1. Гидроксосульфат- иона содержит соль: а) ZnOHCl б)FeOHSO₄ в)FeOHS г)FeOHSO₃ (выбрать правильный ответ) ________________________

2. Назвать вещество: K₂Cr₂O_{7_________________}

3. Молекулярная масса фосфата железа ( II) равна: ___________________ (а.е.м)

4. Степень окисления Cu в CuI₂

5. Металлические свойства элементов в периодах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г) уменьшается

6. Электронную конфигурацию атома бария можно представить следующим образом:_______________________

7. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sn_______

8. Структурная формула H₂SO₃ записывается так:________

9. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ равна:________(г/моль)

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

11. Число электронов в атоме равно:___________

12. Энтальпией сгорания называют:______________

13. Тепловой эффект реакции CaCO_3(т) = СaO_(т) + CO_2(г) равен -180 кДж. Для разложения 150 кг известняка необходимо___________кДж

14. Реакция, для которой ΔG_р = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________

15. ЗДМ для реакции: СаО_(т) + СО_2(г) = СаСО_3(т) ___________________

16. Скорость химической реакции п.8 при увеличении давления в 4 раза и температуры на 30^оС (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _____раз

17. Равновесие реакции п.8 сместится при увеличении Р: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):__________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2НI_(г) ↔ Н₂ + I_2(г)___________

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида кальция и фосфата калия записываются так: _________________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфита натрия записываются так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) __________________

21. Уравнения процессов, процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствор йодида калия с инертными электродами, записываются так: ____

22. Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную реакции:______

23. Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________

24. ПР [Zn(OH)₂] равно 1×10^-9. Растворимость в г/л равна:___________

25. К 2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO₂ (н.у) равен: _______

26. При сгорании 0,42 г органического вещества образовались 1,32 г СО₂ и 0,54 г Н₂О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества ____________

27. Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны ____________

28. Осмотическое давление раствора, содержащего 5 г С₂Н₅ОН в 5 л раствора (Т=300К) равно: __________

29. рН 0,002 раствора H₂S (К=6,1 × 10^-6) = _________

30. Ионная сила раствора, содержащего 4,0 г CrCl₃ в 20 л раствора равна _________

Тест ОХИА – 42

1. К основным оксидам относятся а)PbO; б) H₂O; в) CO г)SO₂

2. Назвать вещество: CrO₃

3. Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.

4. Степень окисления S в SO₄^2-

5. К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na

6. Электронную конфигурацию атома Ni можно представить следующим образом:__________

7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ni ____________

8. Водородная связь возможна в соединениях______а)аммиак б)бутан в)этан г) сероводородная кислота

9. Молярная масса эквивалента сульфата железа (II) равна (г/моль):_________________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H₂S+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

11. Молекула-это_________________

12. Теплота-это __________________

13. Тепловой эффект реакции 2Cu_(т) + O_2(г) = 2CuO_(т) равен 120 кДж. При окислении 3 кг меди выделится ______кДж

14. Реакция, для которой ∆G_p=-50 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия(выбрать правильный ответ): _________

15. ЗДМ для реакции: C_(т)+2H_2(г)↔CH_4(г) _____________________________

16. Скорость химической реакции 2С(т) + О2(г) =2 СО(г) при увеличении начальной концентрации кислорода в 6 раза и температуры на 33˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз.

17. При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции

2С(т) + О2(г) =2 СО(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)

20. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита цинка с инертными электродами, записываются так:_______________________

21. Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную реакции:____________________________________________________________

22. Коррозии в сплаве меди и марганца подвергаться будет: ______________________________

23. Записать уравнения электрохимической коррозии ___________________________________

24. Растворимость Аg2CrO4 равна 1,31× моль/л, ПР=_______________________________

25. При взаимодействии 89,6 м³ аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится _______ г сульфата аммония.

26. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________

27. При сгорании 4,3 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого вещества по водороду 43. Молекулярная формула вещества______

28. рН раствора содержащего 30г CH₃СH₃СООН в 20 л раствора (К=6,1x10 ) равно ___

29. Ионная сила раствора, содержащего 2,5г Са(ОН)₂ в 20л раствора равна____________

30. При взаимодействии 1,2 г магния с 10г серной кислоты выделится ______л водорода

Тест ОХИА – 43

1. Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO₄; в)FeOHS; г)FeOHSO₃. (выбрать правильный ответ) _____

2. Записать название вещества:Ni(OH)₂

3. Молекулярная масса фосфата калия равна________а.е.м.

4. Степень окисления Cl в ClO₂^-

5. К элементам главной подгруппы относится :а)Mo б)W в)Ti г)Ba

6. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ti ____________________________

7. Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)F₂ б)NaCl в)CO г)NO

8. Молярная масса эквивалента хлорида олова (III) равна_________________

9. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

10. Закон постоянства состава-_______________________________________________________

11. Радикал -это___________________________________________________________________

12. Работа – это _________________________________________________________________

13. Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сжигании 56 кг железа выделится ________ кДж.

14. Реакция, для которой ∆Gр=128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

15. ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)

16. Скорость химической реакции СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз.

17. При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции

СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ) _____