32) Получение

• Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

• Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

• Также основание можно получить при взаимодействии щелочного или щелочноземельного металла с водой.

• Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей:

• Некоторые основания можно получить реакциями обмена:

• Основания металлов встречаются в природе в виде минералов, например: гидраргиллита Al(OH)₃, брусита Mg(OH)₂.

33) Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов. Исключение составляет гидроксид лития LiOH, хорошо растворимый в воде, но являющийся слабым основанием.

• По количеству гидроксильных групп в молекуле.

  • Однокислотные (гидроксид натрия NaOH)

  • Двукислотные (гидроксид меди(II) Cu(OH)₂)

  • Трехкислотные (гидроксид железа(III) Fe(OH)₃)

• По летучести.

  • Летучие: NH₃, CH₃-NH₂

  • Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.

• По стабильности.

  • Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba(OH)₂

  • Нестабильные: гидроксид аммония NH₃·H₂O (гидрат аммиака).

• По степени электролитической диссоциации.

  • Сильные (α > 30 %): щёлочи.

  • Слабые (α < 3 %): нерастворимые основания.

• По наличию кислорода.

  • Кислородсодержащие: гидроксид калия KOH, гидроксид стронция Sr(OH)₂

  • Бескислородные: аммиак NH₃, амины.

• По типу соединения:

  • Неорганические основания: содержат одну или несколько групп -OH.

  • Органические основания: органические соединения, являющиеся акцепторами протонов: амины, амидины и другие соединения.

34) Лакмус

35)щелочные основания –устойчивы к нагреванию.

36)

Химические свойства

• В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие:

это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов:

• лакмус становится синим,

• метилоранж — жёлтым,

• фенолфталеин приобретает цвет фуксии.

• При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода:

Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.

• При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно:

• Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов:

• Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:

• Основания вступают в обменные реакции (реагируют с растворами солей):

• Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду:

Некоторые основания (Cu(I), Ag, Au(I)) разлагаются уже при комнатной температуре.

• Основания щелочных металлов (кроме лития) при нагревании плавятся, расплавы являются электролитами.

37) Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония ; известны соли фосфония ) и анионов кислотного остатка.

38)