1. К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H₂O; в) CO г)SO₂

2. Назвать вещество: AlOHCl₂

3. Молекулярная масса сульфата бария равна ______ а. е. м.

4. Степень окисления Cr в BaCrO₄

5. К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na

6. Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________

7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________

8. Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)CuO б)O₂ в)H₂S г)H₂O

9. Молярная масса эквивалента H₃PO₄ равна:________(г/моль)

10. Уравнять окислительно - восстановительную реакцию методом электронного баланса

PbS + HNO₃ + KOH = Pb(NO₃)₂ + S + H₂O расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель

11. Степень окисления это - _____________________

12. Современная формулировка периодического закона: _________

13. Тепловой эффект реакции 2Cu_(т) + O_2(г) = 2CuO_(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится __________ кДж.

14. Реакция, для которой ∆G_P= 0 кДж/моль, протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________

15. ЗДМ для реакции : 2А_(г) + 3В_(ж) = 2С_(т)

16. Скорость химической реакции 3Fe_(Т) + 2О_{2 (Г)} = Fe₃О_{4 (Т)}

при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза и температуры на 10° С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в____раз

17. При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu_(т)+ О_2(г) = 2СuО_(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH_3(г) + HCl_(г) ↔ NH₄Cl_(т) ____ _____________________

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с графитовыми электродами, записываются

так:______

22. Составить гальванический элемент из электродов Ag и Mg и записать электродные и суммарные реакции:______________________________________

23. Коррозии при контакте двух металлов: Cu и Mg подвергаться будет: ________ Записать уравнение электрохимической коррозии:_________________________

24. Растворимость Zr(OH)₄ равна 1,9 ^. 10^-33 моль/л. Растворимость в г/л равна ____________________

25. При взаимодействии 89,6 мг аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония

26. При сгорании 43 г углеводорода образовалось 132 г СО₂. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 43 .Молекулярная формула вещества ________

27. Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны ____________

28. Осмотическое давление раствора, содержащего 1,5 г С₂Н₅ОН в 0,5 л раствора (Т=400К) равно: __________

29. рН 0,005н раствора H₂S (K=6, 6×10^-6) =_______________

30. Ионная сила раствора, содержащегося: 43г Na₂SO₄ в 13л раствора равна_______

Тест ОХИА – 47

1. К амфотерным оксидам относятся а)PbO; б) H₂O; в) CO г)SO₂

2. Назвать вещество: K₂Cr₂O_{7_________________}

3. Молекулярная масса фосфата калия равна: ___________________(а.е.м)

4. Степень окисления Cl в HClO₃

5. К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na

6. Электронную конфигурацию атома Ni можно представить следующим образом:__________

7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома азота__________________________

8. Структурная формул Na₂SO₄ записывается так:________

9. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты равна:_________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H₂S + CI₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCI расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_______________

11. Внутренней энергией называют:________________________________________________

12. Теплота это - ________

13. Тепловой эффект реакции 2Na_(т) +CI_2(г) = 2NaCI_(т) равен 819 кДж. При выделении 4,1 кДж, объем сгоревшего хлора равен_________л

14. Реакция, для которой ∆G_p = 24,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________

15. ЗДМ для реакции : 4Fe_{(Т )}+3O_{2( Г )}=2Fe₂O_{3(Т )}________________

16. Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз

17. При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции S_(т) + О_2(г) = SО_2(г) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) _________________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CH_4(г)↔C₂H_2(г) + 3H_2(г) ___________________

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида кальция и фосфата калия записываются так: _________________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения гидролиза карбоната рубидия записываются так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) ________

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с инертными электродами, записываются так:_______________________

22. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции: _____

23. Коррозия при контактах двух металлов: Co и Fe подвергаться будет: __________. Записать уравнение электрохимической коррозии __________

24. Растворимость Cu(OH)₂ равна 10 × 10^-9 моль/л, ПР=

25. К 2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO₂ (н.у) равен: _______

26. При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО₂ и 2,16 г Н₂О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________

27. Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________

28. Осмотическое давление раствора, содержащего 5г С₂Н₅ОН в 10л воды равно _________

29. рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________

30. Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl₂ в 1л раствора равна_______

Тест ОХИА – 48