1. Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильных электролитов? Как она связана с концентрацией слабых электролитов и почему?

2. Закон разбавления Оствальда. Почему он так называется? Приведите физико-химическую трактовку этой зависимости.

3. В ряду электролитов NaOH, КОН, Н₂О, СНзСООН, H₂S, HNO₃, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обра­тимо.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения соответствую­щих констант диссоциации.

5. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- (а_он-) в этом растворе.

6. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в 0,05 М растворе аммиака.

7. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если а_н+ = 10^-2 моль/л.

8. Активность ионов ОН^- в водном растворе равна 10^-3 моль/л. Вычис­лите рН раствора.

9. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃.

10. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН.

11. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12.

12. Зная константу диссоциации NH₃•Н₂О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^- ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

13. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водород­ный показатель среды 0,02 М раствора Н₂СОз.

14. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приго­товления 100 мл 0,01 н. HC1?

15. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

16. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

17. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

18. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

19. Вычислить рН водных растворов 0,01н гидроксида натрия, 0,1н раствора соляной кислоты и серной кислоты концентрацией 0,5 моль/литр.

20. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

21. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- (а_он-) в этом растворе.

22. Рассчитайте концентрацию ионов он- в 0,05 м растворе аммиака.

23. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если а_н+ = 10^-2 моль/л.

24. Активность ионов он- в водном растворе равна 10-3 моль/л. Вычис­лите рН раствора.

25. Рассчитайте рН водных растворов 0,05 М HNO₃ и 0,05 М КОН.

26. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Считайте = С_Н+ .

27. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12 (считайте, что диссоциация NaOH полная и C_ОН- = ).

28. Константа диссоциации NH₄ОН составляет 1,8•10^-5. Найдите: а)степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^- ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

29. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8•10^-5. Найдите: а)степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н⁺ ; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,01 моль/л.

30. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водород­ный показатель среды 0,5 М раствора Н₃РО₄.

31. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

32. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

33. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

34. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций (по 0,1 моль/л). Рассчитать рН образовавшегося раствора.

35. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

36. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.

3.1.2. Гидролиз солей

1. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2М растворов константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды, учитывая только первую ступень гидролиза: K₂SO₄; NaClO₄; Na₂S; CuSO₄; КNО₃; РЬ(N0₃)₂; (NН₄)₂СО_3; КNO₃.

2. При сливании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S выпадает белый осадок и ощущается неприятный запах. Объясните причину этого, приведя соответствующие уравнения реакций. Почему раствор NаН₂Р0₄, имеет слабокислую, а раствор Nа₃Р0₄ щелочную реакцию? Ответ мотивировать соответствующими уравнениями реакций и расчетами. Воспользоваться данными табл.1 и 2.

3. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию раствора: NH₄NO₃, ВеСl₂, К₂S0₄, NаNО₂, Nа₂СО₃, ВаС1₂, Al₂(SO₄)₃, NазР0₄, FеS0₄, (NH₄)₂S, Са(СН₃СОО)₂.

4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидроли­за солей и укажите качественно значение рН растворов: K₂S0₃, СгС1з, СuS0₄, K₂S, КзР0₄, Fе(NOз)з.

5. Что произойдет при нагревании и разбавлении растворов? Напишите уравнения реакций.

6. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН растворов солей: а) 0,5М NH₄NОз, б) 0,1М KNO₂, в) 0,1М Nа₂S, г) 0,3М FеС1з, д) 0,5М СНзСООNН₄.

7. Рассчитайте К_г и рН 1М растворов NаН₂Р0₄,Nа₂НР0₄ и Nа₃Р0₄. Какая из солей гидролизуется в наибольшей сте­пени и почему? Сравнивая величины К_г и соответствующие К_к-ты, объясните, почему в растворе .NаН₂P0₄ среда кислая, а в растворе Nа₂НР0₄ - щелочная.

8. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при сливании растворов: а) А1(NО₃)₃ и (NH₄)₂S, б) Fe₂(S0₄)₃ и Nа₂СО₃, г) СгС1з и К₂S0₃. Объясни­те смещение равновесия гидролиза и практически необрати­мое его протекание.

9. Вычислить степень гидролиза Na₃PO₄ по первой ступени в О,1м растворе. Какое значение рН этого раствора?

10. Вычислить константу, степень гидролиза и рН О,1 М раствора сульфита натрия.

11. Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную, а раствор NaHSO₃ слабокислую?

12. Вычислить степень гидролиза О,1 М раствора NaHS. Какое значение рН имеет этот раствор?

13. Какой рН имеют растворы NaHCO₃ и NaHSO₃? Объясните причину таких результатов.

14. рН О,1 М раствора натриевой соли некоторой органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

15. Вычислить константу, степень гидролиза и рН О,2 М раствора Na₂CO₃ и 0,01M NaHCO₃.

16. Вычислить константу и степень гидролиза и рН 0,1 М раствора ортофосфата натрия.

17. Вычислить рН , константу и степень гидролиза 0,1 М раствора Na₂CO₃.

18. Вычислить степень гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение рН раствора?

19. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную, а раствор гидросульфита-слабокислую реакцию?

20. Вычислить степень гидролиза 0,1М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор?

21. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

22. Вычислить константу, степень гидролиза и рН растворов 0,2 М Nа₂CO₃ и 0,01 М NaНСО₃.

23. Вычислить константу и степень гидролиза 1,0 М ортофосфата натрия. Каков рН этого раствора дигидроортофосфата натрия.

24. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

25. 27.Раствор дигидроортофосфата натрия имеет слабокислую, а ортофосфата натрия - сильнощелочную. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.

26. При сливании водных растворов Сr(NО₃)₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида хрома (Ш) и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции.

27. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных параметров от концентрации.

28. Вычислить степень гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение рН раствора?

29. Вычислить степень гидролиза 0,1М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор?

30. Вычислить константу, степень гидролиза и рН растворов 0,2 М Nа₂CO₃ и 0,01 М NaНСО₃.

31. Вычислить константу рН и степень гидролиза 1,0 М ортофосфата натрия.

32. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

33. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных параметров от концентрации.