6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли Na₂S концентраций 0,009 моль/дм³.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 17

1. При какой температуре будет кипеть раствор 29,4 г СаI₂ в 300 г воды (эбуллиоскопическая постоянная К_эб = 0,52), если считать диссоциацию соли полной ?

2. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты HNO₂

если концентрация ионов Н⁺ в её 0,05-молярном растворе составляет 4,5·10^–3моль/дм³?

3. Рассчитайте величину рН 0,001-молярного раствора Ва(OH)₂.

4. Растворимость соли АВ₂ равна 2,5·10^–3 г/дм³, а молярная масса – 125 г/моль. Чему равна величина ПР это соли?

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли Fe₂(SO₄)₃ .

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора Nа₂CO₃, если концентрация соли равна 1,5 г/дм ³.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 18

1. При какой температуре закипит 11,7 %-ный (по массе) водный раствор NaCl, если считать диссоциацию этой соли полной? Эбуллиоскопическая постоянная воды К_эб = 0,52.

2. Определить концентрацию ионов (CN)^– в 0,01-молярном растворе HCN, если её К_д= 7,9·10^–10 ?

3. Чему равна концентрация ионов ОН^– в водном растворе, если его рН=10?

4. Растворимость соли А₃В равна 5,2·10^–5 г/дм³, а молярная масса - 260 г/моль. Вычислите величину ПР этой соли.

5. Напишите уравнение реакции гидролиза соли (NH₄)₂SO₃.

6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли NaNO₂ с концентрацией 2,3 г/дм³.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 19

1. При какой температуре будет кипеть 12,4%-ный (по массе) раствор этиленгликоля СН₂ОН–СН₂ОН в воде (К_эб.=0,52)?

2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НOСl в 0,001-

молярном растворе равна 0,71%. Рассчитайте величину её константы диссоциации.

3. В 1 дм³ раствора содержится 0,074 г Са(ОН)₂. Чему равен водородный показатель рН этого раствора?

4. Растворимость соли АВ₂ равна 1,8·10^–3 г/дм³, молярная масса – 360 г/моль. Вычислите величину произведения растворимости этой соли.

5. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций гидролиза соли КNО_2.

6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли Al₂(SO)₄ с концентрацией 0,0171 г/дм³.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 20

1. В 100 см³ воды растворили 34,2 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,86⁰С. Чему равна молярная масса растворённого вещества?

2. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН степень её диссоциации будет равна 0,686 , если К_Д = 1,8·10^–4?

3. Рассчитайте величину рН 0,01-молярного раствора Ва(ОН)₂.

4. Растворимость Ме(ОН)₂ равна 1,9·10^–5 г/дм³, а молярная масса - 95 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций гидролиза соли ZnSO₄ .

6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли Na₃PO₄ с концентрацией 0,025 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме: