1. К основным оксидам относятся а)PbO; б) H₂O; в) CO г)SO₂

2. Назвать вещество: CrO₃

3. Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.

4. Степень окисления S в SO₄^2-

5. К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na

6. Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____

7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________

8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан

9. Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)₄ равна (г/моль):_________________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O+Na₂SO₄+MnO₂+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________

11. Анион – это____________________________________________________________

12. Энтальпией сгорания называют:______________

13. Тепловой эффект реакции CaCO_3(т) = СaO_(т) + CO_2(г) равен -180 кДж. Для разложения 150 кг известняка необходимо___________кДж

14. Реакция, для которой ΔG_р = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________

15. ЗДМ для реакции: СаО_(т) + СО_2(г) = СаСО_3(т) ___________________

16. Скорость химической реакции CаO_(т) + CO_2(г) = СаСО_3(т) при увеличении начальной концентрации диоксида углерода в 4 раза и температуры на 10^оС (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____раз

17. Равновесие реакции CаO_(т) + CO_2(г) = СаСО_3(т) сместится при уменьшении Т: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):__________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CO_(г) + H₂O_(ж) ↔ СO_2(г) + H_2(г)___________

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфита натрия записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)________________

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди с энертными электродами, записывают так:_________________

22. Составить гальванический элемент из электродов: Zn и Pb и записать электродные и суммарную реакции:________________________________________

23. Коррозии в сплаве Pb и Fe подвергаться будет:_____________ Записать уравнение электрохимической коррозии _____________________

24. Растворимость Zr(OH)₄ равна 1,9 ^. 10^-33 моль/л. Растворимость в г/л равна ____________________

25. При взаимодействии 8,96г аммиака (н.у) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ________________ г сульфата аммония

26. При сжигании 36г органического вещества образовались 52,8г CO2 и 21,6г H2O. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Молекулярная формула вещества _____________

27. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/л равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ___________________________

28. Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________

29. рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________

30. Ионная сила раствора, содержащегося 65г К2S в 11л раствора равна _________________

Тест ОХИА – 45

1. К кислотным оксидам относятся а)AL₂O₃ ;б)Na₂O; в)NO;г) CO₂

2. Назвать вещества: Na₂HPO_{4________________________}

3. Молекулярная масса оксида алюминия равна ______а.е.м.

4. Степень окисления Cl в HClO

5. В 2^ом периоде P-элементов а)2 б)-6 в)-8 г)-1

6. Электронную конфигурацию атома хрома можно представить следующим образом:__________________________________________________________________

7. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb_______

8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан

9. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция _______________

10. Уровнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: N₂H₄+Zn+H₂O+KOH=NH₃+K₂[Zn(OH)₄]+H₂O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

11. Атом – это _____________

12. Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить так:________________________

13. При сжигании 100 кг цинка в кислороде выделилось 3,48×10³ кДж. Тепловой эффект реакции равен: _____ кДж. Термохимическое уравнение горения цинка записывается так ____________________

14. Реакция, для которой ΔG_р = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________

15. ЗДМ для реакции: 2А_(г) + В_(г) → 3С_(т)___________

16. Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз

17. При увеличении давления и уменьшения температуры равновесие реакции 4Fe_{(Т )}+3O_{2( Г )}=2Fe₂O_{3(Т )} сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): __________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО₂ ↔ CO_(г) + О_2(г)_______

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так __________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются так:_________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)_______

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата бария с инертными электродами, записываются так:_________________________

22. Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции __________________

23. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________

24. Растворимость АgОН равна 1 x 10^-9 моль /л, ПР=_______________________________

25. К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO₃)₂ образовалось ____________ г _____________ (чего)

26. При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО₂ и 5,4 г Н₂О.

Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула

вещества____________

27. Молярная концентрация серной кислоты равна 3М. Процентная и нормальная концентрации равны: ______________

28. Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________

29. Осмотическое давление раствора содержащего 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К) равно: _________

30. Ионная сила раствора, содержащего 35 г КОН в 20 л раствора равна _____________________

Тест ОХИА – 46