1. К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H₂O; в) CO г)SO₂

2. Назвать вещество: FeSO₄

3. Молекулярная масса фосфата магния равна ______ а. е. м.

4. Степень окисления Cl в HClO₄

5. К элементам побочной подгруппы относится: а)Ca б)Cu в)K г)S

6. Электронную конфигурацию атома Sc можно представить следующим образом:_____________________________________________________________________

7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Pb ____________________________

8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)Уксусная кислота б)метан в)этан г)пропан

9. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна_________________

10. Радикал -это___________________________________________________________________

11. Работа – это _________________________________________________________________

12. Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сжигании 56 кг железа выделится ________ кДж.

13. Реакция, для которой ∆Gр=128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

14. ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)

15. Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20˚ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____________ раз.

16. При уменьшении температуры и уменьшении давления равновесии реакции S(т) + О2(г)= SO2(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)

17. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

CO2 + 2 NH3↔(NH2)2CO(г) + H2O(г)

18. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата цинка и карбоната натрия записывают так:___________________________________________

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)

20. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита цинка с инертными электродами, записываются так:_______________________

21. Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную реакции:____________________________________________________________

22. Коррозии в сплаве меди и марганца подвергаться будет: ______________________________

23. Коррозии в сплавах магния и меди подвергаться будет: _______записать уравнение электрохимической коррозии____________________________________________________

24. Растворимость Sr(ОН)₂ равна 1,8 х 10^-9моль/л, ПР = _____________________________

25. При взаимодействии 89,6 м³ аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония

26. Молярная концентрации раствора фосфорной кислоты равна 5 моль/л. Процентная и нормальная концентрации раствора равны: _____

27. Осмотическое давление раствора содержащего 40 г CHOH в 1,5л раствора (Т=298К) равно: __

28. рН 0,01 н раствора LiOH (К=6,8 ^. 10^-1)= _

29. Ионная сила раствора содержащего 11 г K₂S в 2,5л раствора равна: __

30. Растворимость Mg(OH)₂ равна 2, 1 ^. 10^-12 моль/л. ПР = ______

Тест ОХИА – 36

1. Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO₄; в)FeOHS; г)FeOHSO₃. (выбрать правильный ответ) _____

2. Записать название вещества:Ni(OH)₂

3. Молекулярная масса фосфата калия равна________а.е.м.

4. Степень окисления Cl в ClO₂^-

5. К элементам главной подгруппы относится :а)Mo б)W в)Ti г)Ba

6. Электронную конфигурацию атома Br можно представить следующим образом:_____________

7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Se________

8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)Водород б)этан в)метанол г) ацетилен

9. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

10. Закон постоянства состава-_______________________________________________________

11. Энтропия – это _________________________________________________________________

12. Тепловой эффект реакции S(т) + О2(г)= SO2(г) равен 297 кДж. При сжигании 80 кг серы выделится ________ кДж.

13. Реакция, для которой ∆Gр=-1150 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

14. Реакция, для которой ∆G_Р = -0,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)______

15. ЗДМ для реакции СО_(г) + ЗН_2(г) ↔ СН_4(г) + Н₂О_(ж)___________________

16. Скорость химической реакции п. 10 при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в_______раз

17. При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu_(т)+ О_2(г) = 2СuО_(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI_(г) ↔ Н₂+I_2(г)

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)__________

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами, записываются так:________________________

22. Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fе и записать электродные и суммарную реакции____________________________________________________________

23. Коррозии в сплавах магния и меди подвергаться будет: _______записать уравнение электрохимической коррозии____________________________________________________

24. Растворимость Sr(ОН)₂ равна 1,8 х 10^-9моль/л, ПР = _____________________________

25. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию H₂S+Cl₂+ H₂O = H₂SO₄ + HCl методом электронного баланса ( указать окислитель и восстановитель)

26. Уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебряными электродами, записываются так: _________________

27. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Mn и записать электродные и суммарную реакции:______________________________

28. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Mn, подвергаться будет: _____. Записать уравнение электрохимическое коррозии:______________________

29. Растворимость Mg(OH)₂ равна 2, 1 ^. 10^-12 моль/л. ПР = ______

30. Ионная сила раствора, содержащего 15г Na₂SO₄ в 2 л раствора равна________

Тест ОХИА – 37