Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 1

1. При какой температуре будет замерзать раствор 4,6 г С₂Н₅ОН в 0,1 дм³ воды (К_кр = 1,86)?

2. Вычислите концентрацию ОН^– ионов в 0,1-молярном водном растворе аммиака, если для NH₄OH K_д = 1,8·10^-5 .

3. Рассчитайте величину рН раствора H₂SO₄ c концентрацией 5·10^-4 моль/дм³.

4. Растворимость соли А₂В равна 0,2 г/дм³, молярная масса её – 200 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na₂S.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли NH₄NO₃ с концентраций 0,7 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 2

1. Ацетон кипит при 56⁰С. При какой температуре будет кипеть раствор 23 г глицерина (М_r=92) в 250 г ацетона, для которого эбуллиоскопическая постоянная К_эб =1,5?

2. Степень диссоциации HF в 0,01-молярном растворе составляет 0,226. Рассчитайте величину константы диссоциации.

3. Чему равна величина рН раствора Са(ОН)₂ с молярной концентрацией 5·10^-5 моль/л ?

4. Растворимость соли АВ₂, имеющей молярную массу 170 г/моль, равна 1,7·10^-4 г/л. Вычислите значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли FeCl₃.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли Na₂SО₃ с концентраций 0,6 г/дм³.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»

Вариант 3.

1. При какой температуре будет замерзать 10%-ный (по массе) раствор этиленгликоля СН₂ОН–СН₂ОН воде (К_КР=1,86) ?

2. Определить концентрацию ионов (CN)^– в 0,01-молярном растворе HCN, если её К_д= 7,9·10^-10.

3. Чему равна концентрация ионов ОН^– в водном растворе, если его рН=8 ?

4. Растворимость соли А₂В равна 5,1·10^-5 г/дм³, а молярная масса 510 г/моль. Вычислите величину ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное и уравнения реакций гидролиза солей (NH₄)₂SO₄.

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7.Рассчитайте рН раствора соли NaNO₂ с концентрацией 6 г/дм³.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов» Вариант 4

1. При какой температуре закипит 5 %-ный (по массе) водный раствор KCl, если считать диссоциацию этой соли полной? Эбуллиоскопическая постоянная воды К_эб = 0,52.

2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НOСl в 0,001-

молярном растворе равна 0,71%. Рассчитайте величину её константы диссоциации.

3. В 1 дм³ раствора содержится 0,37 г Са(ОН)₂. Чему равен водородный показатель этого раствора?

4. Растворимость соли АВ₂ равна 2,8·10^–3 г/дм³, молярная масса – 280 г/моль. Вычислите величину произведения растворимости этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций гидролиза соли КВО₂.

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН растворов соли Al₂(SO)₄ с концентрацией 0,7 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме: