- •Методичні рекомендації щодо виконання самостійних робіт з дисципліни «хімія (спецрозділи)»
- •73000, М. Херсон, вул. 40 років Жовтня, 23
- •Основні теоретичні відомості
- •1. Фізичний зміст періодичної системи:
- •3. В групах зверху донизу:
- •Практичне закріплення вивченого
- •1. Форми існування металів у природі.
- •2. Особливості будови атомів металічних елементів.
- •3. Будова металічної кристалічної ґратки.
- •4. Класифікація металів.
- •4. Загальні фізичні властивості металів.Є
- •5. Загальні хімічні властивості металів.
- •6. Добування металів у промисловості.
- •Практичне закріплення вивченого Дайте відповіді на тестові запитаня, позначивши тільки правильні.
5. Загальні хімічні властивості металів.
В окисно-відновних хімічних реакціях метали завжди є відновниками, тобто
віддають електрони.
1) Взаємодія активних металів з водою:
Na0 + H2O → Na+OH + H2↑
2) Усі метали, що стоять „до водню” в електрохімічному ряді напруг металів, взаємодіють з розведеними кислотами (HCl, H2SO4):
Zn0 + 2HCl → Zn2+Cl2 +H2↑
3) Більш активні метали здатні витісняти з розчинів солей менш активні метали:
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu↓
4) Існують метали, що здатні проявляти подвійні властивості, взаємодіючи як з розчинами кислот так і лугів, утоворюючи солі. Ця здатність має назву амфотерності. А такі метали є амфотерними (Al, Zn, Pb, Sn)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2↑
2Al +6NaOHрозплав → 2Na3AlO3 +3H2↑
У періодичній системі металічні властивості збільшуються у підгрупах та зменшуються у періодах.
6. Добування металів у промисловості.
З руди метал переводять у оксид найчастіше випалюванням:
2 ZnO +3O2 → 2ZnO +2SO2↑
Далі оксид металу відновлюють різними шляхами:
1. коксом ZnO +C →Zn +CO
2. воднем CuO + H2 → Cu +H2O
3. алюмінієм Fe2O3 +2Al → 2Fe +Al2O3
У промисловості використовують переважно не чисті метали, а сплави—
тверді розчини. Між собою метали у сплавах утворюють інтерметалічні сполуки:
4Sn + 9Pb → Sn4Pb9
Практичне закріплення вивченого Дайте відповіді на тестові запитаня, позначивши тільки правильні.
|
1. Метали існують у природі переважно у вигляді: |
||
|---|---|---|---|
|
А) різних руд; |
||
|
В) вільному стані; |
|
|
|
С) у виді поодиноких атомів. |
||
2. Якщо елемент має на зовнішньому енергетичному рівні 3 електрони, то |
|
||
за будовою його відносять до: |
|
||
А) металів; |
|
||
В) неметалів; |
|
||
С) перехідних елементів. |
|
||
3. Метали у хімічних реакціях є: |
|
||
А) окисниками; |
|
||
В) відновниками; |
|
||
С) метали взагалі не проявляють окисно-відновних властивостей. |
|
||
4. Який газ виділяється при взаємодії металів з кислотами-неокисниками: |
|
||
А) кисень; |
|
||
В) азот; |
|
||
С) водень. |
|
||
5. Чи буде відбуватися реакція: Fe +NiCl2→ |
|
||
А) не буде; |
|
||
В) буде, утвориться Ni +FeCl2; |
|
||
C) теоретично буде , а практично- ні. |
|
||
6. Амфотерність—це здатність деяких металів взаємодіяти: |
А) з кислотами; |
В) з водою; |
С) з лугами. |
|
7. Усі фізичні властивості металів пояснюються: |
А) арегатним станом металів; |
В) кристалічною граткою металів; |
С) активністю металів. |
|
8. Для металів характерна: |
А) металічна кристалічна гратка; |
В) йонна кристалічна гратка; |
С) атомна кристалічна гратка; |
|
9. У вузлах такої кристалічної гратки знаходяться: |
А) атоми або Йони металу, а між ними вільно рухаються електрони; |
В) електрони, а між ними вільно рухаються атоми; |
С) молекули, а між ним рухаються електрони. |
|
10. У промисловості метали використовуються переважно: |
А) чистому вигляді; |
В) у вигляді сплавів; |
С) якось по-іншому. |
Рекомендована література |
Хомченко И.Г. Общая химия.- М.: Химия, 1987.– 464с. § 2.1, с.30, §2.6, с. 46
|