26) Классификация

Основания классифицируются по ряду признаков.

• По растворимости в воде.

  • Растворимые основания (щёлочи): гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.

  • Практически нерастворимые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Be(OH)₂.

  • Другие основания: NH₃·H₂O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов. Исключение составляет гидроксид лития LiOH, хорошо растворимый в воде, но являющийся слабым основанием.

• По количеству гидроксильных групп в молекуле.

  • Однокислотные (гидроксид натрия NaOH)

  • Двукислотные (гидроксид меди(II) Cu(OH)₂)

  • Трехкислотные (гидроксид железа(III) Fe(OH)₃)

• По летучести.

  • Летучие: NH₃, CH₃-NH₂

  • Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.

• По стабильности.

  • Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba(OH)₂

  • Нестабильные: гидроксид аммония NH₃·H₂O (гидрат аммиака).

• По степени электролитической диссоциации.

  • Сильные (α > 30 %): щёлочи.

  • Слабые (α < 3 %): нерастворимые основания.

• По наличию кислорода.

  • Кислородсодержащие: гидроксид калия KOH, гидроксид стронция Sr(OH)₂

  • Бескислородные: аммиак NH₃, амины.

• По типу соединения:

  • Неорганические основания: содержат одну или несколько групп -OH.

  • Органические основания: органические соединения, являющиеся акцепторами протонов: амины, амидины и другие соединения.

27) Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.

28) Амфотерные основания -это гидроксиды которые способны отдавать не только гидрокси-группу (ОН-) Но и Н₂.

29) По числу гидроксогрупп в его составе.Например,NaOH - однокислотное основание, Са(ОН)2 - двукислотное, Al(OH)3 – трехкислотное

30) Номенклатура

По номенклатуре IUPAC неорганические соединения, содержащие группы -OH, называются гидроксидами. Примеры систематических названий гидроксидов:

• NaOH — гидроксид натрия

• TlOH — гидроксид таллия(I)

• Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II)

Если в соединении есть оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названиях используются числовые приставки:

• TiO(OH)₂ — дигидроксид-оксид титана

• MoO(OH)₃ — тригидроксид-оксид молибдена

Для соединений, содержащих группу O(OH), используют традиционные названия с приставкой мета-:

• AlO(OH) — метагидроксид алюминия

• CrO(OH) — метагидроксид хрома

Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды, например Tl₂O₃•n H₂O, недопустимо писать формулы типа Tl(OH)₃. Называть такие соединениями гидроксидами также не рекомендуется. Примеры названий:

• Tl₂O₃•n H₂O — полигидрат оксида таллия(III)

• MnO₂•n H₂O — полигидрат оксида марганца(IV)

Особо следует именовать соединение NH₃•H₂O, которое раньше записывали как NH₄OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать как гидрат:

• NH₃•H₂O — гидрат аммиака

• N₂H₄•H₂O — гидрат гидразина

31) формулы оснований:LiO H, NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Fe(0H)2, Cu(OH)2,Mg(OH)2, Pb(OH)2