4.2. 1. Окислительно-восстановительные реакции

1. Методами электронного баланса и полуреакций уровнять приведенные ниже межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.

1.1 HBr + H₂SO₄ Br₂ + SO₂ + H₂O

1.2 HNO₃ + HCI NOCI + CI₂ + H₂O

1.3 KI + HNO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + I₂ + NO₂ + H₂O

1.4 KMnO₄ + HCI KCI + MnCI₂ + CI₂ + H₂O

1.5 HNO₃ + S H₂SO₄ + NO

1.6 K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

1.7 P + HNO₃ H₃PO₄ + NO

1.8 KI + H₂O₂ I₂ + KOH

1.9 HCI + H₂O₂ CI₂ + H₂O

1.10 KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ H₂O

1.11 K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄+ H₂O

1.12 KCrO₂ + Br₂ + KOH K₂CrO₄ + KBr + H₂O

1.13 Cr₂O₃ + KOH + KCIO₃ K₂CrO₄ + KCI + H₂O

1.14 NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1.15 I₂ + KOH KOCI + KCI + H₂O

1.16 CI₂ + KOH KCIO₃ + KCI + H₂O

1.17 HCI + K₂Cr₂O₇ CI₂ + CrCI₃ + KCI + H₂O

1.18 Sn + HNO_3(разб) Sn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

1.19 H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

1.20 HBr + H₂SO₄ Br₂ + SO₂ + H₂O

1.21 NaBr + MnO₂ + H₂SO₄ MnSO₄ + Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O

1.22 HCI + MnO₂ MnCI₂ + CI₂ + H₂O

1.23 H₂SO₃ + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + HCI

1.24 KNO₂ + KI + H₂SO₄ NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

1.25 FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

2. Закончите реакцию и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

2.1. Mn(OH)₂ + CI₂ + KOH MnO₂ + ......

2.2. SO₂ + Br_{2 +} H₂O H₂SO₄ + ........

2.3. FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + .......

2.4. K[Cr(OH)₄] + Br₂ + KOH K₂CrO₄ + ......

2.5. S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ....

2.6. H₂S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ + ......

2.7. NH₃ + O₂ NO + .....

2.8. MnO₂ + O₂ + KOH K₂MnO₄ + ........

2.9. K₂MnO₄ + CI₂ KMnO₄ + ......

2.10. S + HNO_3(разб) H₂SO₄ + .......

2.11. Fe + HNO_3(конц) Fe(NO₃)₃ + ........

2.12. PB + HNO_3(разб) Pb(NO₃)₂ + ....

2.13. KNO₂ + KMnO₄ + H₂O KNO₃ + ....

2.14. H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃PO_{4 + .....}

2.15. PH₃ + KMnO₄ + HCI H₃PO₄ + .....

2.16. NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ Br₂ + .......

2.17. Mn(OH)₂ + CI₂ + KOH MnO₂ + .....

2.18. Fe (OH)₂ + Br₂ + KOH Fe(OH)₃ + .....

2.19. FeS₂ + O₂ SO₂ + .....

2.20. HCIO₃ CIO₂ + ........

2.21. H₂MnO₄ MnO₂ + ....

2.22. P + H₂O H₃PO₄ + .....

2.23. I₂ + Ba(OH)₂ Ba (IO₃)₂ + ......

4.2.2. Гальванический элемент

1. Охарактеризуйте проводники и диэлектрики.

2. Дайте определение понятиям: проводник, электрод, элемент.

3. Что такое гальванический элемент?

4. Как называются положительно и отрицательно заряженные полюса гальванического элемента и какие процессы на них происходят?

5. Почему в гальваническом элементе анод имеет отрицательный заряд, а в электролизере положительный?

6. В чем различие и сходство катодов в гальваническом элементе и электролизере?

7. Почему в катодной части электролизера фенолфталеин окрашивается в розовый цвет?

8. Что такой электролизер и чем он принципиально отличается от гальванического элемента?

9. Почему при смешении растворов катодных и анодных пространств электролизера розовая окраска фенолфталеина исчезает?

10. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.

11. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного? (0,3 моль/л)

12. При какой концентрации ионов Cu²⁺ ( в моль/л ) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного элемента? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺]=[Cd²⁺ ]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

13. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом- анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

14. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO ₃)₂ Ni(NO₃) ₂ + Pb

15. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [ Ni ²⁺] =0,01 моль/л; [Pb²⁺ ] = 0,0001 моль/л.

16. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699г FeCl₂ в 0,5 литре воды.

17. Определите электродный потенциал меди, погруженный в раствор 0,0005н нитрата меди (II).

9