- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Сульфид-ион содержит соль а)Na2so4; б)(nh4)2so3; в) nh4нso4 ; г)k2s (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •К амфотерным оксидам относится: а)Al2o3; б)Na2o; в)no; г) co2 (выбрать правильный ответ):______________
- •Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.Е.М.): __________________
- •Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
- •Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________
- •В 3 периоде s-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
- •Структурная формула hno3 записывается так:________
- •Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
- •Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
- •Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
- •Степень окисления Cr в k2CrO4
- •Ковалентность – это____________________________________________________
- •Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
- •Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
- •При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль co2 и h2o. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
- •Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
- •Ионная сила раствора, содержащего 15 г кон в 20 л раствора равна ______________________
- •Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
- •Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______
- •Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.
- •Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
- •Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
К кислотным оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
Назвать вещество: (NH4)2SO3
Молекулярная масса оксида калия равна___________а.е.м.
Степень окисления Cr в k2CrO4
К 3d-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Ti в)Ga г)Cu
Электронную конфигурацию атома Рt можно представить следующим образом:____________
Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Нf________
Ионная связь возможна в а)H2O б)Br2 в)LiF г)CO
Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: КВr + КВrО3 + Н2S04 = Вr2 + К2SО4 + Н2О (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_____________________
Изотоп – это _________________________________________________
Ковалентность – это____________________________________________________
При сжигании цинка в 300л кислорода выделилось 3,48 х 103 кДж. Тепловой эффект реакции равен: ___________кДж.
Термохимическое уравнение горения цинка записывается так_____________________
Реакция для которой ∆GР = 36,5 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в______раз
При увеличение Т и уменьшение Р равновесие реакции С(т) + О2(т) = СО2(г), сместится: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)_________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)__________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с медными электродами, записываются так:_________________________
Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции __________________
Коррозии в сплаве Ni и Fe подвергаться будет: ________________ записать уравнение
электрохимической коррозии:________________
Растворимость АgОН равна 1 x 10-9 моль /л, ПР=_______________________________
При взаимодействии 89,6 мЗ аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной
кислоты выделится ________г сульфата аммония
При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула
вещества____________
Масса сульфида натрия в 0, 75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________________
Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно ________________________________________________________________
рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________
Ионная сила раствора, содержащегося 40г КОН в 20л раствора равна _______________
Тест ОХИА – 50
К несолеобразующим оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
Назвать вещество: ZnOHCL
Молекулярная масса нитрата железа (II) равна: ___________________(а.е.м)
Степень окисления Cl в HClO2
К t -элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)K б)Mg в)Fe г)La
Электронную конфигурацию атома скандия можно представить следующим образом:_______________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома скандия_______________________________
Водородная связь возможна в соединениях______а)фторид водорода б)метан в)ацетилен г)метанол
Молярная масса эквивалента гидроксида камдия равна ______________________________(г/моль)
Уравнять окислительно - восстановительную реакцию методом электронного баланса KBr + KBrO3 + H2SO4→Br2 + K + K2SO4 + H2O расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель
Атом состоит из - _____________________
Оксидом называют - _________________________
Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится __________ кДж.
Реакция, для которой ∆Gp = 24,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
ЗДМ для реакции: Na(т) + О2(г) = NaО2(т)____________
Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции Na(т) + О2(г) = Na2О(т) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфита калия записывают так:___________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)________________
Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебрянными электродами, записываются так: _____
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Ag и записать электродные и суммарную реакции
Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: ________ Записать уравнения электрохимической коррозии: __________
Растворимость Мg(ОН)2 равна 2,1∙10-10 моль/л. ПР= ______
Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна ____
При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества _____
Массовая доля раствора Н3РО4 с плотностью 1,35г/мл равна 0,35. Молярная и нормальная концентрация соответственно равны: ___________
Осмотическое давление раствора содержащего 17г Na2SO4 в 3л раствора (Т=298К) равно: ________
рН 0,001 н раствора NH4OH (K=1,8 ∙ 10-5) равно _________
Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl2 в 1л раствора равна_______
Тест ОХИА – 51