- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
- •Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
- •В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
- •Структурная формула hno3 записывается так:________
- •Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
- •Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
- •Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
- •Степень окисления Cr в k2CrO4
- •Ковалентность – это____________________________________________________
- •Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
- •Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Ионная сила раствора, содержащего 15 г кон в 20 л раствора равна ______________________
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
- •Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
- •Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
Нитрит-ион содержит соль а)СuOHNO3; б)NjOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Nj(NO2)2 (выбрать правильный ответ):______________
Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
Молекулярная масса сульфата алюминия равна (а.е.м.): _______
Степень окисления N в (NH4)2 SO4 __________
Структурная формула K2SO4 записывается так _____________________
Молярная масса эквивалента хлорида олово(IV)равна(г/моль): ________
Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна: ____
При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2 СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества_____________
Протон – это ________________________
Спиновое квантовое число может принимать следующие значения _________
Электронную конфигурацию атома калия можно представить следующим образом: __________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Be _______
Ионная связь возможна в а)HCl б)NaF в)HCl(р-р) г)H2O (выбрать правильный ответ):______________
Тепловой эффект реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) равен 1116Дж. При сжигании 560кг железа выделится ____________Дж
Реакция, для которой ∆Gp= 126 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2) в обратном направлении, 3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ________
ЗДМ для реакции:3Fe(г)+2О2(г) = Fe3O4(т) ______________
Скорость химической реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____ раз
При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ): ________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH3OH(г) ↔ HCHO(г)+Н2 ______________
Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na2SО4 в 3 л раствора (Т=298К)равно:____
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
Растворимость AgI равна 1,22× моль/л, ПР=___________________________________
Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
При сгорании 4,4 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества______
Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
Ионная сила раствора, содержащего 21г (NH4)2SO3 в 1,8л раствора равна:________