Тест ОХИА – 31

1. Сульфид-ион содержит соль а)Na₂SO₄; б)(NH₄)₂SO₃; в) NH₄НSO₄ ; г)K₂S (выбрать правильный ответ):______________

2. Записать название веществ: Cu₂Cl_{2 _____________,} H₃PO₄_______

3. Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________

4. Степень окисления Cu в Cu2Cl2

5. Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________

6. Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим образом:__________________________________________________________________

7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________

8. Ионная связь возможна в а)KF б)Cl₂ в)N₂ г)H₂S_(г)

9. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль) __________________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_________________________

11. Атом-это___________________________________________

12. Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи

13. Тепловой эффект реакции 2Си_(т) + О_2(г) = 2СиО_(т) равен 311 кДж. При окислении 153л кислорода выделится ______ кДж

14. Реакция, для которой ∆G_P= 50 кДж/моль,протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________

15. ЗДМ для реакции: 2 Na_(т) + CI_2(г) = 2NaCI_(т)______________

16. Скорость химической реакции Na_(т) + О_2(г) = NaО_2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30^◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз

17. При увеличении давления и уменьшения температуры равновесие реакции 4Fe_{(Т )}+3O_{2( Г )}=2Fe₂O_{3(Т )} сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): __________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: H2 + CO ↔ HCHO

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) __________________

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____

22. Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________

23. Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________

24. Растворимость Cu(OH)₂ равна 10 × 10^-9 моль/л, ПР=

25. К 4,0 г карбоната калия добавили 4,0г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО₂ равен ___________

26. При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO₂ и H₂O. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______

27. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________

28. рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1× ) равно __________

29. Осмотическое давление раствора содержащего 20г C2H5OH в 2 л раствора(Т=300К) равно________

30. Ионная сила раствора, содержащего 15 г КОН в 20 л раствора равна ______________________

Тест ОХИА – 32

1. К амфотерным оксидам относится: а)Al₂O₃; б)Na₂O; в)NO; г) CO₂ (выбрать правильный ответ):______________

2. Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, h3po4_______

3. Молекулярная масса нитрата железа (II) равна (а.е.м.) :_______

4. Степень окисления Cr в K₂CrO₄

5. В 3 периоде S-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8

6. Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________

7. Наборы квантовых чисел для неспаренных электронов атома Аs ______

8. структурная формула HNO₃ записывается так:________

9. Молярная масса эквивалента сульфата кальция (г/моль):________________________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: КВr + КВrО₃ + Н₂S0₄ = Вr₂ + К₂SО₄ + Н₂О (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_____________________

11. Анион-это_________________________________________________

12. Ковалентность – это____________________________________________________

13. Тепловой эффект реакции О₂+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO выделится _____кДж.

14. Реакция для которой ∆G_Р = 37,4 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

15. ЗДМ для реакции: 2HI_(г)→ H₂+I₂

16. Скорость химической реакции 4 Fe_(т) + 3 O_2(т) = 2 Fe₂O_3(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20⁰ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз

17. При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Cu_(т) + O_2(г) = 2CuO_(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

СО_(г)+Н₂О_(ж) ↔ СО_2(г)+H_2(г)____________________

19. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г) _______

20. Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na₂SО₄ в 3 л раствора (Т=298К)равно:___

21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________ указать реакцию среды.

22. Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________

23. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________

24. Растворимость AgI равна 1,22× моль/л, ПР=___________________________________

25. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________

26. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________

27. При сгорании 4,4 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества______

28. Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С₂Н₅ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________

29. рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________

30. Ионная сила раствора, содержащего 21г (NH₄)₂SO₃ в 1,8л раствора равна:________

Тест ОХИА – 33

1. Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO₄; в)FeOHS; г)FeOHSO₃. (выбрать правильный ответ) _____

2. Записать название веществ: FeO

3. Молекулярная масса нитрата бария равна ______ а. е. м.

4. Степень окисления Cl в HClO₄

5. К элементам главной подгруппы относится :а)Al б)N в)V г)Mo

6. Электронную конфигурацию атома молибдена можно представить следующим образом:_______________________________________________________________________

7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ni ____________

8. Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)ZnO б)HI в)Cl₂ г)K₂S

9. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция _______________

10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O+Na₂SO₄+MnO₂+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________

11. Cоли это:____________________

12. Энтальпией сгорания называют:______________

13. Тепловой эффект реакции О₂ + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится __________ кДж

14. Реакция, для которой ∆Gp = 0,52 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________

15. ЗДМ для реакции : 4Fe_{(Т )}+3O_{2( Г )}=2Fe₂O_{3(Т )}________________

16. Скорость химической реакции Na_(т) + О_2(г) = NaО_2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30^◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз

17. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Na_(т) + CI_2(г) = 2NaCI_(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):____________

18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции : С₆Н_6(ж) + 3Н_2(г) ↔С₆Н_12(т)________________________

19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия и сульфата кальция записываются так: ____________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

карбоната аммония записываются так: ___________ реакция среды нейтральная,

кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)______

21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:

22. Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции __________________

23. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________

24. Растворимость РbI₂ равна 1,3 x 10^-3 моль /л, ПР = ________________________________

25. При взаимодействии 89,6 м³ аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония

26. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO₂ и Н₂О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества __________________

27. Массовая доля и молярная концентрация 10 н раствора серной кислоты с плотностью 1,29 г/мл равна: __________

28. Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С₂Н₅ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________

29. рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________

30. Растворимость Mg(OH)₂ равна 2, 1 ^. 10^-12 моль/л. ПР = ______

Тест ОХИА – 34