1. Гидросульфат-ион содержит соль: : а) NaH₂­PO₄ б)KHSO₃ в) NH₄HS г)K₂HPO₄ (выбрать правильный ответ) ________________________

2. Назвать вещество: LjHSO_{3__________________}

3. Молекулярная масса гидроксида меди (I) равна (а. е. м):___________________

4. Степень окисления Cr в Cr₂O₇

5. Металлические свойства элементов в главных подгрупах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г) уменьшается

6. Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____

7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________

8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан

9. Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)₄ равна (г/моль):_________________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O+Na₂SO₄+MnO₂+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________

11. Анион – это____________________________________________________________

12. Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить так:________________________

13. Тепловой эффект реакции 3Fe_(т) + 2O_2(г) = Fe₃O_4(т) равен 1116 кДж. При сгорании 5,60 кг железа выделится ______кДж.

14. Реакция, для которой ∆G_p= 128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ):________

15. ЗДМ для реакции: 2HI_(г)→ H₂+I₂

16. Скорость химической реакции 3Fe_(т) + 2O_2(г) = Fe₃O_4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 30⁰ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____ раз.

17. При уменьшении температуры и увеличении давления равновесие реакции 2Cu_(т)+O₂=2CuO_(т) сместится влево, право, не изменится (выбрать правильный ответ): _______

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: NH_3(г)+HCl_(г)=NH₄Cl_(т) _______________________

19. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения взаимодействия сульфата магния и фосфата натрия записываются так: ______________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения гидролиза ацетата аммония записываются так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) ________

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с графитовыми электродами, записываются так: ____

22. Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________

23. Коррозии в сплаве никеля и олова подвергаться будет: _______. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________________

24. Произведение растворимости [Ва(ОН)₂] равно 5×10^-3. Растворимость в г/л равна: ___________________

25. При взаимодействии 89,6 мг аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония

26. При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО₂ и 2,16 г Н₂О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________

27. Масса поваренной соли в 0,85л раствора 4,46 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ______________

28. Осмотическое давление раствора содержащего 13 г С₆Н₁₂О₆ в 9л раствора (Т=298K) равно:_________

29. рН 0,001н раствора уксусной кислоты (K=1,8×10^-5)=______

30. Ионная сила раствора, содержащегося: 36г Na₂SO₄ в 14л раствора равна_______

Тест ОХИА – 53

1. Гидросульфат-ион содержит соль: : а) NaH₂­PO₄ б)KHSO₃ в) NH₄HS г)K₂HPO₄ (выбрать правильный ответ) ________________________

2. Назвать вещество: LjHSO_{3__________________}

3. Молекулярная масса гидроксида меди (I) равна (а. е. м):___________________

4. Степень окисления Cr в Cr₂O₇

5. Металлические свойства элементов в главных подгрупах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г) уменьшается

6. Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____

7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________

8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан

9. Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)₄ равна (г/моль):_________________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O+Na₂SO₄+MnO₂+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________

11. Внутренней энергией называют _____________

12. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи можно схематично изобразить так ________________

13. Тепловой эффект реакции 2Cu_(т) + O_2(г) = 2CuO_(т) равен 400 кДж. При окислении 0,31 кг меди выделится _________ кДж

14. Реакция, для которой ∆G_р = -5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

15. ЗДМ для тримолекулярной реакции ___________________

16. Скорость химической реакции 4 Fe_(т) + 3 O_2(т) = 2 Fe₂O_3(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20⁰ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз

17. При уменьшении Р и увеличении Т равновесие реакции 4 Fe_(т) + 3 O_2(т) = 2 Fe₂O_3(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH_4(г)+H₂O_(ж)↔CO_(г)+3Н_2(г)

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата калия записываются так: ____________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются так: _________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) _______

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с медными электродами, записываются так: _______________

22. Составить гальванический элемент из электродов Co и Ag и записать электродные и суммарную реакции _______________________________________

23. Коррозия в сплавах хром – железо, подвергаться будет: __________. Записать уравнение электрохимической коррозии __________

24. Растворимость Cu(OH)₂ равна 10 × 10^-9 моль/л, ПР=

25. При взаимодействии 89,6 м³ аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ___________ г сульфата аммония

26. При сгорании 0,42 г органического вещества образовались 1,32 г СО₂ и 0,54 г Н₂О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества ____________

27. Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны ____________

28. Осмотическое давление раствора, содержащего 5 г С₂Н₅ОН в 5 л раствора (Т=300К) равно: __________

29. рН 0,002 раствора H₂S (К=6,1 × 10^-6) = _________

30. Ионная сила раствора, содержащего 4,0 г CrCl₃ в 20 л раствора равна _________

Тест ОХИА – 54