Контрольные вопросы по дисциплине «Элементы строения вещества» (часть 1, строение атома)

Билет № 1

1. Определение химического элемента.

2. Правила заполнения орбиталей многоэлектронных атомов.

3. Сравните потенциалы ионизации бериллия и бора, азота и кислорода.

4. Элементарные частицы, входящие в состав протона и нейтрона.

5. Построить электронную конфигурацию внешней электронной оболочки элементов группы углерода.

Билет № 2

1. Сравните потенциалы ионизации щелочных металлов группы лития.

2. Охарактеризуйте векторное состояние атома Н.

3. Каков физический смысл АО, изображаемых в виде сферы (s-орбиталь) и песочных часов (р-орбиталь)?

4. Сколько электронных слоев и электронов у атомов O, S, Se, Tl, Po?

5. Оцените количество неспаренных электронов в невозбужденном атоме хрома.

Билет № 3

1 .Назовите примерные размеры атомов и катионов пар Li⁺ и Li, Be²⁺ и Be, В³⁺ и В.

2. Напишите электронную формулу атома ниобия. Оцените его массу.

3. Дайте определение электронной оболочки. Назовите максимальное число электронов на электронной оболочке.

4. Что характеризует магнитное квантовое число?

5. Построить электронную конфигурацию внешней электронной оболочки элементов группы галогенов

Билет № 4

1. Как изменяются и почему атомные радиусы в периодах, во вставных декадах, в группах лантаноидов и актиноидов?

2. Напишите электронную формулу и схему заполнения электронами орбиталей атомов элементов с зарядом ядра 15 и 63.

3.У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f? У какого элемента завершается заполнение этого подуровня?

4. Построить электронную конфигурацию внешней электронной оболочки элементов группы углерода.

5. Определить валентности элементов второго периода.

Билет № 5

1. Построить электронную конфигурацию внешней электронной оболочки элементов s-, p-, d-, f-групп.

2. На каком основании Cl и Mn помещают в одну группу, но в разные подгруппы?

3. Среди приведенных ниже электронных формул указать невозможные и объяснить причину невозможности их существования: 1р³, 3р⁶, 3s2, 2s², 2d5, 5d², 3f¹², 2p⁴, 3p⁷.

4. Найдите теоретическое соотношение для постоянной Ридберга.

5. Оцените количество неспаренных электронов в невозбужденном атоме мышьяка.

.Билет № 6

1.У какого элемента электронная структура атома описывается формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²?

2. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением n+l=5?

3. Охарактеризуйте типы фундаментальных взаимодействий.

4. Что является главной характеристикой элемента?

5. Построить электронную конфигурацию внешней электронной оболочки элементов группы галогенов.

Билет № 7

1. Закон эквивалентности массы и энергии.

2. Что называется атомной орбиталью?

3. Что характеризует главное квантовое число?

4. Напишите электронную формулу атома железа.

5. Назовите элементы, обладающие переменной валентностью.

Билет № 8

1.Что характеризует спиновое квантовое число?

2. Что такое энергетический уровень и подуровень?

3. Сравните размеры и массы электрона, протона, нейтрона, ядра и атома.

4. Из каких элементарных частиц состоят частицы, участвующие в сильном взаимодействии.

5. У каких элементов структура валентного электронного слоя атома выражается формулой 5s²5p⁴, 3d⁵4s¹?

Билет № 9

1. Каков характер движения электрона в атоме?

2. Определите энергию кванта видимого света λ=600 нм.

3. Определите константу экранирования атома кремния по правилам Слейтера

4. Напишите электронную формулу атома серебра.

5. Найдите выражения для скорости электрона на стационарной орбите и ее радиуса согласно теории Бора.

Билет № 10

1. Определите по правилам Клечковского последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n +l: 5, 6 и 7.

2. Назовите принципиальные отличия квантовой механики от классической механики Ньютона.

3. Соотношение неопределенностей Гейзенберга.

4. Определите константу экранирования атома фосфора по правилам Слейтера

5. Рассмотрите уравнение Шредингера для атома водорода.

Билет № 11

1. Опишите формы электронных облаков s-, p-, d-состояний электронов в атоме.

2. От каких квантовых чисел зависит энергия электрона в атоме водорода?

3. Каким сродством к двум и более электронам обладают атомы?

4. Атомы Ридберга.

5. Поясните значение функций, входящих в уравнение Шредингера. Физический смысл волновой функции.

Билет №12

1. Сколько степеней свободы имеет электрон?

2. Сравните длины волн частицы массой 1 г, движущейся со скоростью 1 см/с, и электрона, движущегося со скоростью 10⁸ см/с.

3. Решение уравнения Шредингера для одномерного потенциального ящика.

4. Правила заполнения энергетических уровней многоэлектронных атомов.

5. Что определяет принцип Паули? Сколько электронов может находиться на одной АО?

Билет №13

1. Что определяет принцип минимума энергии при заполнении электронных оболочек атомов?

2. Общая идеализированная последовательность заполнения орбиталей в любом периоде.

3. В каких периодах находятся переходные металлы и внутренние переходные металлы.

4. Назовите элементы, обладающие переменной валентностью.

5. Сравните потенциалы ионизации элементов второго периода.

Билет №14