
- •3.1.1. Водородный показатель
- •Рассчитайте концентрацию ионов он- в 0,05 м растворе аммиака.
- •Активность ионов он- в водном растворе равна 10-3 моль/л. Вычислите рН раствора.
- •Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.
- •3.1.2. Гидролиз солей
- •3.1.3. Буферные растворы
- •3.2 Жесткость воды
- •4.1. Дисперсные системы
- •4.2. 1. Окислительно-восстановительные реакции
- •1. Методами электронного баланса и полуреакций уровнять приведенные ниже межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
- •2. Закончите реакцию и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
- •4.2.2. Гальванический элемент
3.1.3. Буферные растворы
Что такое буферные растворы? На чем основано их буферное действие. Какое применение находят буферные растворы в быту, технике и науке?
Из каких веществ готовят буферные растворы? Можно ли приготовить буферный раствор исходя только из двух солей?
Приведите пример буферных растворов, состоящих из смеси солей.
Почему рН буферных растворов не меняется при их разбавлении?
Не прибегая к эксперименту, определите рН ацетатного и аммиачного буферных смесей, при условии, что в этих буферах концентрация соли равна концентрации кислоты (основания).
Какие параметры определяют буферную емкость?
Дайте определение понятию “Буферная емкость”.
Можно ли приготовить буферный раствор, смешивая сильную кислоту с её солью с сильным основанием или сильное основание с его солью с сильной кислотой?
Можно ли, исходя из одних и тех же компонентов, приготовить буферные смеси с различными значениями рН в широком диапазоне? Ответ мотивируйте с математическими выводами.
Вычислить рН и рОН буферной смеси, содержащей 0,1 мгидроксида аммония и 0,01м нитрата аммония.
Определить рН буферной смеси, состоящей из 0,01м раствора муравьиной кислоты и 0,02 м раствора формиата калия.
Сколько граммов формиата калия НСООК следует взять, чтобы при растворении в 25 мл 0,03м раствора муравьиной кислоты НСООН, получить смесь с рН=4,0?
4,9г безводного ацетата калия растворили в 250мл 0,2н раствора уксусной кислоты. Определить рН раствора.
Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5м раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид ионов 5
10-4 моль/л.
Рассчитать рН буферного раствора, содержащего в 0,5л 30г уксусной кислоты и 41,0г ацетата натрия.
Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5г муравьиной кислоты и 10,5г формиата калия.
К 100 мл аммонийной буферной смеси добавили 400мл воды. Каков будет рОН раствора, если исходный имел рН равным 10,2?
Определить рН буферного раствора, содержащего 1,1м NH4OH и 1,1м NH4Cl.
Определить рН буферного раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1м раствора дигидрофосфата калия КН2РО4 и 25 мл 0,2м раствора гидрофосфата калия К2НРО4.
Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл с (СНзСООН) = 0,5 моль/л с 25 мл с (CH3COONa) == 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной.
В каком соотношении нужно смешать раствор с (СНзСООН) = 0,4 моль/л с раствором ацетата натрия с (CH3COONa) = 0,1 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 4,44? Соль диссоциирует полностью.
Сколько миллилитров раствора с (СНзСООН) == 0,2 моль/л нужно прибавить к 50 мл раствора с (CH3COONa) == 0,25 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 6? Диссоциацию соли считать полной.
Сколько миллилитров раствора с (NН4Сl) = 0,5 моль/л нужно прибавить к 20 мл раствора с (NH4OH) = 0,2 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 9,2? Диссоциацию соли считать полной.
Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л раствора с (СНзСООН) = 1 моль/л, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,8 • 10-5. Диссоциацию соли считать полной.
Определите рН смеси аммиака и хлорида аммония, если она приготовлена из растворов молярной концентрации, равной 0,1 моль/л этих веществ в отношении 1 : 9. Диссоциацию соли считать полной.
К раствору уксусной кислоты объемом 100 мл молярной концентрации 0,3 моль/л, добавлен раствор едкого натра объемом 30 мл молярной концентрации, равной 0,1 моль/л. Найдите рН полученного раствора.
Чтобы изменить рН на 1, к ацетатной буферной смеси объемом 10 мл потребовалось добавить раствор щелочи объемом 0,52 мл молярной концентрации 1 моль/л. Найти буферную емкость этой смеси.
Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из раствора NH3 (концентрация NH3 =0,2 моль/л) и NH4CI (C = 0,1моль/л). Ответ: 9,56.
Опишите приготовление 1 л буферного раствора с рН 5,55 из раствора ацетата натрия (С=0,3 моль/л) и раствора соляной кислоты (С=0,3 моль/л).
30. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре растворе содержатся 20г уксусной кислоты и 20,5г ацетата натрия.