Министерство образование и науки Российской Федерации

Национальный Исследовательский

Иркутский Государственный Технический Университет

Кафедра металлургии цветных металлов

Реферат

Тема: «Элементы VI группы периодической системы. Подгруппа хрома»

Выполнил:

студент группы МЦ-10

Набиулин Р.Н.

Проверила:

Кузьмина М.Ю.

Иркутск 2011г.

Содержание:

1. Характеристики элементов и простых веществ…………………..………3

2. Сравнение элементов……………………………………………..….………3

3. Особенности электронного строение атомов элементов………….……...3

4. Распространение в земной коре……………………………………………3

5. Природные соединения и получения металлов………………….……….4

6. Простые вещества…………………………………………………..……….5

7. Физические и химические свойства металлов подгруппы хрома……….5

8. Характеристические соединения…………………………………..……….6

9. Основы металлургии вольфрама и молибдена………………….….…….6

10. Соединения с другими неметаллами…………………………..…………..6

11. Соли кислородосодержащих кислот и комплексных соединений..…....15

12. Металлохимия………………………………………………...……………..16

13. Применения металлов и их соединения……………………….………….17

14. Список литературы…………………………………………….…………..19

Характеристики элементов.

К элементам VIB-группы периодической системы относятся хром, молибден и вольфрам. Они располагаются вблизи середины d-рядов. В силу стабильности конфигурации d⁵ у атомов первых двух элементов подгруппы — хрома и молибдена — наблюдается проскок одного электрона с оболочки ns на оболочку (п— 1)d. У вольфрама валентной электронной конфигурации предшествует завершенная 4f¹⁴-оболочка. Поэтому на его свойствах сказывается влияние лантаноидной контракции, хотя в меньшей мере, чем у элементов подгруппы титана и ванадия. Ниже сопоставлены некоторые характе­ристики элементов и простых веществ VIB-группы.

	Cr	Mo	W
Содержание в земной коре, %	2*10-2	3*10-4	1*10-4
Валентная электронная конфигурация	[Ar] 3d54s1	[Kr] 4d55s1	[Xe] 4f145d46s2
Атомный радиус, нм	0,127	0,139	0,140
Ионный радиус Э6+, нм	0,035	0,065	0,069
Потенциалы ионизации
I1: Э=Э++е-	6,8	7,1	8,0
I2: Э+=Э2++е-	16,5	16,1	14,1
I3: Э2+=Э3++е-	31,0	27,1	24,1
I4: Э3+=Э4++е-	49,6	46,4	35,5
I5: Э4+=Э5++е-	73,0	61,2	47,7
I6: Э5+=Э6++е-	90,6	68,0	61,0
Сумма потенциалов ионизации, В	267,5	225,9	190,4
ОЭО	1,6	1,8	1,7
Температура плавления, оС	1875	2620	3395
Температура кипения, оС	2680	4630	5680
Плотность, г/см3	7,19	10,22	19,35
Ео (Е3+р-р/Э), В	-0,744	-0,20	-

Обращает на себя внимание тот факт, что первые потенциалы ионизации в отличие от всех последующих (и их сумм) возрастают в ряду Cr—Mo—W. Увеличение первого потенциала ионизации обусловливает возрастание химической благородности простых веществ при переходе от хрома к вольфраму. Вторые потенциалы ионизации у хрома и молибдена различаются незначительно, в то, время как 1₂ для вольфрама заметно меньше. Это обусловлено, проскоком электрона у первых двух элементов, вследствие чего I 1₂ у них характеризует энергию, необходимую для отрыва d-электрона с предвнешнего уровня. У вольфрама второй потенциал иони­зации соответствует отрыву 6s-электрона. Отсюда следует вывод о возможном подобии хрома и молибдена в степени окисления +2. Подобная же закономерность наблюдается и в отношении четвертых потенциалов ионизации. Напротив, шестые потенциалы ионизации и сумма шести потенциалов более близки для молибдена и вольфра­ма, вследствие чего следует ожидать большого сходства этих эле­ментов в высшей степени окисления.

Значения ОЭО этих элементов свидетельствуют о том, что они являются сравнительно малоактивными металлами. Поэтому для химии хрома и его аналогов не характерно образование преимущест­венно ионных соединений даже при взаимодействии с сильно элект­роотрицательными элементами. Напротив, следует ожидать большо­го разнообразия интерметаллических соединений. Ионные радиусы в высшей степени окисления у молибдена и вольфрама одинаковы и резко отличаются от радиуса иона Сг^6-. Это хорошо коррелирует с отмеченной выше закономерностью изменения I₆ и сумма I₆ подтверждает подобие свойств Мо и W в характеристической степени окисления.