19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата калия записывают так:_________________________________________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната калия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с инертными электродами, записываются так:_______________________

22. Составить гальванический элемент из электродов Сu и Аl и записать электродные и суммарную реакции:___________________________________________________________

23. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ___________________ Записать уравнение электрохимической коррозии __________________________________

24. Растворимость AgI равна 1,22× моль/л, ПР=___________________________________

25. При пускании 5,6 СО2 через 100 мл 32-% раствора гидроксида кальция(плотность 1,32 г/мл) выделится_________ г _______(формула)

26. При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л СО2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества _______

27. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________

28. рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1× ) равно __________

29. Осмотическое давление раствора содержащего 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К) равно: _________

30. Ионная сила раствора, содержащего 35 г КОН в 20 л раствора равна _____________________

Тест ОХИА – 56

1. К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H₂O; в) CO г)SO₂

2. Назвать вещество: FeSO₄

3. Молекулярная масса фосфата магния равна ______ а. е. м.

4. Степень окисления Cl в HClO₄

5. К элементам побочной подгруппы относится: а)Ca б)Cu в)K г)S

6. Электронную конфигурацию атома Sc можно представить следующим образом:_____________________________________________________________________

7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Pb ____________________________

8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)Уксусная кислота б)метан в)этан г)пропан

9. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна_________________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 +Н2SO4+ NO + Н2О(расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

11. Функцией состояния называют___________________________________________________

12. Кислоты – это _________________________________________________________________

13. Тепловой эффект реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т) равен 311 кДж. При окислении 4 моль меди выделится ________ кДж.

14. Реакция, для которой ∆Gр=0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,

3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

15. ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)

16. Скорость химической реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 30˚ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____________ раз.

17. При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции 2Cu (т) + O2(г) =

2 СuO(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

SО2(г) + Cl2(г)↔SO2Cl2(г)