«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 13

1. При какой температуре будет кипеть раствор 13,4 г LiI в 0,2 кг воды (эбуллиоскопическая постоянная К_эб =0,52), если считать диссоциацию соли полной ?

2. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты К_дис.= 4,9·10^–8. Чему равна степень её диссоциации в 0,001-молярном растворе?

3. Величина рН раствора Ва(ОН)₂ равна 11. Вычислите её молярную концентрацию.

4. Растворимость соли А₂В в воде равна 1,8·10^–2 г/дм³, а молярная масса – 180 г/ моль. Рассчитайте величину ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли NН₄NO₃.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли K₃РО₄, если концентрация последней равна 0,8 г/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 14

1. При какой температуре будет кипеть раствор 18 г мочевины (карбамида) СО(NH₂)₂ в 0,50 кг метанола (эбуллиоскопическая постоянная Е=0,84; t_кип=64,7⁰С).

2. Константа диссоциации бензойной кислоты С₆Н₅СООН равна К_дис.= 2,0·10^-5. Какова концентрация ионов Н⁺ в её 0,001-молярном растворе?

3. Чему равна концентрация ОН^—ионов в водном растворе, имеющем рН =4.

4. Растворимость соли А₂В равна 3,8·10^-2 г/дм³. а молярная масса – 190 г/моль. Чему равна величина ПР это соли?

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей NаF.

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли AlCl₃, если её концентрация равна 0,001моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 15.

1. При какой температуре будет кипеть раствор 85,5 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 250 г воды (эбуллиоскопическая постоянная К_э=0,52 )?

2. Определите концентрацию ионов Н⁺ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НОВr, если константа диссоциации этой кислоты К_д= 2,1·10^–9.

3. В 0,5 дм³ раствора КОН содержится 0,028 г данного основания. Вычислите величину рН данного раствора.

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)₂ равна имеет растворимость в воде 1,8·10^–2 г/дм³, а молярная масса – 180 г/моль. Рассчитайте величину ПР.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза солей K₂ SО₃.

6. Приведите способ снижения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли CuCl₂, если её концентрация равна 0,005 моль/л .

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 16

1. В 500 см³ воды растворили 171 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,86⁰С. Чему равна молярная масса растворённого вещества, если для воды К_кр.=1.86?

2. Степень диссоциации азидоводорода HN₃ в 0,001-молярном растворе равна 0,149. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.

3. Вычислите величину рН раствора, полученного растворением 0.98 г H₂SO₄ в 0,1 дм³ воды.

4. Растворимость соли АВ₂ равна 2,8·10^–4 г/дм³, молярная масса – 140 г/моль. Вычислите величину произведения растворимости.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей Al(NO₃)₃.