- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
- •Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
- •В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
- •Структурная формула hno3 записывается так:________
- •Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
- •Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
- •Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
- •Степень окисления Cr в k2CrO4
- •Ковалентность – это____________________________________________________
- •Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
- •Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Ионная сила раствора, содержащего 15 г кон в 20 л раствора равна ______________________
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
- •Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
- •Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата калия записывают так:_________________________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната калия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита меди с инертными электродами, записываются так: ____
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции: _____
Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет : __________. Записать уравнения электрохимической коррозии: ______________
Растворимость Fe(OH)3 равна 1,8×10-9 моль/л, ПР=________
При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 1г серной кислоты выделится _______ моль и _____г азотной кислоты
При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью1,4 г/мл равна 15%. Молярная и нормальная концентрации равны: ____________
Осмотическое давление раствора, содержащего 18 г C2H5OH в 5л раствора (Т=298 К) равно: _____
рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________
Тест ОХИА – 44