- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
- •Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
- •В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
- •Структурная формула hno3 записывается так:________
- •Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
- •Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
- •Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
- •Степень окисления Cr в k2CrO4
- •Ковалентность – это____________________________________________________
- •Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
- •Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Ионная сила раствора, содержащего 15 г кон в 20 л раствора равна ______________________
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
- •Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
- •Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
Записать названия веществ: HClO4 –_________ , K2S -____________
Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
Степень окисления Cr в Cr2S3 равна_______________
К P-элементам относится: а)Be; б)Sc; в)Cr; г)Ar (выбрать правильный ответ):______________
Молярная масса эквивалента хлорида железа (II) равна (г/моль): ____________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
Полярная ковалентная связь возможна в соединении: а)Cl2 б)O2 в)CaCl2 г)H2O
Молярные массы эквивалента оксидов железа равны (г/моль):____
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KClO3+H2O2→KCl+O2+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
Радикал это: _________________________________________________________________
Энергией ионизации называют:____________________________________________
Тепловой эффект реакции 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г.
Реакция, для которой ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ______
ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
Скорость химической реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) при увеличении давления в 2 раза и температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ______раз
При увеличение Т и уменьшении Р равновесие реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) сместится 1)влево, 2)вправо, 3)не изменится (выбрать правильный ответ)__________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:СО(г) + Н2О(ж) ↔ CO2(г) + H2(г)______ ____________________________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так: _______________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами, записываются так:________________________
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции:___________
Коррозии в сплавах олова и меди подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________
Растворимость Аu(OH)3 равна 1,8·10-9 моль/л, ПР=__________
К 40 г карбоната калия добавили 40 г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2 равен______
При сгорании 44г органического вещества образуется 32г CO2, относительная плотность по воздуху 1,52. Молекулрная формула вещества:___________
Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________
Осмотическое давление раствора содержащего 14 г С6Н12О6 в 1л раствора (Т=298K) равно:_________
рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________
Тест ОХИА – 35