- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
- •Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
- •В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
- •Структурная формула hno3 записывается так:________
- •Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
- •Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
- •Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
- •Степень окисления Cr в k2CrO4
- •Ковалентность – это____________________________________________________
- •Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
- •Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Ионная сила раствора, содержащего 15 г кон в 20 л раствора равна ______________________
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
- •Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
- •Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
Cульфит-ион содержит соль а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный ответ):______________
Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
Молекулярная масса сульфита аммония равна (а.е.м)__________________________
Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
Полярная ковалентная связь возможна в соединении: а)Cl2 б)O2 в)CaCl2 г)H2O
Молярные массы эквивалента оксидов железа равны (г/моль):____
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KClO3+H2O2→KCl+O2+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
Катион-это__________________________________________________________________
Если QР<0 реакцию называют _________________________________________________
Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO выделится _____кДж.
Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в______раз
При увеличение Т и уменьшение Р равновесие реакции С(т) + О2(т) = СО2(г), сместится: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)_________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)__________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:
Составить гальванический элемент из электродов Со и Рb и записать электродные и суммарную реакции_______________________
Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________
ПР [Zn(OH)2] равно 1 х 10-17. Растворимость в г/л равна:______
К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего)
При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула
вещества____________
Масса сульфида натрия в 0, 75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________________
Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно ________________________________________________________________
рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________
Ионная сила раствора, содержащегося 40г КОН в 20л раствора равна _______________
Тест ОХИА – 39
Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)(NjOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Nj (NO2)2 (выбрать правильный ответ) ________________________
Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
Молекулярная масса гидроксида кальция равна (а.е.м):________
Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
К S-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Sr в)Zn г)Hg
Электронную конфигурацию атома марганца можно представить следующим образом:
Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ca____________________________
структурная формула H3PO2 записывается так:____________________
Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
Внутренней энергией называют _____________
Теплота-это __________________
Тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О равен-571 кДж. При окислении 3 моль Н2 выделится ________ кДж.
Реакция, для которой ∆Gр= -0,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
При уменьшении температуры и увеличении давления равновесии реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) +1116 кДж сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата цинка и карбоната натрия записывают так:___________________________________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:H2(г) + Br2(г)↔2НBr(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида хрома и фосфата калия записывают так:___________________________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида аммония записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с инертными электродами, записываются так:_______________________
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции: _____
Коррозия при контактах двух металлов: Co и Fe подвергаться будет: __________. Записать уравнение электрохимической коррозии __________
Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
К 2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO2 (н.у) равен: _______
При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________
Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________
Осмотическое давление раствора, содержащего 5г С2Н5ОН в 10л воды равно _________
рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________
Ионная сила раствора, содержащегося 20г К2S в 20л раствора равна________________
Тест ОХИА – 40