^-

Определение методом проводят как прямым, так и обратным титрованием. Количество выделившегося иода определяют титрованием его раствором тиосульфата натрия.

Индикатор крахмал.

Комплексонометрическое титрование, комплексометрическое титование, построение кривых титрования, фиксирование точки экв-ти.

комплексонометрическое титрование основано на реакциях комплексообразования

В качестве титрантов используют растворы комплексонатов (этилен, тетроуксусная к-та и ее соли).

комплексон 2

Осн.характеристикой раствора является концентрация ионов Ме в нем.

Кривая титрования строится в координатах.

Для фиксирования точки эквивалнтности используются металоиндикаторы, которые являютсяорганическими красителями, образованными ионами Ме. Окрашенные комплексные соединения менее прочны, чем комплексы Ме с комплексоном.

Комплексоны не являеится специфическими реагентами, поэтому увеличить селективность их действия, т.е определить ионы в присутствии других, можно лишь с изменением рН раствора.