2. Уравнение состояния идеального газа – Уравнение Менделеева - Клапейрона. Смесь идеальных газов. Закон Дальтона. Изопроцессы.

формула, устанавливающая зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: P*V=υ*R*T. (υ=m/M, где m — масса,M — молярная масса)

Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Закон Дальтона: Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений: (P=∑Pi=P1+P2…+Pn) (Парциальное давление - давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений каждого газа в смеси.) Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых масса и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём или температура — остаётся неизменной. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический, энтропии — адиабатический.. Линии, изображающие данные процессы на какой-либо термодинамической диаграмме, называются изобара, изохора , изотерма и адиабата соответственно. Изобарный – V/T=const(гей-люсак). Изохорный – P/T=const(шарль) Изотерм.- P*V=const (Бойль-мариот)

3. Основные Уравнения мкт идеального газа. Вывод Уравнения Клаузиуса и основного уравнения мкт идеального газа.

Ek=(i/2)*k*T где k является постоянной Больцмана - отношением газовой постоянной R к числу Авогадро, а i - число степеней свободы молекул. Вывод основного уравнения МКТ, опорные формулы: F=P/t, t=2l/v, F=P*S, V=S*l

4. Температура – мера кинетической энергии молекул. Средняя кинетическая энергия молекул. Средняя квадратичная скорость молекул.

Температура - физическая величина, примерно характеризующая приходящуюся на одну степень свободы среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия. Ek=(3/2)*R*T – средняя кинетическая энергия. vср. = sqrt(3*R*T/M) – средняя квадратичная скорость молекул газа.

5. Степени свободы. Закон Больцмана о равнораспределении молекул по степеням свободы движения молекул.

Степени свободы — характеристики движения механической системы. Число степеней свободы определяет минимальное количество независимых переменных необходимых для полного описания движения механической системы. Также число степеней свободы равно полному числу независимых уравнений, полностью описывающих динамику системы. Закон больцмана: На каждую степень свободы поступательного и вращательного движения в среднем приходится одинаковая энергия = k*T/2