- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
- •Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
- •В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
- •Структурная формула hno3 записывается так:________
- •Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
- •Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
- •Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
- •Степень окисления Cr в k2CrO4
- •Ковалентность – это____________________________________________________
- •Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
- •Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Ионная сила раствора, содержащего 15 г кон в 20 л раствора равна ______________________
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
- •Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
- •Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
К средним солям относится: а)(CuOH)2SO4 б)Ca3(PO4)2в)NaH2PO4 г)Na2[Zn(OH)4]
Назвать вещество:K3PO4___________________-
Молекулярная масса оксида хлора (I) равна (а.е.м.):______
Степень окисления S в Na2 SO3
В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
Электронную конфигурацию атома I2 можно можно представить следующим образом:__________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg ______
Структурная формула hno3 записывается так:________
Молярная масса эквивалента сульфата железа (III) равна (г/моль):____
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H2S + CI2 + H2O = H2SO4 + HCI расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_______________
Протон это- ________
Ионной называю химическую связь - ________
Тепловой эффект реакции 2Na(т) +CI2(г) = 2NaCI(т) равен 819 кДж. При выделении 4,1 кДж, объем сгоревшего хлора равен_________л
Реакция, для которой ∆GP= 0 кДж/моль, протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
ЗДМ для реакции: 2 Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)______________
Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции Na(т) + О2(г) = Na2О(т) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфита калия записывают так:___________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)________________
Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебрянными электродами, записываются так: _____
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Ag и записать электродные и суммарную реакции
Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: ________ Записать уравнения электрохимической коррозии: __________
Растворимость Мg(ОН)2 равна 2,1∙10-10 моль/л. ПР= ______
Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна ____
При сжигании 36г органического вещества образовались 52,8г CO2 и 21,6г H2O. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Молекулярная формула вещества _____________
Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/л равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ___________________________
Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________
рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
Ионная сила раствора, содержащегося 65г К2S в 11л раствора равна _________________
Тест ОХИА – 41