- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
- •Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
- •В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
- •Структурная формула hno3 записывается так:________
- •Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
- •Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
- •Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
- •Степень окисления Cr в k2CrO4
- •Ковалентность – это____________________________________________________
- •Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
- •Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Ионная сила раствора, содержащего 15 г кон в 20 л раствора равна ______________________
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
- •Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
- •Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
К комплексным соединениям солям относится: а)(CuOH)2SO4 б)Ca3(PO4)2в)NaH2PO4 г)Na2[Zn(OH)4]
Назвать вещество:Fe2(SO4)3
Молекулярная масса сульфита алюминия равна (а.е.м.): __________
Степень окисления Cr в CrOI4 2-
В 5 периоде t-элементов а)10 б)-2 в)-6 г)0
Электронную конфигурацию атома франция можно представить следующим образом: _______
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg ______
структурная формула H3PO3 записывается так:________
Молярная масса эквивалента хлорида олова (II) равна (г/моль): ________
Уравнять окислительно – восстановительную реакцию методом электронного баланса I2+H2O2→HIO3+H2O расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_____________
Протон – это: ___
Современная формулировка периодического закона: _________
Если Q>0 реакцию называют - _________________________
Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится __________ кДж
Реакция, для которой ∆Gp = -31,2 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
ЗДМ для реакции: 2А(г) + В(г) → 3С(т)___________
Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 20◦ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _______________ раз
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CH4(г)↔C2H2(г) + 3H2(г) ___________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так: ________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) __________________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
Составить гальванический элемент из электродов никеля и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
Коррозии в сплаве никеля и олова подвергаться будет:_______. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________________
Растворимость AgI (в г/л) равна 2,82×10-6. ПР=___________
При пропускании 5,6 л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл) выделится ______г (записать формулу продукта)_________
При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л СО2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества_________
Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________
Осмотическое давление раствора содержащего 14 г С6Н12О6 в 1л раствора (Т=298K) равно:_________
рН 0,001н раствора HCIO2 (K=1,1×10-2)=______
Ионная сила раствора, содержащегося: 43г Na2SO4 в 13л раствора равна_______
Тест ОХИА – 52