31. К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________

32. Записать названия веществ: Sn(OH)₄ ______, K₂[Pb(OH)₄] _______

33. Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________

34. Степень окисления Cr в Cr₂S₃ равна_______________

35. К P-элементам относится: а)Be; б)Sc; в)Cr; г)Ar (выбрать правильный ответ):______________

36. Электронную конфигурацию атома титана можно представить следующим образом:______________

37. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Сr_______

38. Структурная формула H3PO4 записывается так:________

39. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________

40. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса I2+H2O→HIO3+ H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

41. Ион-это:_____________________________________________________________________

42. Энергией ионизации называют:____________________________________________

43. Тепловой эффект реакции 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г.

44. Реакция, для которой ∆GР = 5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3)находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____

45. ЗДМ для реакции: 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(ж) _________________

46. Скорость химической реакции С_(т)+О_2(г) = СО_2(г)при увеличении начальнойконцентрации кислорода в 4 раза увеличиться в ____раза.

47. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С_(т)+О_2(г) = СО_2(г) сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ):_________________________________________________________________

48. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

2HI_(г) ↔ H_2(г)+ I_2(г)________________

49. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия карбоната аммония и хлорида алюминия записываются так______________________

50. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната калия записывается так ___________________ указать реакцию среды

51. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с графитовыми электродами, записываются

так:______

52. Электрохимическая схема гальванического элемента из железа и меди записывается так:________________________________________________________________________

53. Коррозии в сплавах кобальта и хрома подвергаться будет: ______ записать уравнение электрохимической коррозии __________________________________________________

54. Растворимость Тi(ОН)₃ равна 1,8 x 10^-9 моль /л, ПР равно _______________________

55. При пропускании 5,6 л СО₂ через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл) выделится ____г______(записать формулу продукта)

56. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,20 г/мл равна 35%. Молярная и нормальная концентрации равны ____________________________

57. При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО₂ и 2,16 г Н₂О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества­__________

58. Осмотическое давление раствора содержащего 0,5г С₂Н₅ОН в 1 л воды равно__________________

59. рН 0,002н раствора HCl равно _____________________________________________

60. Ионная сила раствора, содержащегося 1г К₂S в 1л раствора равна__________________

Тест ОХИА – 38