1. молекулярные (O₂, O₃, H₂, Cl₂) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I₂), металлы (не в виде сплавов) Простые вещества состоят из атомов одного элемента.

2. К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды) и соли. Вещества, относящиеся к одному и тому же классу, обладают сходными химическими свойствами

3. Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.

4. Номенклатура химических соединений развивалась и складывалась по мере накопления фактического материала. Сначала, пока количество соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, специфические для каждого соединения, не отражающие состава, строения и свойства вещества, – сурик (Рb3О4), глет (РbО), жженая магнезия (MgO), железная окалина (Fe3О4), веселящий газ (N2O), белый мышьяк (As2O3). На смену такой номенклатуре пришла полусистемная, стали указывать количество атомов кислорода, появились термины: «закись» – для более низких, «окись» – для более высоких степеней окисления, «ангидрид» – для оксидов кислотного характера. В последние годы осуществляется переход на международную номенклатуру соединений. Согласно этой номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например SO2 – оксид серы(IV), SO3 – оксид серы(VI), Сr2О3 – оксид хрома(III), СrO – оксид хрома(II), СrО3 – оксид хрома(VI).

5. соединения, содержащие группировку -О-О-, т.е. производные пероксида водорода Н2О2. Пероксиды металлов образуются при окислении некоторых активных металлов на воздухе, например, при сжигании натрия во влажном воздухе получается Na2O2. Пероксид водорода получают действием холодной серной кислоты на пероксид бария. После окончания реакции сульфат бария отфильтровывается, вода отгоняется при пониженном давлении; при этом получается 30%-ный водный раствор пероксида водорода, называемый в быту пергидролем или перекисью. Бытовой пероксид водорода содержит 3% Н2О2. Чистый пероксид водорода - сиропообразная голубоватая жидкость. Его водные растворы являются сильными, но медленно действующими окислителями. Пероксид водорода проявляет также свойства восстановителя в реакциях с более сильными окислителями. Количественно протекающее восстановление перманганата пероксидом водорода является важной аналитической реакцией. Следы пероксида водорода могут определяться с помощью теста с пероксихромовой кислотой. При разложении пероксидов образуются кислород и соответствующий оксид.

6) Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, Оксид кремния(II) SiO

7) В зависимости от характера соответствующих гидратов оксидов все солеобразующие оксиды делятся па три типа: основные, кислотные, амфотерные.

8) Оксид углерода(IV) CO₂;

• Оксид серы(IV) SO₂;

• Оксид серы(VI) SO₃;

• Оксид кремния(IV) SiO₂;

• Оксид фосфора(V) P₂O₅;

• Оксид хрома(VI) CrO₃;

• Оксид марганца(VII) Mn₂O₇;

• Оксид азота NO₂;

• Оксид хлора Cl₂O₅, Cl₂O₃

9) Оксид лития Li₂O;

• Оксид натрия Na₂O;

• Оксид калия K₂O;

• Оксид меди CuO;

• Оксид серебра Ag₂O;

• Оксид магния MgO;

• Оксид кальция CaO;

• Оксид стронция SrO;

• Оксид бария BaO;

• Оксид ртути(II) HgO;

• Оксид марганца MnO;

• Оксид хрома CrO;

• Оксид никеля NiO;

• Оксид франция Fr₂O;

• Оксид цезия Cs₂O;

• Оксид рубидия Rb₂O;

• Оксид железа(II) FeO

10) Оксид цинка ZnO

Оксид хрома(III) Cr₂O₃

• Оксид алюминия Al₂O₃

• Оксид олова(II) SnO

• Оксид олова(IV) SnO₂

• Оксид свинца(II) PbO

• Оксид свинца(IV) PbO₂

• Оксид титана(IV) TiO₂

• Оксид марганца(IV) MnO₂

• Оксид железа(III) Fe₂O₃

• Оксид бериллия BeO

11)Получение

1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:

При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:

2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:

3. Термическое разложение солей:

4. Термическое разложение оснований или кислот:

5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:

6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:

7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида:

8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями:

9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:

10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:

12) Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu₂O –красного цвета, MgO – белого.

13)

Химические свойства: Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Примечание:кислота ортофосфорная или сильная. 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O Примечание: металл менее активный, чем алюминий. Химические свойства: Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ Химические свойства: Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)

14)

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

25) Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».

15) Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.

16) у кислоты- по числу кислых атомов водорода

17) HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота

17)HF,HCl,HBr,H2S,H2Se,HCN.

18)HNO3, HNO2, H2SO4. H3PO4, HClO4

19) Кислоты подразделяют на бескислородные (HBr, H2S) и кислородосодержащие (HNO3, H2O2). Еще кислоты делят на одно-, двух-, трехосновные, по числу атомов водорода, способных замещаться на металл. Номенклатура кислот будет рассматриваться при изучении химии конкретных элементов.

20)

21) Получение

1. Растворением некоторых активных неметаллов в воде:

Cl2 + H2O = HCl + HOCl .

2. Синтезом из простых веществ:

H2 + Cl2 = 2HCl, H2 + S = H2S.

3. Растворением кислотных оксидов в воде:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

4. Окислением кислот:

2HNO2 + O2 = 2 HNO3.

5. Реакцией обмена - кислота + соль:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3, Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3,

KNO3 + H2SO4

KHSO4 + HNO3­.

22) Сильные кислоты : HY,HBr,HCl,H2SO4,HNO3,HMNO4,HClO4,HCLO3,H2CrO4 Слабые : HF,H3PO4,H2SO3,H2S,H2CO3,H2SiO3

23)

С точки зрения теории электролитической диссоциации, все общие характерные свойства кислот (кислый вкус, изменение цвета индикатора, взаимодействие с основаниями, основными оксидами, солями) обусловлены ионами водорода Н⁺, точнее ионами гидроксония Н₃O⁺.

24) Свойства

1. Диссоциируют на ионы растворенной в воде части кислот:

H2SiO3 = HSiO3- + H+ = SiO32- + 2H+.

2. Взаимодействуют с металлами и металло-неметаллами:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2­+ 2H2O,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Вступают в реакцию нейтрализации:

HBr + KOH = KBr + H2O,

3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O.

4. Вытесняют более слабые или более летучие кислоты из солей:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O,

NaCl + H2SO4(конц) =NaHSO4 + HCl.

5. Реагируют с кислыми и основными солями:

Mg(OH)Cl + HCl = MgCl2 + H2O,

NaHCO3 + H2SO4 = NaHSO4 + CO2 + H2O.

6. Подвергаются разложению при нагревании:

H2SiO3 = SiO2 + H2O.

25)

• Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН⁻. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

• Согласно протонной теории кислот и оснований, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

• В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».